黑龙江省宾县一中2020届高三化学上学期第四次月考试题

黑龙江省宾县一中2020届高三化学上学期第四次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Fe-56一、单选题（16道题，共48分）1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（）A．华为公司自主研发的“麒麟970芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料B．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物C．电影《红高梁》中用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D．有机高分子明星材料石墨烯，具有优异的光学、电学、力学和热学性质2.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol氨基(－NH2)中所含的质子数为9NAB．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAC．100mL0.1mol·L−1CH3COONa溶液含CH3COO−的数目是0.01NAD．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．0.1molFe(OH)3胶体，含有胶体粒子的数目为0.1NAC．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓溶液与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和是15，X－具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到8电子结构，Z－和W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A．离子半径大小：W+＞Y2－＞Z－B．单质的沸点：Y＞Z＞XC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．元素X和Y、Z、W都能形成共价化合物6.X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（）A．元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱B．化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同C．ZX与水的反应属于氧化还原反应D．简单离子半径的大小顺序：XYZMG7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2OC．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋D．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑8.下列有关离子方程式正确的是（）A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O9.如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正确的是（）A．所用离子交换膜为阳离子交换膜B．Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+C．电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低D．Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe10.根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是（）A．钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B．该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C．将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D．辅助电极最好接锌质材料的电极11.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质②中预测的现象A浓氨水块状CaO产生刺激性气味气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D浓盐酸MnO2粉末产生黄绿色气体12.下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）（）A证明醋酸酸性比硼酸强B实验室制氢氧化亚铁C实验室制氨气D证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱13.一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A．反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2B．重金属主要在滤渣2中C．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染14.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝-c(X)c(HA)+c(A)］下列说法正确的是（）A．Ka(HA)的数量级为10－5B．溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点C．当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D．当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL15.常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（）A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)c(HC2O4-)c（H2C2O4c(C2O42-)C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10mol·L-1D．点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)16.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1B．电离平衡常数：Ka(HA)Ka(HB)C．b点时，c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)c(HB)二、填空题（4道题，共52分）17.(12分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·molˉlC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=―393.5kJ·molˉl2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=―221kJ·molˉl若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式______________________________。（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：①反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0＝_____________；2.00min至5.00min内，O2的平均反应速率为_______________。②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______________。a.容器中压强不再变化b.NO2和O2的体积比保持不变c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变（3）N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)△H=QkJ·mol-1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（4）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。18.(12分)工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是________________（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_________。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．阴极增加的质量一定与阳极减少的质量相同e.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________。19.(14分）(1)氨气的水溶液称为氨水,其中主要存在的溶质微粒是NH3·H2O。已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;b.CH3COOH+NaHCO3==CH3COONa+CO2↑+H2O。则CH3COONH4溶液呈(填“酸”“碱”或“中”,下同)性，NH4HCO3溶液呈性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是(填化学式)。(2)99℃时,KW=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=6。①H2A在水溶液中的电离方程式为。②该温度下,将0.01mol·L-1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=。③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气(填字母序号)。A.盐酸多B.H2A多C.一样多D.无法确定④将0.1mol·L-1H2A溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。20.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。（1）A中反应的化学方程式为。（2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为。（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是。（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过__、___（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O晶体。（5）称取10.0g产品(Na2S2O3•5H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。①滴定终点的现象为。②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=，产品的纯度为。化学答案BCADBCCBCCAABACB17.(12分)⑴2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=―746.5kJ·molˉ1⑵1.9750.055mol·Lˉ1·minˉ1a⑶213.3kPa⑷NO+2H2O-3e-=4H++