海南省海口市第一中学2019届高三化学10月月考试题（PDF）

海口市第一中学2019-2020学年度第一学期高三年级10月月考化学（满分100分考试时间90分钟）注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Cu64Zn65第I卷选择题（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法主要目的与补充微量元素有关的是（）A．酱油加铁强化剂B．咖啡加糖C．炒菜加味精D．加工食品加防腐剂2.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是()A．一定能透过半透膜B．一定能透过滤纸C．具有丁达尔效应D．有电泳现象3．下列有关表述正确的是()A.醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+B.Na与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D.Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑4．有关药品的保存和使用正确的是（）A．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B．新制的氯水存放在棕色瓶中C．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D．金属钠保存在乙醇中5.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.2HgO2Hg+O2↑B.4A1+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑D.3CO+Fe2O32Fe+3CO26.下列物质中，加热时既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的物质是()A．NaHCO3B．NH4ClC．NH4HCO3D．Fe二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）7.下列说法错误的是()A．因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色B．100mL0.5mol/LH2O2溶液与足量SO2完全反应，转移的电子数为0.1NAC．二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使红墨水褪色，其原理不同D．等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有更强的漂白能力8.下列有关铜的化合物说法正确的是()A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H＋=Cu2＋+H2OD．化学反应：CuO+COCu+CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体9．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶110.下列关于Fe、Cu、Mg三种金属元素的说法中，正确的是（）A.三种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B.制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为2molD.因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂11.下列有关结论，正确的是（）A.滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色，说明原溶液中有I-B.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+C.1molNa2O2与足量CO2发生反应，转移的电子数为NA，且所生成的O2是氧化产物D.向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-12.已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，现把14.8gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A．6.36gB．3.18gC．4.22gD．5.28g第II卷非选择题（共64分）13.（8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质。（1）除去CO2中混有的HCl：试剂_________，其所发生的离子方程式为：。（2）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：试剂_________，其所发生的离子方程式为：。14.（10分）酸雨形成的原理之一可表示如下，请回答下列问题。（1）A的化学式为__________，B的化学式为_________。（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。（4）已知pH=－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。（5）为了除去有害的SO2气体，在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。A.少用煤作燃料B.把工厂的烟囱建高C.燃料脱硫D.开发新能源②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。15.（12分）现有下列物质：①稀盐酸②Na2CO3③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______，能导电的物质序号为_______________。（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。（3）现取0.1mol样品②，逐滴加入①，现象为，完全反应时生成气体的物质的量为__________。（4）实验室向⑤的溶液中滴加③，其所发生的离子方程式为_______________________。16.（14分）金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。（1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为________；漂白粉的有效成分为__________（写化学式）；FeCl3常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）。（2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_____________________。（3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C被氧化D．亚硝酸盐发生氧化反应（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中阳离子的浓度为mol/L，若向此溶液中加入金属Zn，则最多溶解Zn的质量为g。17.（12分）无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。（1）装置A中反应的离子方程式为____________________________________________。（2）装置C中所加的试剂为。（3）导管b的作用为________________________________________________________；装置G的作用为__________________________________________________________。（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，是因为___________________。（5）为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入____________，___________(填试剂和现象)。18.（8分）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________________________；（2）实验③中的现象为____________________________________；（3）实验①中反应的离子方程式是_________________。（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③10月月考答案化学答案1-6：AABBCC7-12：ADDDBCCA13．（每空2分，共8分）（1)饱和NaHCO3溶液；H++HCO3-=H2O+CO2↑（2）H2O2溶液；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O14.（共10分）（1）SO2，SO3（各1分）（2）③（1分）（3）还原剂（1分）（4）是（1分）（5）①ACE（2分）②不可取（1分）；未减少二氧化硫的总排（2分）15.（每空2分，共12分）（1）②⑤；①③⑥（2）①⑥（3）一开始无气泡产生，一段时间后出现气泡；0.1mol（4）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+16．（每空2分，共14分）（1）小苏打；Ca(ClO)2；Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（2）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（3）C（4）4；39.017．（共12分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）浓硫酸(或浓H2SO4)（2分）（3）平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)；吸收多余的Cl2（各2分）（4）排尽实验装置中的空气（2分）（5）KSCN溶液；溶液变红（各1分）18．（每空2分，共8分）（1）PbO2＞KMnO4＞H2O2（2）溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成（3）2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（4）C