海南省2019中考化学试题研究题库 海南实验探究（pdf）

书书书实验探究题类型１　有关物质变质的探究１．某研究性学习小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，就从该瓶中分别取适量溶液于Ａ、Ｂ两支试管，进行实验探究。①向Ａ试管中滴入无色酚酞试液，根据实验现象，有同学认为原ＮａＯＨ溶液没有变质；②向Ｂ试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原ＮａＯＨ溶液已经变质。【实验分析】（１）显然，他们的实验结论是矛盾的。实验中，根据试管　　　　（填Ａ或Ｂ）的现象作出的结论肯定是错误的。（２）小穔是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：溶液中真的没有ＮａＯＨ了吗？他又和同学们继续探究：【实验验证】实验操作：　。实验现象及结论：　。【答案】【实验分析】（１）Ａ（２）实验操作：取溶液适量于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液（合理即可）实验现象及结论：若产生白色沉淀，加入酚酞后溶液变红，则溶液中还有氢氧化钠；若产生白色沉淀，加入酚酞后溶液仍为无色，则溶液中没有氢氧化钠（与上空对应）２．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（１）【提出问题】氢氧化钙是否变质？猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：①没有变质，为Ｃａ（ＯＨ）２；②部分变质，为Ｃａ（ＯＨ）２和ＣａＣＯ３；③全部变质，为ＣａＣＯ３。（２）【实验探究】实验步骤及操作：取样于试管中，加入一定量蒸馏水振荡，静置。①取上层清液，滴入无色酚酞试液。②倒去上层清液，再向试管中的残渣注入稀盐酸。实验现象及结论：　。（３）小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，氢氧化钙变质的原因是与空气中的　　　　反应所造成的；氢氧化钙容易变质，所以，必须密封保存。【答案】（２）若①无色酚酞试液变红，②无明显现象则未变质；若①无色酚酞试液变红，②有气泡产生则部分变质；若①无色酚酞试液不变色，②有气泡产生则完全变质　（３）二氧化碳３．食物放置在潮湿的环境中易腐败变质，学习完金属的化学性质后，学习小组对月饼包装袋内一个细孔泡沫塑料袋产生了兴趣，下面是学习小组的探究过程：（１）上网查阅包装袋内是纯度较高的铁粉，可以做“干燥剂”使食物保存较长的时间，主要吸收空气中的两种物质使食物保鲜所以也称“双吸剂”，吸收的两种物质指的是　　　　（写化学式）。（２）用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。（３）小组设计了以下实验探究“双吸剂”是否失效，请你帮他们完成下列实验报告：问题实验步骤实验现象结论双吸剂是否失效取样品少量于试管中加入适量的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　双吸剂没有失效【答案】（１）Ｏ２、Ｈ２Ｏ　（２）增大与氧气、水的接触面积，加快反应速率　（３）稀盐酸（合理即可）　产生大量气泡（与上空对应）４．碘化钾（ＫＩ）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（Ｉ２）而泛黄变质。化学兴趣小组查得以下资料：Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：４ＫＩ＋Ｏ２＋２ＣＯ２２Ｋ２ＣＯ３＋２Ｉ２乙：４ＫＩ＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４ＫＯＨ＋２Ｉ２Ⅱ．ＫＯＨ与ＮａＯＨ两者的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，进行以下实验。【实验过程】［实验１］取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。（１）化学兴趣小组的同学认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是　　　　　　　　　　　　　　。（２）［实验２］按甲图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。据此现象，可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　。（３）［实验３］按乙图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学兴趣小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。简述化学兴趣小组改进实验的具体措施：　　　　　　　　　　　　　　　　　。（４）【实验结论】根据上述实验，化学兴趣小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与　　　　共同作用的结果。【答案】（１）不能判断碳酸钾是按反应甲生成的，还是按反应乙生成的氢氧化钾吸收空气中的ＣＯ２而产生的（２）反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（３）向乙装置中再加少量的水（４）氧气、二氧化碳和水【解析】（１）碘化钾变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，加入稀硫酸，将产生气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能判断碳酸钾是由反应甲生成的，还是按反应乙生成的氢氧化钾吸收空气中的ＣＯ２而产生的。不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论；（２）根据方程式甲：４ＫＩ＋Ｏ２＋２ＣＯ２２Ｋ２ＣＯ３＋２Ｉ２和乙：４ＫＩ＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４ＫＯＨ＋２ｌ２可知，按如图甲所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象，可得出的结论是：反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因；（３）根据“常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行”可知，向乙装置中再加少量的水，很快观察到固体泛黄的现象；（４）根据上述实验，化学兴趣小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、二氧化碳和水共同作用的结果。５．某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，经查看发现已过期，但不知是否变质，于是他将该瓶双氧水带到学校，进行双氧水制氧气的实验。（１）如果该瓶双氧水未变质，可观察到的现象是　　　　　　　　，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经完全变质变成　　　　　　　。（２）试管内加入二氧化锰的目的是　　　　　　　。（３）若将未过期的消毒用双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体可能是　　　　　　　　。【答案】（１）带火星的木条复燃　水　（２）催化作用　（３）氧气类型２　影响化学反应因素的探究６．