福建省永安市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

-1-永安一中2019—2020学年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．相同材质的铁在下列四种情况下最不易被腐蚀的是ABCD2．下列叙述正确的是A．化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．原电池是能将化学能转化为电能的一种装置C．将浸泡在海水中闸门与电源负极相连，此法称为牺牲阳极的阴极保护法D．用湿润的pH试纸检测溶液的pH，所得结果一定偏小3．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法正确的是A．电解进行一段时间后溶液的pH增大B．电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复到电解前的状态C．阳极的电极反应为：Cu2++2e-=CuD．阴、阳两极上产物的物质的量之比为1∶24．如图所示装置中，观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是MNPA锌铜硫酸铜溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液5．下列说法错误的是A．活化分子的能量高于非活化分子B．化学反应的实质是活化分子发生了合适取向的有效碰撞C．加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响ΔHD．压缩体积和增加反应物的浓度，均可以提高活化分子的百分数6．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使化学平衡发生移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系加压D．使用催化剂7．如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是-2-A．升高温度B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强8．在一定条件下，可逆反应：A(s)+3B(g)2C(g)ΔH0，达到平衡时，当只改变下列条件后，有关叙述正确的是A．加入催化剂时，υ(正)、υ(逆)均变化且变化的倍数相等B．增加A的量时，υ(正)增大，υ(逆)不变，平衡正移C．升高温度时，υ(正)、υ(逆)都增大，且增大后：υ(正)υ(逆)D．在恒容时加入氩气，体系压强增大，υ(正)、υ(逆)都增大9．下列物质分类正确的是ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HNO3非电解质NH3CuH2OC2H5OH10．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋)c(OH－)的操作是A．将水加热煮沸B．向水中投入少量Na2OC．向水中通入SO2D．向水中加入食盐晶体11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变D．在0.01mol·L－1盐酸溶液中，水电离的c(H＋)为0.01mol·L－112．某同学将反应“Ag＋Fe3+Ag+＋Fe2+”设计成如图所示原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同)。下列叙述错误的是A．若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应B．若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态C．若电流表指针向右偏转，盐桥中的阳离子移向右烧杯D．电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则石墨为正极13．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是-3-A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极区迁移，正极区溶液pH增大B．阴极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，负极区溶液pH降低C．当电路中通过1mol电子时，会有0.25mol的O2生成D．该法在处理含Na2SO4废水，在正极区可得到NaOH产品14．下图是我国科研人员提出的“CO2和CH4在催化剂作用下转化为CH3COOH”的反应历程。下列说法正确的是A．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率B．①→②过程，ΔH0C．该过程中只有碳碳键形成D．总反应为：CO2+CH4CH3COOH15．2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)Ⅱ：4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法正确的是A．反应速率主要取决于Ⅰ步反应B．该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC．在恒温密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后，能放出198KJ的热量D．在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3，平衡将向正反应方向移动，SO3的体积百分数增大16．高能LiFePO4电池多应用于公共交通。结构如下图所示，电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，其原理为：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法错误的是催化剂-4-A．放电时，正极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B．放电时，电子由负极经导线到用电器，再经导线回到正极C．充电时，阴极反应式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充电时，Li+向左移动第Ⅱ卷（客观题，共52分）二、填空题（本大题共四道题，共52分。）17.（16分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇（CH3OH）取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。根据图示回答下列问题。（1）甲池为新型燃料电池，酸性介质中质子移动方向是由极板到极板（填“A”或“B”）；通入甲醇的电极反应式为（2）乙池总反应的化学方程式为；往Fe电极附近滴入酚酞，可观察到的现象有。（3）若丙池为电解精炼铜，精铜应该接在（填“X”或“Y”）极，其电极反应式为。（4）当甲池消耗1.12L（标准状况下）氧气时，若电解后恢复到室温，乙池溶液的体积为2L，则理论上乙池得到溶液pH=。（5）新型绿色硝化剂N2O5可由N2O4通过电解法制备得到，装置原理如下图所示，电解池中生成N2O5的电极反应式为。18.（12分）碳、氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。AB-5-已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4kJ·mol－1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：。（2）水煤气法是制备氢气的另一种方法。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH。该反应在高温下能自发进行，则ΔH（填“”或“”）0。（3）已知：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，平衡常数为K3；不同温度下K1、K2的值如下表所示：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67①据此表中数据，推导：ΔH3______（填“”或“”）0；则平衡常数K3=__________。(用K1、K2表示)②在恒温恒容密闭容器充入一定量的CO2与H2，发生反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，下列能说明该反应已达到平衡的是_________(填序号)A．单位时间内生成1molCO2，同时生成1molH2OB．CO2、H2、CO的物质的量变化量之比为1:1:1C．混合气体中CO的体积百分数不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变E．混合气体密度不再改变③欲使②中反应的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有_____________(填序号)。A．缩小反应容器容积B．减少CO的量C．降低温度D．升高温度E．使用合适的催化剂19.（14分）农业对化肥的需求是工业固氮发展的持久动力。（1）由下表数据求：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝_________________kJ·mol－1。（已知：断开1mol化学键变成气态原子所消耗能量称为键能。）化学键H—HN—HN≡N键能/kJ·mol－1abc（2）在500℃时，将2molN2和6molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中，随着反应进行，测得混合气体中n(H2)、n(NH3)随时间关系如下表。t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00-6-n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①则0~10min内H2的平均反应速率为______________________。②该反应达到平衡时，NH3的体积分数为______________________。③图1中的甲、乙、丙曲线，表示c(N2)—t的曲线是(填“甲”、“乙”、“丙”)。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚好达到平衡时，氢气的浓度可用(从A~G点中选择)点表示。④合成气的组成为n(H2)/n(N2)=2.80时体系中的N2平衡转化率α(N2)与温度和压强的关系如图2所示，图中的压强由大到小顺序为________，其判断理由是。⑤图3是反应速率随时间的变化图像，若只改变一个条件，则30min和40min时改变的条件分别是________________、________________。20.（10分）实验是探究未知世界的利器，数据处理是科学研究的一个重要环节。（1）实验小组以H2O2分解为例，设计以下5组实验，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。分析下列数据回答问题。实验编号反应物催化剂110mL2%H2O2溶液无210mL5%H2O2溶液无310mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液410mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液510mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶图1图2图3-7-液①实验1和2的目的是_________________________。②实验3、4、5中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图可得出的实验结论是___________________。图1图2（2）实验小组测定酸碱反应的中和热，其实验装置如图2所示。将V1mL1.0mol·L－1的盐酸溶液和V2mL未知浓度的氨水混合均匀后，测量并记录溶液的温度，实验中总体积始终保持V1＋V2＝50mL，测得实验结果如图3。①图3实验结果中，盐酸与氨水恰好完全反应的点是（填图中A、B、C点）。②下列实验过程的操作会导致实验结果一定偏低是(填字母)_________。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取盐酸的体积时仰视读数c．分多次把氨水倒入盛有盐酸的小烧杯中③近似认为中和实验后混合物密度是1g·cm－3，溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则该反应测得的中和热ΔH＝___________。(保留一位小数)。（已知：热量Q=cmΔt，其中Δt为温度的变化量）永安一中2019—2020学年上学期第一次月考高二化学答案题号123456789答案CBBCDBDAA题号10111213141516答案BCDCDBD17.（16分）（1）AB（2分）CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+（2分，CO2未标气标不扣分）（2）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（2分）溶液变红，且电极上有无色气体生成（2分，一点1分）（3）Y（2分）Cu2++2e-=Cu（2分）（4）13（2分）ABC图3通电-8-（5）N2O4-2e-+2HNO3=