重庆市第一中学2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题

1重庆市第一中学2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题化学试题共8页，满分100分，时间90分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23Sn119Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列与盐类的水解无关的是A．明矾净水B．配制CuCl2溶液时加入适量盐酸C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体2.下列方程式书写正确的是A．HCO3−的电离方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3－Al(OH)3+3CO2C．Na2S显碱性原因：S2－+2H2OH2S+2OH－D．甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－13.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3－、SO42-B．使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、NO3－、Na+、SO42-C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－4.下列有关叙述正确的是A．pH=7的溶液一定呈中性B．0.02mol·L-1氨水和0.01mol·L-1氨水中c(OH－)之比为2∶1C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)前者小D．25℃时，AgBr在等浓度的MgBr2水溶液和NaBr水溶液中的溶解度相同5．常温下，下列溶液pH最大的是A．0.1mol/LH2S溶液B．0.1mol/LNaHS溶液C．0.1mol/LNa2S溶液D．0.1mol/LH2S和0.1mol/LNaHS的混合溶液6．下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]2B．25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(Na+)c(CH3COO－)C．25℃时，向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液pH＝7，此时混合液中c(Na＋)c(CH3COO－)D．25℃时，物质的量浓度相等的①NH4HCO3②(NH4)2CO3③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):②③①7.25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，下列说法正确的是A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO－)下降B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C.加入少量NaOH固体（恢复至原温度），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），平衡向左移动，溶液中H+数目减少8.某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合（忽略混合前后溶液体积变化），所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为A．1∶9B．9∶1C．1∶11D．11∶19.下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B.Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少D.Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．25℃，相同pH的NaCN溶液和CH3COONa溶液，NaCN溶液中c(Na+)更大C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3D．升高温度，HCN溶液中-c(CN)c(HCN)减小11.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A.相同浓度的两溶液，分别与锌粒（大小和形状均相同）反应，开始时反应速率相同B.相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ)c(Clˉ)C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多D.pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大12．下列实验能达到预期目的是3编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊证明溶液中一定含有CO32-13.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．图中五点KW间的关系：BCA＝D＝EB．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法D．若处在B点温度时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性14.在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH等体积混合，溶液pH7，则c(CN－)＞c(Na+)＞c(HCN)B.向Na2CO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为:c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)C．NaHA溶液的pH＜7，则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)D．向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)15.室温条件下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00mL，浓度均为0.100mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是10-710-610-610-7pH4A.酸性强弱：HX＞HY＞HZB.P点对应的溶液中：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)C.电离常数Ka(HY)=10-6D.HZ的电离方程式为：HZH+＋Z－16.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)，Xm－表示Cl－或C2O42-。下列叙述正确的是A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10－7B．n点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数为109.04II卷（共4题，共52分）二、填空题(本题共4题，共52分)17．（14分）电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是水溶液中常见的离子平衡。（1）常温将相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合，所得溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），加热使混合溶液温度升高，c(OH－)（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）将Mg条放入浓NH4Cl溶液中能产生氢气，请用离子方程式解释该现象产生的原5因。（3）含大量Mg(OH)2的悬浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可用方程式表示为，若向此浊液中加入少量水，上述平衡（填“向左”、“不”或“向右”）移动，溶液的pH（填“增大”、“不变”或“减小”）。（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，该温度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl－)=mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。若向该体系中加入少量AgCl固体，则c(Cl－)（填“增大”或“减小”或“不变”）。（5）若温度不变，取0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列表达式的数据变小的是_____（填字母序号）A．c(H+)B．c(H+)·c(OH-)C．c3c＋D．c3COO－c＋c318．（13分）滴定是一种重要的定量实验方法：I.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：（1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。（2）滴定前CH3COOH的电离度为__________（电离度＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%）。（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“”“”或“=”）；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO－)的精确值为__________mol/L。Ⅱ.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度(g/100mL）。（1）实验步骤：①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____________作指示剂。③读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。④滴定。当___________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。⑤重复②、③、④步骤3次。数据记录如下：滴定次数12346实验数据(mL)V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95（2）数据处理：根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_________g/100mL（结果保留两位有效数字）。（3）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是____________。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出e.滴定前平视读数，滴定后俯视读数19．（11分）三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：已知：氢氧化物的Ksp如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp1.0×10-361.6×10-142.0×10-331.2×10-11请回答下列问题：（1）物质X可以选用下列物质中的____（选填序号）A．NaClB．FeCl3C．H2O2D．H2SO4（2）滤液Ⅰ加入NaOH固体的目的是调节溶液的pH（忽略加入NaOH固体以后溶液体积的变化）。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0mol·L-1，c(Al3+)为0.03mol·L-1，c(Mg2+)为0.01mol·