2020春高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布练习 鲁科

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第2课时核外电子排布1．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A．甲与乙核外电子层数相同B．甲与乙最外层电子数相同C．甲与乙的原子序数之和是偶数D．甲与乙都是金属单质解析：甲、乙元素分别是C、Mg中的一种，据此分析各选项。答案：C2．元素的化学性质主要决定于()A．核外电子数B．最外层电子数C．核内质子数D．核内中子数解析：决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。答案：B3．下列微粒属于18电子的分子是()A．H2OB．HFC．H2O2D．NH3答案：C4．下面是某同学所画的某些原子的原子结构示意图，你认为正确的是()解析：原子核外电子的排布第一层不得超过2个，A错；最外层不得超过8个，B错；原子中质子数＝核外电子数，该原子次外层电子数应为8，C错。答案：D5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为()A．锂B．铍C．氦D．钙-2-解析：符合题意的原子结构示意图为，x为4，为铍元素。答案：B6．四种元素的微粒的最外电子层结构如下图所示：(1)电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是________。(2)微粒Y的盐溶液中，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则微粒Y的化学符号是________。(3)微粒Z氧化性很弱，但得到电子后变成一种还原性强的原子，且这种原子有一个单电子，则微粒Z的化学符号是________。(4)微粒M具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，则微粒M的化学符号是________。解析：(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子；(2)Cl－能够和Ag＋反应生成白色的AgCl沉淀；(3)由题意知，Z得到1个电子后变成一种还原性强的原子，所以Z的原子序数为19，为K原子，该微粒为K＋；(4)M失去2个电子即变为原子，则其原子序数为18－2＝16，为S原子，该微粒为S2－。答案：(1)Ar(2)Cl－(3)K＋(4)S2－(时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题Ⅰ1．不符合原子核外电子排布基本规律的是()A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。答案：D2．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是()A．K层上有2个电子B．L层上有3个电子-3-C．次外层有8个电子D．最外层有5个电子解析：A、C、D均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而B项对应原子结构为。答案：B3．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。则X、Y元素形成的化合物组成是()A．XY2B．Y2X3C．Y4XD．YX3解析：X为S，Y为Al，则X与Y形成的化合物为Al2S3。答案：B4．下列说法中，正确的是()A．某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．NH＋4与H3O＋具有相同的质子数和电子数D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子解析：Na＋的核外排布，A项错误，H元素原子最外层只有1个电子，是非金属元素，B项错误；NH＋4与H3O＋都是11个质子，10个电子C项正确；C原子最外层电子数为4，一般不易失电子，也不易得电子，D项错误。答案：C5．X和Y两元素原子的核电荷数都小于18，且它们的电子层数、最外层电子数、核电荷数均符合如下关系：电子层数最外层电子数核电荷数n2n＋12n2－1则下列关于X、Y的说法不正确的是()A．两元素的简单氢化物均易溶于水B．两元素的简单氢化物混合会产生白烟C．两元素的简单氢化物的水溶液均能溶解氢氧化铝D．两元素均存在含有18个电子的氢化物解析：由题中所给的已知条件可进行如下推断：当n＝1时。不合理；当n＝2时，最外-4-层电子数是5，核电荷数是7，对应元素为N；当n＝3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，对应元素为Cl。由此可确定这两种元素是N和Cl，二者的简单氢化物分别为NH3和HCl，根据NH3和HCl的性质可知，A、B项正确；氢氧化铝不溶于氨水，C项错误；HCl中含有18个电子，氮元素的氢化物N2H4中含有18个电子，D项正确。答案：C基础题Ⅱ6．下列说法正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．NH＋4与OH－具有相同的质子数和电子数解析：结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NH＋4和OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。答案：C7．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的14：________。解析：元素电子排布特点原子结构示意图A元素L层上8个电子，则M层上4个电子，A为硅元素B元素当K层为次外层时，最外层电子数为3；当L层为次外层时，最外层电子数为12，不符合原子核外电子排布规律，故B为硼元素C元素单质与水反应产生O2的应是F2，C为氟元素-5-D元素次外层为K层时，D为氖元素答案：(1)硅(2)硼(3)氟(4)氖8．A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。(1)A为中性微粒，如果A能刻蚀玻璃，则A是________(填化学式，下同)；如果A的溶液显碱性，则A是________。(2)B是带电微粒，如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则B是________；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则B是________。(3)若C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。(4)若D微粒遇过量阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是________。解析：(1)能刻蚀玻璃的中性微粒应为HF；中性微粒中溶于水显碱性的应为NH3。(2)阳离子中能使石蕊试液变红的应为H3O＋；阴离子中能使酚酞试液变红的应为OH－。(3)含5个原子的阳离子中遇碱放出NH3的应为NH＋4。(4)跟少量OH－作用生成沉淀，跟过量OH－作用沉淀溶解的应为Al3＋。答案：(1)HFNH3(2)H3O＋OH－(3)NH＋4(4)Al3＋9．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，Z的原子序数小于20。其中：V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半。请填写下列空格：(1)写出这五种微粒的元素符号：V________，W________，X________，Y________，Z________。(2)W原子结构示意图为________________________________。(3)与Z的离子电子层结构相同的原子的结构示意图为________________。(4)在V、W、X、Y、Z中，电子层结构相同的离子是________。解析：核电荷数：VWXYZ20，W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则W是氧元素[]；V原子的最外层电子数是1，则V是氢元素或锂元素；X元素原子最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半，则X是铝元素[]；Y元素原子与W元素原-6-子最外层电子数相同，则Y是硫元素[]；Z元素原子的最外层电子数是1，则Z是钾元素[]。K＋核外电子数为18，与K＋电子层结构相同的原子是18Ar。O2－和Al3＋都是10电子离子，S2－和K＋都是18电子离子。答案：(1)H(或Li)OAlSK(2)(3)(4)O2－和Al3＋，S2－和K＋