吉林省吉林市第五十五中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

-1-吉林省吉林市第五十五中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：80分钟满分：100分相关相对原子质量H:1C:12O:8Cu:64第一卷（48分）一、选择题（每题3分，共16分）1、下列说法正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02、下列实验操作所用仪器合理的是A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸3.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C.使酚酞呈无色的溶液D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液4、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—5、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1)C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)-2-6、下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是（）A．N2＋O22NOB．2SO2＋O22SO3C．CO＋H2O(g)CO2＋H2D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O7、电解精炼铜和电镀，阳极分别是（）A.粗铜、镀层B.粗铜、镀件C.精铜、镀层D.精铜、镀件8、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是A.⑥③①②⑤④B.①②⑥④③⑤C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥9、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）10、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定11、反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）A、NO：0.001mol·LB、H2O：0.002mol·LC、NH3：0.002mol·LD、O2：0.001mol·L12、在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，-3-又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施（）A．增大压强B．增大C的浓度C．使用催化剂D．升高温度13、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（）A．x=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol/LD．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%14、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)=cC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是A.a+b=cB.该变化使平衡正向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大15、以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为（）A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol16、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A.V3＞V2＞V1B.V3＝V2＝V1C.V3＞V2＝V1D.V1＝V2＞V3第II卷（52分）二、填空题（共16分）17.（1）（4分）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生腐蚀，其负极反应式为，正极反应式-4-为。（2）(2分)将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是。(3)(6分)除CaSO4水垢的方法，写出反应的化学方程式、；热的纯碱溶液洗涤效果更好的原理是；明矾净水的离子方程式。(4)(4分)在2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中,加入2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液,可观察到,此反应的离子方程式为。将此混合液过滤,滤渣加入2mL0.1mol·L-1的KI溶液,搅拌,可观察到,反应的离子方程式为。(5)（2分）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为。三、实验题（21分）18、（9分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：（1）右图中甲为滴定管，乙为滴定管（填“酸式”或“碱式”）（2）实验中，不需要润洗的仪器是：（3）取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果。(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。-5-19、（12分）、维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。（3）实验用品和试剂：①仪器和用品（自选，略）②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。（4）实验过程：（1）洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是。（2）打开橙汁包，目测：颜色—橙黄色，澄清度—好，将仪器盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是。（3）用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。滴定至终点时的现象是。（4）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mg·L－1。四、计算题（15分）20、（10分）反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是反应（填“吸热”“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”“不变”下同），原因是；(3)向体系中加入催化剂，△H；(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1E2；-6-(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为平衡常数K=21、（5分）已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于多少？（写步骤）2019-2020第一学期期末答案一、（1-16题，每题3分，共48分）12345678CBBCCDAA910111213141516DCADBCBA-7-二、17（16分）(1)吸氧Fe-2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-(2)Fe2O3Al2(SO4)3(3)CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CO32-+H2O==HCO3-+OH-温度升高.促进水解Al3++H2O==Al(OH)3(胶体)+H+(4)有白色沉淀产生Ag++Cl-==AgCl↓白色沉淀转化成淡黄色沉淀AgCl+I-==AgI+Cl-(5)Ksp=c2(Ag+)*c(S2-)18（9分）(1)酸式碱式(2)锥形瓶(3)红色褪去且半分钟不恢复(4)偏高偏低(5)0.128819（12分）(1)酸式滴定管碱式滴定管(2)碱式滴定管淀粉溶液(3)锥形瓶溶液由无色变为蓝色且半分钟颜色不恢复(4)132020（10分）(1)放热(2)减小温度升高向吸热反应方向移动,向逆反应方向进行,A的转化率减小(3)不变(4)减小减小(5)0.1mol/(L.min)21（5分）5