新疆哈密市第十五中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）

-1-新疆哈密市第十五中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）可能用到的相对分子质量：C—12Pb—207O—16N—14Na—23Al—27Fe—56Cu—64第一部分选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，共16题，每题3分，共48分）1．下列措施不符合节能减排的是（）A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水B．大力发展火力发电，解决电力紧张问题C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．能量变化如上图所示的化学反应C．焦炭在高温下与水蒸气反应D．铝热反应4．已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＝ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法确定5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：（）S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1则x为A．c+a－bB．c+3a－bC．a+b－cD．3a+b－c6．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2(g)====2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1下列结论正确的是（）-2-A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1B．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出57.3kJ热量C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）A．436kJB．557kJC．920kJD．188kJ8．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是（）A．v(D)=24mol·L-1·min-1B．v(C)=0.5mol·L-1·s-1C．v(B)=30mol·L-1·min-1D．v(A)=0.15mol·L-1·s-19．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的（）①加H2O；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑤⑧D.⑤⑦⑧10．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥v(B)：v(D)=3：1；⑦3v(C)正=2v(B)逆A．①②③⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤⑥D．①④⑤⑦12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x＋y＜zB．C-3-的体积分数下降C．平衡向正反应方向移动D．B的浓度增大13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．氯水保存要在低温暗处C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）ΔH＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深14．反应X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大B．保持温度和容器体积不变，充入氦气，平衡逆向移动C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大15.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙16.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″­Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋xSNa2Sx。以下说法正确的是()A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋单项选择题答案题号12345678910111213141516班级：-4-第二部分（非选择题共52分）17.(10分)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变且为2L的容器中，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应。5min后达到平衡，平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时(1)用O2表示前5min内的化学反应速率=；达到平衡时，此反应放出的热量为，SO3的体积分数为。(5)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如下图所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。18.（10）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是，其值是。（2）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是。答案-5-（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是。19.（8分）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3===2A＋OH－＋H2O。现以Al­H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题：(1)电极b是________极，电极反应式为_____________________________________________。(2)右池是________池，电极c的电极反应式为________________________________________(3)通电2min后，Al电极的质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为________L(标准状况)。20.（16分）铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时：正极的电极反应式是________________________________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____________________，电极反应：____________________________________，B电极上生成________，电极反应：_____________________________________________，此时铅蓄电池的正、负极的极性将__________。21.（8分）以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：(1)酸性条件燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①正极电极反应：________________________________________________。-6-负极电极反应：(2)碱性条件：燃料电池总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O①电池正极反应式：电池负极反应式：_______________________________________________。(3)固体电解质(高温下能传导O2－)燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①正极反应式：负极反应式：__________________________________________。(4)熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①正极反应式：负极反应式：______________________________________________。