2020届高考化学二轮复习 专题二十五 实验装置与方案设计（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题二十五实验装置与方案设计1、某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物,设计的实验装置如图所示,下列说法正确的是()A.实验开始时,先点燃A装置处的酒精灯,后点燃F装置处的酒精灯B.B装置中的现象为蓝色粉末变白,说明分解产物中有水生成C.G装置中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO生成D.C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液2、下述实验不能达到预期实验目的的是()序号实验内容实验目的A将2.5gCuSO4•5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀D分别向2支试管中加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液,再各加入几滴0.2mol•L-1FeCl3溶液研究浓度对反应速率的影响A.AB.BC.CD.D3、下列试验方案的设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明HClO是弱酸用pH试纸测定NaClO溶液的pH2B比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小分别向2mL浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，观察生成沉淀的颜色C验证SO2的还原性将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色D实验室制备并检验NH3加热装有NH4Cl的大试管，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸颜色变化A.AB.BC.CD.D4、下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是()选项ABCD实验装置实验设计探究2SO的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的2Br5、下列实验设计方案或判断正确的是()A．通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的NaOH固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有24SOD．回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥6、下列实验方案能达到相应实验目的的是()编号实验目的实验方案A验证Fe2+还原性弱于I-将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4B比较氯和碳的非金属性强弱将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中C配制100mL1mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于91mL蒸馏水中3DMn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应将4mL0.01mol/LKMnO4,酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合A.AB.BC.CD.D7、下列试剂和装置能达到实验目的的是()ABCD测定CO2的生成速率测定稀硫酸和稀氢氧化钠的中和热探究催化剂对反应速率的影响用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性A.AB.BC.CD.D8、某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法不正确的是（）A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB.步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C.步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2OD.步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶9、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()A.用图甲所示装置控制制取少量的CO2气体B.用图乙所示装置制取并收集氨气4C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色10、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论AFeCl2样品溶于盐酸后,滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质B将Na2SO3样品溶于水,滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3样品已变质C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝;加入H2O2溶液后,溶液立即变蓝酸性条件下,H2O2氧化性强于I2D向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液产生白色沉淀,且有无色气体生成反应的化学方程式为NaHCO3+BaCl2BaCO3↓+NaCl+CO2↑+H2OA.AB.BC.CD.D11、利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻[Cu(NH3)4Cl溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3.6H2O。下列有关实验说法不正确的是（）A.用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为:2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OB.用装置乙可以制备Cu(NH3)4C12并沉铁C.用装置甲可以分离Cu(NH3)4C12溶液Fe(OH)3、5D.用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3•6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤12、下列实验方案中,能达到相应实验目的的是()A.方案①用于分离I2和NH4Cl固体B.方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性C.方案③用于测定中和热D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱13、氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2方法有多种。1.在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应。再向溶液中加入__________然后保存溶液2.用H2还原无水FeCl3制取FeCl2,装置如下:已知:FeCl2、FeCl3易吸水①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________②上述仪器的连接顺序为(可多次使用)__________,C中盛放的试剂是__________3.按下图装置,用162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h。冷却,分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HClO已知:C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水,易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯6熔点/℃-4553----沸点/℃132173----①仪器A的名称是__________;下列装置可以代替装置C的是__________(填字母)。②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCI2+C6H4Cl2+HCl中,氧化产物是__________③反应的温度最好控制在__________左右。④反应结束后,冷却实验装置,将仪器A内物质经过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是__________⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%,则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含__________gNaOH的溶液14、氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬（CrCl3）与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3高温CrN+3HCl.回答下列问题：1.制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为______________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________。2.制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示（夹持与加热装置省略）：①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是___________________。③装置B中盛放的试剂是____________，装置D的作用是_____________________。④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。3.氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。7答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，排出装置中的空气，一段时间后点燃F装置处的酒精灯，故A项正确；B装置中的现象应为白色粉末变蓝，说明分解产物中有水生成，故B项错误；G装置中澄清石灰水变浑浊.可能是F中一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，也可能是没有除尽的二氧化碳导致，应在D、E装置之间放盛有澄清石灰水来检验二氧化碳是否除尽，因此不能说明分解产物中有CO生成.故C项错误；根据以上分析可知C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：C解析：A．NaClO具有漂白性，不能够使用pH试纸进行测量，故选项错误；B．比较Ksp，需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两只试管里进行反应是比较不出来的，故选项错误；C．具有还原性的物质可以使溴水褪色，故选项正确；D．+4NH需要与碱共同加热才能产生NH3，故选项错误4答案及解析：答案：D解析：A项,2SO通入品红溶液后褪色,说明2SO具有漂白性,通入2HS中产生淡黄色沉淀,可证明2SO具有氧化性,正确;B项,实验室可用4NHCl和2Ca(OH)加热法制备3NH,经碱石灰干燥后,用向下排空气法收集,正确;C项,溴水和酸性4KMnO溶液均不褪色,可证明苯中无碳碳双键,正确;D项,乙醇与2HO互溶,不能用于萃取溴水中的溴,错误。85答案及解析：答案：D解析：6答案及解析：答案：A解析：A、还原剂的还原性大于还原产物;B、比较氯和碳的非金属性强弱,需比较HClO4与H2CO3酸性强弱;C、溶液的密度不一定是1g·mL-1;D、需做“有Mn2+和无Mn2+时相同H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应的对比实验”,才能证明Mn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应。A、将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4、CCl4层显紫红色,表明发生了反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,即还原性I-Fe2+,故A正确;B、比较氯和碳的非金属性强弱,需比较HClO4与H2CO3酸性强弱(或HCl与CH4的热稳定性),故B错误;C、配制100mL1mol/LCuSO4溶液,需将25gCuSO4·5H2O溶于适量蒸馏水中配成100mL溶液,而不是溶于91mL水,故C错误;D、要证明Mn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应,需作有Mn2+和无Mn2+时相同H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应的对比实验,故D错误;故选A。7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：B解析：A．ZnO、ZnS可与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，故A不符合题意；B．①中发生ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4＝ZnSO4+H2S↑，不是氧化还原反应，故B符合题意；C．③中发生CuS+H2O2+H2SO4＝CuSO4+S↓+2H2O，离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O，故C不符合题意；D．步骤②和④均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，则均采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得晶体，故D不符合题意；答案：B9答案及解析：答案：C解析：10答案及解析：答案：B9解析：A.已经变质的FeCl2溶液中,混有铁离子,滴加KSCN溶液,溶液变红,则说明FeCl2已完全变