探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。于是设计实验探究了温度对食盐溶解速率的影响。（１）请你帮助小英写出实验步骤、现象和结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（２）影响食盐在水中溶解速率的其他因素还有　　　　　　　　　　　（写出一个）。【答案】（１）在两个烧杯中分别加入５０ｍＬ常温水和５０ｍＬ５０℃的热水，分别称取２ｇ颗粒大小相同的食盐，同时分别放入两个烧杯中；观察到５０℃的热水中的食盐先溶解完；因此，温度越高，食盐的溶解速率越快（合理即可）　（２）食盐颗粒大小（合理即可）７．在复习铁的化学性质时，某小组同学再一次对铁丝在氧气中燃烧实验的影响因素进行了更深入的探究。（１）【提出问题】铁丝燃烧与　　　　　有关。（２）【查阅资料】ａ．氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应。ｂ．普通铁丝的含碳量在０．６％左右，熟铁丝的含碳量在０．２％以下。【进行实验】取５根相同的铁丝（直径０．６ｍｍ），卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中用下图装置进行实验（其余为氮气）。实验记录如下：Ｖ（Ｏ）％实验现象第一次９０％燃烧剧烈，火星四射，燃烧时间长，实验成功第二次８０％燃烧现象与９０％的相比没有明显差异，实验成功第三次７０％燃烧比８０％的弱，燃烧时间比８０％的短，实验成功第四次６０％燃烧比７０％的弱，燃烧时间更短，实验成功第五次５０％铁丝没有燃烧①第一次实验中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。②通过这组探究实验，小组同学得出结论：　　　　　　　　　　　　　　　。【答案】（１）氧气浓度　（２）①３Ｆｅ＋２Ｏ２点燃Ｆｅ３Ｏ４②氧气浓度越高燃烧越剧烈，这种铁丝在氧气浓度低于５０％时不能燃烧８．为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。【实验方案】将３枚洁净铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。【实验现象】一周后，　　　　（填序号）中铁钉明显生锈。【获得结论】①对照实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可知铁生锈是铁与　　　　　　共同作用的结果。【拓展探究】小明联想起海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠（食盐的主要成分）能加快铁的锈蚀。请帮他设计一个实验方案验证猜测。简单操作：　　　　　　　　　　　，当观察到　　　　　　，即可证明小明猜想正确。【答案】【实验现象】Ⅱ　【获得结论】氧气和水　【拓展探究】在两支试管中放入相同的铁钉，分别加入等量蒸馏水和食盐水（不浸没铁钉）　食盐水中的铁钉先生锈９．化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】ａ．可能与硫酸的质量分数有关；ｂ．可能与锌的形状有关。【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取２０ｍＬ）锌的形状（均取１ｇ）氢气的体积（ｍＬ）（均收集３分钟）①２０％锌粒３１．７②２０％锌片５０．９③３０％锌粒６１．７④３０％锌片７９．９（１）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。（２）用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是　　　　　　，氢气应从　　　　（填ｅ或ｆ或ｇ）管通入。（３）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　　　　。（４）【得出结论】结论是　　　　　　　　　。【答案】（１）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑（２）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积　ｆ（３）①③或②④（４）其他条件相同时，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或其他条件相同时，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快【解析】（１）稀硫酸与锌反应的化学方程式：Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑；（２）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管ｆ；（３）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择①③或②④，（４）以上实验得到的结论是其他条件相同时，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或其他条件相同时，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。１０．某化学兴趣小组为了探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，进行了下列实验探究。【设计并完成实验】利用图甲装置探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，实验中为３％Ｈ２Ｏ２溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计）。【讨论交流】（１）图乙是“不同质量的ＭｎＯ２与相同体积的３％Ｈ２Ｏ２溶液混合”的实验结果，从图中可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（２）有同学提出氧化铁对过氧化氢也具有催化作用，请设计实验探究氧化铁是否能加快过氧化氢的分解　　　　　　　　　　　　（只写出操作步骤）。【答案】（１）其它条件相同时，二氧化锰质量越大，反应速度越快，最终产生的氧气一样多（２）分别在两只试管中加入相同质量分数相同体积的过氧化氢溶液，其中一只试管中加入少量氧化铁粉末，观察相同时间收集到氧气的体积类型３　有关物质性质的探究１１．ＳＯ２通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，其化学性质与二氧化碳相似。某兴趣小组利用如图装置制取并探究其性质。（１）实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸在常温下反应制取ＳＯ２，军军应选择图一中气体发生装置　　　　（填序号）；（２）晶晶利用图二装置探究二氧化硫能否使紫色石蕊纸花变色。实验过程中，装置Ｄ内石蕊纸花的颜色始终没有变化，这说明　　　　　　　　；在二氧化硫气体生成之前将装置Ｅ中滴管中的蒸馏水滴到紫色石蕊纸花上，未见纸花颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的紫色石蕊纸花变红，此现象说明　　　　　　　　，装置Ｆ的作用是　　　　　　　　。（３）天天为探究二氧化硫的溶解性，其实验方案为　　　　　　　　　　　　　。【答案】（１）Ｂ（２）二氧化硫不能使紫色石蕊变色二氧化硫和水会反应生成酸性物质吸收二氧化硫，防止污染环境（３）用一个软质塑料瓶收集一瓶二氧化硫气体，然后加入少量水振荡，观察塑料瓶变瘪的