江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

1江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题总分值：150分时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1.书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2.书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分可能用到的相对原子质量：H－1C－12N-14O－16Na－23Al－27Fe－56Cu－64一、选择题（共16小题；每小题5分，共80分）1.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是（）A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D.硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂2.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）3.能在水溶液中大量共存的一组离子是()A.H+、I－、NO3－、CO32－B.Ag+、Fe3+、Cl－、SO42－C.K+、SO42－、Cu2+、NO3－D.Fe2+、OH－、Cl－、HCO3－4.下列离子方程式中，错误的是（）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB.纯碱溶液和过量硝酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C.硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓D.醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO－+H2O5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB.标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L6.下列有关说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物7.5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是()A.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C.KClO3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:58.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（）2A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C.钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热D.Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物9.有关铝及其化合物的说法错误的是()A.用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B.铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气C.氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药10.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则对所得溶液判断正确的是（）A.溶液中一定含Cu2+和Fe2+B.溶液中一定含Cu2+和Fe3+C.溶液中一定含Fe3+和Fe2+D.溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+11.下列说法不正确的是()A.太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B.SiO2可用于制造光导纤维C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料12.下列有关物质性质的应用正确的是（）A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C.“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好D.液氯有酸性，氯水有漂白性13.将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是()选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀14.下列物质间的转化不能一步反应完成的是()A.Si→SiO2B.CO2→CC.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO315.Cl2通入足量的氢氧化钠溶液，温度不同时充分反应后产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，已知：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O（冷碱）Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O（热碱），并知ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为2：1，试问原混合气体中Cl2与反应后溶液中的Cl﹣物质的量之比为()A.2：5B.3：1C.1：1D.5：716.某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是（）3A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B.溶液中n(Al3+)=0.1molC.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1D.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和Cl-二、填空题（共5小题，共65分）17.（16分）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2↑+H2O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素为，还原产物是。（2）当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为。（3）Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为。反应中Fe2+表现_______（填“氧化”或“还原”，下同）性，发生_______反应。（4）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_________。（5）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为。18.（10分）氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用下列流程进行生产：（1）SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质SiC，是生成粗硅还是生成该物质主要是由________决定的。（2）反应①的条件是隔绝空气和____________________________________________________。（3）写出制粗硅的反应的化学方程式____________________________________________。（4）写出硅与氢氧化钠溶液的离子方程式__________________________________________________。（5）现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应方程式为__________________________________________________________。19.（15分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。4请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A__________、F__________、X；（2）说出黄绿色气体C的一种用途_________________________________；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是：_____________________________________；（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式_________________________________________；（5）写出I与X溶液反应的化学方程式__________________________________________。20.（10分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是处(用字母表示)。（2）B装置的作用是，C装置中需要加入。（3）写出A中发生反应的化学方程式，。（4）如果A中产生氯气2.24L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为。21.（14分）按要求填空：（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。（二）工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：5已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。（3）固体混合物B的成分是___________________。（4）滤液A中铁元素的存在形式为____________(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为，。（5）在滤液C中通入过量CO2气体，除了CO2+OH－=HCO3－主要离子方程式有：。6化学试卷答案选择题（每题5分，共80分）题号12345678910111213141516答案BDCAACDDAAABCCDC填空题（除标注外，每空2分，共65分）17、（16分）(1)ClMnCl2(2)0.3mol(3)Fe3+还原氧化(4)16KMnO4MnO2Cl218、（10分）(1)C的用量(2)高温(3)SiO2+2CSi+CO(4)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑(5)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl19、（15分）（1）NaAlCl3Fe（2）杀菌、消毒、农药生产、药物合成等（其它合理答案均给分）（3）先加KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色（3分）（4）2Al＋2OH—＋2H2O2AlO2－＋3H2↑（5）2FeCl3＋Fe3FeCl220、（10分）(1)B(2)除去氯气中的氯化氢浓硫酸(3)MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)0.2mol21、（14分）(1).2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2).隔绝空气（排除氧气对实验的影响）(3).SiO2.Fe2+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