山西省平遥县和诚高考补习学校2020届高三化学12月月考试题

-1-山西省平遥县和诚高考补习学校2020届高三化学12月月考试题一、单选题(每小题3分,共54分)1．下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，E反应物E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物E生成物C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ•mol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-12．温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．反应前10min内反应的平均速率为v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小C．反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积D．反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度3．25℃时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA（Ka=1.0×10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-2-B．溶液在a点和b点时水的电离程度不相同C．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D．V=10mL时，c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)4．下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热A．AB．BC．CD．D5．在25℃和100℃两种温度下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示：下列有关说法正确的是（）A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)ΔH＜0B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C．25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点D．25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-96．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：-3-c(NH3·H2O)＞c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：32c(Na＋)＝c(CO2-3)＋c(HCO-3)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O24)＋c(HC2O4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)7．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO3－0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是（）A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物8．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg+-c(H)c(OH)。室温下实验室中用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸，滴定过程如-4-图所示，下列叙述正确的是A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．若B点为40mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．从A到B，水的电离程度逐渐变大9．某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），测得NH3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是（）A．该反应△H＞0B．N2转化率：c＞b＞aC．化学反应速率：c＞b＞aD．平衡常数K：b＞c＞a10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且P甲大于P乙D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且T甲小于T乙11．下列操作或试剂的选择合理的是（）A．焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色。B．用湿润的pH试纸测得某碱性溶液的pH为13-5-C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D．用丁达尔效应可鉴别3FeCl溶液和3FeOH胶体12．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量2CO生成3Al(OH)沉淀⑤加盐酸生成3Al(OH)沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是（）A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④13．下列离子方程式不正确．．．的是A．实验室用过量NaOH溶液吸收二氧化硫气体：2OH-+SO2=SO32-+H2OB．久置的二氧化硫水溶液滴加BaCl2溶液出现白色沉淀：Ba2++SO32-=BaSO3↓C．小苏打溶液中加入足量的澄清石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO2气体，溶液变蓝：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O14．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是()A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42-=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O-6-15．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。下列说法错误的是A．步骤a中还需要加入适量的氧气和水B．保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去C．蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解D．硝酸铜溶液中离子浓度大小：c(NO3-)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)16．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为24422HOOCCOONaHSONaHSOCOCOHO浓。利用该反应所产生的气体（X）用有关仪器装置进行实验：下列说法不正确的是（）A．对I装置，活塞2K关闭，打开活塞1K，在导管D处能得到纯净而干燥的COB．当A选项反应完成后，再关闭活塞1K，打开活塞2K，在导管D处得到纯净而干燥的2COC．利用装置I中D处所得纯净CO气体，通过实验装置II能够说明CO具有还原性D．实验装置III与实验装置II相比较，能减少CO污染，能顺利完成氧化铁还原实验-7-17．现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是()A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．②③④⑤⑦⑧18．下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是电子的得失。②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下。③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同。④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑦⑧D．④⑤⑦⑧二、综合题(共46分)19．(12分)A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na＋、Ba2＋、NH4+阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。（1）A是，B是。-8-（2）写出C与D反应的离子方程式。（3）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝(用含有a的关系式表示)。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。（5）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是。20．(18分)卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。②先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_____；③若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称：①____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）。（2）实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O-9-①实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式：__________________________②上述反应中氧化剂：__________，还原剂：__________，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。③a:Cl2+2I-=I2+2Cl-；b:Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-；c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序：_________________________21．(16分)氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:反应1：2NH3(l)+CO2(g)=H2NCO