福建省泉州市2019-2020学年高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题

1福建省泉州市2019-2020学年高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1－4页为第I卷，5－8页为第Ⅱ卷。2．请将试题答案统一填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H1O16Cu64第I卷（选择题，共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。)1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空C．明矾可用作净水剂D．一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能2．下列物质中，属于弱电解质的是A．SO2B．NH3·H2OC．NH4NO3D．BaCO33．下列化学用语正确的是A．NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．Na2SO3的水解：H2O＋SO2－3HSO3－＋OH－C．Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3＝Fe3+＋3OH－D．H2S的电离：H2S2H＋＋S2−4．在0.1mol·L−1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸5．关于电解精炼铜的说法不正确的是A．粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液一定含有Cu2+C．阳极反应只有Cu－2e－＝Cu2+D．阴极反应只有Cu2+＋2e－＝Cu6．下列事实能用电化学原理解释的是①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快2③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀A．仅①B．仅③C．仅②③D．①②③7.下列关于反应能量的说法正确的是A．已知2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH，ΔH表示碳的燃烧热B．若C(s,石墨)＝C(s,金刚石)ΔH0，则石墨比金刚石稳定C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH2D．H+(aq)＋OH−(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol−1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量8．下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）A．甲图：铁被腐蚀Fe－3e−＝Fe3+B．乙图：电解CuCl2溶液CuCl2＝Cu2+＋2Cl－C．丙图：CH3COOH在水中电离CH3COOHCH3COO−＋H+D．丁图：CO与H2反应CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH=＋91kJ·mol−19．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。能说明反应已达到化学平衡状态的是A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1B．生成1molH2O，同时消耗3molH2C．体系中物质的总质量不变D．恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变10.工业合成氨反应为：N2＋3H22NH3ΔH0。下列因素能用勒夏特列原理解释的是①高温②高压③分离出液氨④加催化剂A．仅①B．仅②C．仅②④D．仅②③11.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。由此可推断甲乙丙丁催化剂高温、高压3下列说法正确的是A．正反应是放热反应B．D可能是气体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体12．LiFePO4电池具有稳定性高、对环境友好等优点，可用于电动汽车。该电池放电时电极反应式为：正极：FePO4＋Li+＋e−＝LiFePO4，负极：Li－e−＝Li+，下列说法中正确的是A．可加入硫酸以提高电解液的导电性B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连C．充电时阳极反应式：Li+＋e−＝LiD．放电时电池内部Li＋向负极移动13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液产生黑色沉淀说明Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B硫酸Na2SO3加有酚酞的NaOH溶液溶液颜色变浅说明水的电离程度增大C稀盐酸NaOH水产生气泡说明酸碱中和是放热反应D无水乙醇Na水产生气泡说明乙醇是强电解质414．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关图像的说法错误的是A．依据图a可判断p1p2B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C．依据图c可判断正反应为放热反应D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热15．H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.40molH2S与0.10molCO2充入1L的空钢瓶中，10min后，反应达到平衡，此时水的物质的量分数为0.02。下列说法错误的是A．反应平衡常数表达式为K＝c(COS)·c(H2O)c(H2S)·c(CO2)B．前10min，反应速率v(H2S)=0.001mol·L−1·min−1C．在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的ΔH0D．在610K时，H2S的平衡转化率α为2.5%16．25℃时的三种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝2的硫酸；③pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4B．①与②两溶液的物质的量浓度相等C．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1∶V2＝11∶9D．①与③两溶液等体积混合，混合液pH＝717．已知Ksp(AgCl)＝1.78×10−10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10−12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.0010mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO2－4的浓度是5.000×10−3mol/L，此时溶液中Cl−的物质的量浓度是A．8.90×10−6mol/LB．1.36×10−5mol/LC．1×10−5mol/LD．4.45×10−2mol/L18．25℃时，Na2SO3溶液吸收SO2，溶液pH随n(SO2－3)∶n(HSO－3)变化的关系如下表：n(SO2－3)∶n(HSO－3)91∶91∶19∶915甲乙pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是()A．NaHSO3溶液中c(H＋)c(OH－)B．Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO2－3)＞c(HSO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．当吸收液中n(SO2－3)∶n(HSO－3)=1∶1时，c(Na＋)=c(SO2－3)＋c(HSO－3)D．当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(HSO－3)＋c(SO2－3)第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共有6小题，共58分）19.（7分）（1）一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图，使用催化剂TiO2后图中A点将___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。（2）已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=－483.6kJ·mol−1②H2O(g)＝H2O(l)ΔH2=－44kJ·mol−1反应①中化学键的键能数据如下表：化学键H－HO＝OH－OE/(kJ·mol−1)a498465由此计算a=________kJ·mol−1；氢气的燃烧热ΔH=________kJ·mol−1。（3）1gC(s,石墨)与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________________________________________。20.（7分）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。（1）甲中b电极称为_________极（填“正”或“负”）。（2）乙中d电极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。6（3）当燃料电池消耗0.15molO2时，乙中电极增重_________g。（4）燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH－通过阴离子交换膜向______电极方向移动（填“a”或“b”）。（5）燃料电池中a的电极反应式为____________________________。21.（12分）过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移取25.00mL密度为1.00g·mL−1的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。□MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2＋＋□H2O＋□________（3）滴定前，取__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，水洗后要（填操作名称），再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法正确的是_________________(填“A”、“B”或“C”)。（4）滴定终点的现象是____________________________。（5）重复滴定三次，数据如下表:滴定序号待测过氧化氢溶液体积/mL高锰酸钾标准溶液体积平均耗用高锰酸钾标准溶液V1/mLV2/mLV/mL第1次25.001.0019.60第2次25.0019.6034.20第3次25.000.5014.90平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________%（保留两位有效数字）。（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。722．（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气。Ⅰ．t℃时，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙丁密闭容器体积/L1112起始物质的量n(SO2)/mol0.200.400.400.20n(O2)/mol0.120.120.240.12SO2的平衡转化率%80α1α2α3回答下列问题：（1）该反应的平衡常数K表达式为。（2）SO2的平衡转化率：α1α2（填“”、“”或“=”）。（3）平衡时，甲、丁两容器中SO3的浓度分别为c1、c2，则c12c2（填“”、“”或“=”）。Ⅱ．向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2、4molCO和催化剂，发生反应SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(g)ΔH，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图所示：（4）该反应的ΔH0（填“”或“”，下同）；图中M、N两点的平衡常数：K(M)_______K(N)。（5）M点时的化学平衡常数K=________。（6）工业生产时，该反应最佳温度为250℃，其原因是______________________________________。23.（12分）Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。（1）25℃时，FeCl3溶液的pH7（填“”、“”或“=”），原因是（用离子方程式表示）。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。（2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据