2020年高考化学二轮复习 第二部分 考前仿真模拟（十一）习题（含解析）

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.考前仿真模拟(十一)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7．(2019·山西孝义高三期末)化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是()A．温室效应导致海水的酸度增加，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂答案B解析二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加海水酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以贝壳类生物的生存将会受到威胁，故A正确；油脂长时间放置在空气中，被氧化变质，而不是水解变质，且油脂的水解要在酸性或碱性条件下进行，故B错误；气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，故D正确。8．(2019·山东济宁高三期末)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：下列说法不正确的是()A．滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B．“酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO2－4C．加氨水调节pH的目的是除Al3＋D．操作Ⅰ为结晶、过滤、洗涤、干燥答案A解析滤渣A为SiO2，不能导电，可制备光导纤维，故A错误；“酸浸”中MnO2有强氧化性，SO2具有还原性，故B正确。9．下列是合成功能高分子材料的一个“片段”：-2-下列说法正确的是()A．试剂X为浓硝酸B．条件Z为催化剂C．G到H发生取代反应D．上述有机物都是芳香烃答案C解析比较E、F知，试剂X为浓硝酸和浓硫酸的混合溶液，A错误；比较F和G知，类似甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷，则试剂Y为氯气，条件Z为光照，B错误；G到H，氯原子被羟基取代，发生了取代反应，C正确；F、G、H都是烃的衍生物，D错误。10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．13g苯和乙炔(C2H2)的混合物中含有的碳原子数为NAB．过量铁与标准状况下5.6LCl2充分反应，转移电子数为0.75NAC．0.5mol乙烷中含有的共价键数为3NAD．2L0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO2－3数目为NA答案A解析苯和乙炔的最简式为CH，苯和乙炔的混合物中，最简式的物质的量为13g÷13g/mol＝1mol,故含有的碳原子数为NA，A正确；标准状况下5.6LCl2为0.25mol，参与反应时转移电子数为0.5NA，B错误；1mol乙烷中含有的共价键为7mol，0.5mol乙烷中含有的共价键数为3.5NA，C错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液中含有的CO2－3数目小于NA，D错误。11．(2019·河南省实验中学高三期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是()-3-答案B解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液遇到酚酞变红色，因为过氧化钠具有强氧化性，能将酚酞氧化而漂白褪色，故A错误；易溶于水的SO2气体溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将具有还原性的SO2氧化生成BaSO4沉淀，故B正确；FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，反应中没有单质生成，该反应不是置换反应，故C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH＋4时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误。12．a、b、c、d四种短周期主族元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x，d－的电子层结构与18号元素相同。下列说法错误的是()A．元素a与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种B．元素b的单质能与水、无水乙醇反应C．c3＋与d－的最外层电子数和电子层数都不相同D．元素a与元素d可形成含有极性共价键的化合物答案C解析根据题意可推知，a为C，b为Na，c为Al，d为Cl。C和H形成的原子个数比为1∶1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，A正确；Na能与水、无水乙醇反应，B正确；Al3＋和-4-Cl－的最外层电子数均为8，C错误；CCl4为含有极性共价键的化合物，D正确。13．最新发明的一种有望用在电动汽车上的锂－硫电池装置如图所示，用有机聚合物作电解质，已知放电时电池反应为Li2S6＋10Li===6Li2S。下列说法正确的是()A．放电时，Li＋向负极移动B．充电时，Li＋移向阴极C．放电时，正极的电极反应为S2－6－10e－===6S2－D．可用LiCl水溶液代替聚合物电解质答案B解析在原电池中，阳离子向正极迁移，A错误。充电时，电解池中阳离子移向阴极，B正确。放电时，正极发生还原反应，电极反应式为S2－6＋10e－===6S2－，C项错误。Li是活泼金属，能与水发生剧烈反应，D错误。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26．(14分)亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。请回答：-5-Ⅰ.Cl2的制备(1)Cl2的发生装置可以选择上图中的________(填大写字母)，反应的离子方程式为__________________。(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→__________________(按气流方向，用小写字母表示)。Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)。(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为__________________________。(4)在检查完装置气密性，并装入药品后，打开k2，然后再打开________(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为_____________________________。接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定-6-取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为____________________。(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________(用代数式表示即可)。答案(1)AMnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或B2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O)(2)f→g→c→b→d→e→j→h(3)排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停(答案合理即可)(4)k3排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质(5)2ClNO＋H2O===2HCl＋NO↑＋NO2↑(6)14.7375cm×100%或写成c×22.5×10－3×10×65.5m×100%解析(1)Cl2的制备原理有两种：①4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，②2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl，若用①，发生装置应选择A装置；若用②，则发生装置应选择B装置。(3)B装置没有排除锥形瓶中的空气，NO与O2会发生反应，而X装置中右侧管充满了稀硝酸，排除了空气的干扰；关闭k1，NO产生会越来越多，使铜丝与稀硝酸分离，反应会自动停止，打开k1，随着NO的消耗，铜丝会与稀HNO3重新接触，继续反应。(4)NO与ClNO在空气中会变质，故装入药品后，打开k2，再打开k3，通入一段时间气体，排除三颈烧瓶中的空气。(6)根据2ClNO＋H2O===2HCl＋NO↑＋NO2↑和HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3得关系式ClNO～HCl～AgNO3，则消耗的AgNO3的物质的量即25.00mL溶液中ClNO的物质的量，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为c×22.5×10－3×10×65.5m×100%，化简可得14.7375cm×100%。27．(2019·山西晋中高三模拟)(15分)碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：-7-已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：(1)“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸度不能过高，原因是______________________________，其中“加压”的目的是______________________________。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式______________________________________________。(2)“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为__________________。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是______________。(3)写出“还原”反应中发生的离子方程式____________________。(4)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为______________________________。(5)25℃时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，此时溶液中c(TeO2－3)∶c(HTeO－3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3，Ka2＝2.0×10－8)答案(1)溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失增大O2浓度，加快反应速率，提高浸出率Cu2Te＋2O2＋2H2SO4=====加压2CuSO4＋TeO2＋2H2O(2)温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低稀硝酸(3)Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋2SO2－4＋8H＋(4)TeO2－3＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－(5)1∶50解析(1)因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应，使碲元素损失。(4)工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，阴极发生还原反应，Te元素化合价从＋4变为0价，则阴极的电极反应式为TeO2－3＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－。(5)25℃时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，c(H＋)＝1.0×10－6mol/L，Ka2＝cTeO2－3·cH＋cHTeO－3＝2.0×10－8，则c(TeO2－3)∶c(HTeO－3)＝Ka2cH＋＝2.0×10－81.0×10－6＝1∶50。28．(14分)1,2­二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3­氯丙烯(CH2===CHCH2Cl)，反应原理为：ⅰ.CH2===CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)ΔH1＝－134kJ·mol－1ⅱ.CH2===CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2===CHCH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH2＝－102kJ·mol－1已知相关化学键的键能数据如表所示：化学键C===CC—CC