四川省绵阳市2020届高三化学上学期第二次诊断性考试试题

-1-四川省绵阳市2020届高三化学上学期第二次诊断性考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56Zn657.化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是A．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅8.双酚A是重要的有机化工原料，从矿泉水瓶、医疗器械到食品包装袋都有它的身影，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是A．分子式为C15H10O2B．一定条件下能发生取代反应、氧化反应C．与OHHO互为同系物D．苯环上的二氯代物有4种9．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A．12g146C的原子核内中子数为6NAB．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NAC．25℃时，1LpH＝2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NAD．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA10.右下表是元素周期表的一部分。W、X、Y、Z为短周期元素，其中X的单质既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。下列叙述正确的是A．简单离子半径：Z＞X＞WB．气态氢化物的热稳定性：Y＞ZC．四种元素中，X的氧化物熔点最高D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11.下列实验操作与现象不相匹配的是实验操作实验现象WXYZHOOH-2-实验操作实验现象A向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2产生白色沉淀B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层溶液变为紫红色C向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸。边滴边振荡。溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀12.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1—xFePO4==6C＋LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极B．隔膜在反应过程中只允许Li+通过C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe－==Li1－xFePO4＋xLi+D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料13.常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO—与H+结合成了弱电解质C．a点对应的溶液中c(Cl—)＋c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)－c(NH+4)＝0.01mol/LD．b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86mol/LPO3-4电解质石墨铝箔铜箔隔膜+--3-26.（14分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题：Ⅰ.制备K2FeO4装置如下图所示，夹持、加热等装置略。（1）仪器a的名称是，装置B中除杂质所用试剂是，装置D的作用是。（2）A中发生反应的化学方程式为。（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是。（4）写出C中总反应的离子方程式：__________________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O2-7，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。（5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）27.（14分）钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：-4-回答下列问题：（1）“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化学方程式是。（2）滤渣1中主要含。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-6mol/L时认为沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10-33）（3）“沉钒”所用0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用_______（填标号）。A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硫酸铵（5）NH4VO3、Cr(OH)3煅烧时发生反应的类型是否相同？。（6）工业上可用电解还原法处理含Cr2O2-7的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升，Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。①其中阳极的电极反应式是。②电解过程中，废水pH上升的原因是。28.（15分）甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：（1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：Si(s)＋4HCl(g)==SiCl4(g)＋2H2(g)∆H＝-241kJ/molSiHCl3(g)＋HCl(g)==SiCl4(g)＋H2(g)∆H＝-31kJ/mol以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。（2）工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________。（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间-5-的变化关系如图所示。①353.15K时，平衡转化率为_________，反应的平衡常数K＝________（保留3位小数）。该反应是反应（填“放热”“吸热”）。②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、__________。③比较a、b处反应速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率v正＝32SiHClkx1，v逆＝224SiHClSiClkxx2，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时k1k2＝________（保留3位小数）。35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－回答下列问题：（1）基态Zn2+的电子排布式为，基态C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为。（3）HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是。（4）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是。（5）ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为______。六棱柱底边长为acm，高为bcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为g/cm3（列出计算表达式）。36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：D1)HCN2)H2O，H+C3H6O3ESOCl2ClOClFC7H8C7H7NO2ABFeHClC2H4OCC7H9N室温HOClNNH2ONNHHGHK2CO3-6-已知：RCR'O1)HCN2)H2O，H+RCR'OHCOOH（R和R'为烃基或H）回答下列问题：（1）B的化学名称是，H的分子式是。（2）由A生成B的反应试剂和反应条件分别为。（3）C中所含官能团的名称为，由G生成H的反应类型是。（4）C与F反应生成G的化学方程式为。反应中使用K2CO3的作用是。（5）化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为。（6）CH2CCH3nCOOCH3（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：。（无机试剂任选）-7-绵阳市高中2017级第二次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题：7.A8.B9.D10.C11.A12.D13.C非选择题（一）必考题26.（14分）（1）圆底烧瓶（1分）饱和食盐水（1分）吸收尾气Cl2并能防倒吸（2分）（2）MnO2＋4HCl(浓)△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（3）冰水浴（1分）K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（2分）（4）3Cl2＋2Fe3+＋16OH－==2FeO2-4＋6Cl－＋8H2O（2分）（5）92.4%（2分）偏高（1分）27.（14分）（1）2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3焙烧====4Na2CrO4＋4CO2（2分）（2）SiO2（1分）5（2分）（3）c(NH+4)＞c(SO2-4)＞c(H+)＞c(OH—)（2分）（4）B（2分）（5）相同（1分）（6）①Fe－2e—==Fe2+（2分）②阳极放电生成的Fe2+与Cr2O2-7反应消耗H+，阴极H+放电生成氢气（2分）28.（15分）（1）Si(s)＋3HCl(g)==SiHCl3(g)＋H2(g)∆H＝-210kJ/mol（2分）（2）SiCl4＋LiAlH4==SiH4＋LiCl＋AlCl3（2分）（3）①24%（1分）0.025（2分）吸热（1分）②改进催化剂（2分）增大压强或提高反应物浓度（2分）③＞（1分）0.025（2分）（二）选考题35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）-8-（1）[Ar]3d10（2分）4（1分）（2）N＞O＞C（2分）3:1（2分）（3）sp2（1分）HCHO与水分子间存在氢键（2分）（4）配位键（1分）C（1分）（5）4（1分）6×81332a2bNA或2×8132a2bNA（2分）36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分）C13H20ON2（2分）（2）浓HNO3／浓H2SO4，加热（2分）（3）氨基（1分）取代反应（1分）（4）NH2ClOClNClOH+K2CO3+HCl（2分）吸收反应产生的HCl，提高反应的转化率（1分）（5）CH3OCOCH3O或OOO（2分）（6）CH3CCH3O1)HCN2)H2O，H+CH3CCH3OHCOOH浓H2SO4CH2CCOOHCH3CH3OH浓H2SO4，CH2CCOOCH3CH3△△（3分）