2020春高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第1课时元素周期律1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从－7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。答案：B2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A．HXB．H2XC．XH4D．XH3解析：X元素的最高正价是＋5价，则其最低负价为－3价，故X元素气态氢化物的化学式为XH3。答案：D3．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O解析：A元素原子核外电子排布为，为Cl元素；BA2电离出的离子电子层结构相同，B为Ca元素。答案：B4．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多-2-解析：N、O、F三种原子具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子核对核外电子吸引力越大，故原子半径依次减小。答案：C5．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：ZYXB．离子半径：ZYXC．元素R的最高正价和最低负价代数和为6D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应解析：根据随原子序数递增化合价变化特点分析知X为O，Y为Na，Z为Al。电子层数越多半径越大，故O原子半径最小，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：NaAl，即NaAlO，A项错误；Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：O2－Na＋Al3＋，B项错误；Na与Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者能够反应，D项错误；根据化合价知R为Cl，其最高正价和最低负价代数和为6，C项正确。答案：C6．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A．a－b＝n＋mB．b－a＝n＋mC．原子序数：Y＞XD．离子半径：Ym－＜Xn＋解析：电子层结构相同，则有a－n＝b＋m，可知a－b＝n＋m，A项正确；a＞b，C项错误；原子序数越大，离子半径越小，D错误。答案：A(时间：40分钟分值：100分)-3-A级基础巩固基础题Ⅰ1．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是()A．CB．NC．SiD．S解析：R的气态氢化物为RH4，M(RH4)＝1×425%＝16，M(R)＝12，为碳元素。答案：A2．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：最低化合价＝最外层电子数－8，A项错误；He的最外层有2个电子，为非金属元素，C项错误；Bi元素的最外层有5个电子，为金属元素，D项错误。答案：B3．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()A．ABCB．BACC．CABD．CBA解析：原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，原子的核电荷数不变。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子电子层结构相同，A比B原子序数大，则元素A、B、C的原子序数关系为CAB。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序为BAC。答案：B4．X、Y、Z为元素周期表第2、3周期元素，X、Y具有相同的电子层数，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：XYZB．单质沸点：XYZC．离子半径：X2－Y＋Z－D．原子序数：XYZ解析：由题意知，Y＋、Z－只能为Na＋和F－，所以X、Y、Z分别为S、Na、F，D正确；S、Na、F最外层电子数分别为6、1、7，即ZXY，A错误；常温下F2为气体，钠和硫均为固体，但由于钠为金属，其沸点一般较高，故单质的沸点顺序应为YXZ，B错误；核外电子排布相-4-同，核电荷数越大，半径越小，所以半径Z－Y＋，C错误。答案：D5．已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径r/×10－10m0.751.020.731.11根据以上数据判断，磷原子的半径可能是()A．1.06×10－10mB．0.80×10－10mC．0.70×10－10mD．1.20×10－10m解析：磷原子半径在硅、硫原子半径之间。答案：A基础题Ⅱ6．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为()A．5n－2B．3n－12C．3n－6D．n－10解析：设X的最高化合价为y，n＋y－2(2n－2)＝0，所以y＝3n－4，则在氢化物中显负价：－[8－(3n－4)]＝3n－12。答案：B7．(1)有下列四种微粒：①188O②2311Na③2412Mg④147N(用序号填空)。Ⅰ.按原子半径由大到小的顺序排列是______________。Ⅱ.微粒中质子数小于中子数的是____________。Ⅲ.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________。Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是______________。解析：(1)Ⅰ.由于188O、147N具有2个电子层，而2311Na、2412Mg具有3个电子层，因此2311Na、2412Mg的原子半径大于188O、147N，而对于2311Na、2412Mg来说，由于Mg的核电荷数大，因此r(Na)r(Mg)，同样r(N)r(O)，故原子半径由大到小排列为r(Na)r(Mg)r(N)r(O)。Ⅱ.由N＝A－Z得中子数分别为N(O)＝10、N(Na)＝12、N(Mg)＝12、N(N)＝7。Ⅳ.能形成X2Y2型化合物，则X可呈＋1价而Y呈－1价，故为Na2O2，能形成X3Y2型化合物，则X呈＋2价，Y呈－3价，故为Mg3N2。(2)当微粒具有相同电子层结构时，核电荷数越大，其微粒半径就越小。设An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有的电子数为x，则质子数分别为x＋n、x＋(n＋1)、x－n、x－(n＋1)，故半径由大到小的顺序为D(n＋1)－Cn－An＋B(n＋1)＋，原子序数从大到小的顺序为BACD。答案：(1)Ⅰ.②③④①Ⅱ.①②Ⅲ.④Ⅳ.①②③④-5-(2)D(n＋1)－Cn－An＋B(n＋1)＋BACDB级能力提升8．在水溶液中，YOn－3和S2－发生反应的离子方程式如下：YOn－3＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O。(1)YOn－3中Y元素的化合价是________。(2)Y元素原子的最外层电子数是________。(3)比较S2－和Y－的还原性________。解析：根据离子方程式电荷守恒可知n＝1，在YO－3中由化合价代数为0，可知Y的化合价是＋5；据Y－可知最低负价为－1，最外层电子数为7；S2－在反应中做还原剂，还原性最强。答案：(1)＋5(2)7(3)S2－＞Y－9．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。(1)写出五种元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________。(2)画出A－、B＋的结构示意图：________，________。(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、_______。(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________。(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：___________________________________________________。答案：(1)ClKNSC(2)Cl－：K＋：(3)HClO4H2SO4(4)CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O(5)HNO3＋KOH===KNO3＋H2O