山东省济宁市2018-2019学年高二化学下学期期末模块检测试题（含解析）

-1-2018~2019学年度济宁市第二学期期末模块检测高二化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2．答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。3．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H_1B_11O_16Na_23P_31S_32Fe_56Cu_64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10小题，每小题2分，11~20小题，每小题3分，共50分)1.有关核外电子运动规律的描述错误的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C.3p2表示3p能级有两个轨道D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大【答案】C【解析】【详解】A项、处于最低能量的原子叫基态原子，故A正确；B项、原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，故B正确；C项、p能级有3个轨道，3p2表示3p能级有2个电子，故C错误；D项、在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，故D正确；答案选C。2.下列说法中正确的是A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量-2-D.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则【答案】B【解析】【详解】A项、在周期表中金属元素分布在s区、d区和ds区，故A错误；B项、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属，故B正确；C项、电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故C错误；D项、根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，则21Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，故D错误；答案选B。【点睛】洪特规则为在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低，所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行的占据不同的轨道；能量最低原理为原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道。3.在单质的晶体中，一定不存在的粒子是A.原子B.阴离子C.阳离子D.分子【答案】B【解析】【详解】非金属单质形成的晶体可能为原子晶体，如金刚石，原子晶体的构成微粒为原子，也可能是分子晶体，如单质硫，分子晶体的构成微粒为分子，金属单质形成的晶体为金属晶体，如金属铜，金属晶体的构成微粒为自由电子和金属阳离子，则在单质的晶体中，一定不存在阴离子，故选B。4.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是A.SO2、BF3B.PCl3、SO3C.CH4、SiO2D.NF3、H2S【答案】D【解析】试题分析：分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，-3-孤电子对个数=12×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断．判断杂化类型，有个简单的方法，即是看中心原子的价层电子数，加上周围原子数目，然后除以2，得到的数如果是2，就是SP杂化，如果是3即是SP2,如果是4即是SP3等.A.SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=12×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；BF3为SP2杂化A错误；PCl3中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=12×（5-3×1）=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=12×（6-2×3）=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，B错误；甲烷为SP3杂化，但为正四面体结构属于非极性分子，二氧化硅为SP2杂化，C错误；NF3、H2S均为SP3杂化，分别为三角锥、V型结构的极性分子，D正确；答案选D.考点：原子轨道杂化方式5.在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是A.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3B.H2O2的电子式：C.NH3和NH4Cl化学键类型相同D.中子数为32，质子数为27的钴原子：3227Co【答案】A【解析】【详解】A项、[Co(NH3)6]Cl3是由[Co(NH3)6]3+和Cl—构成的配位化合物，由化合价代数和为零可知Co的化合价是+3价，故A正确；B项、H2O2为共价化合物，电子式为，故B错误；C项、NH3为共价化合物，分子中只存在共价键，NH4Cl为离子化合物，化合物中存在离子键和共价键，故C错误；D项、中子数为32，质子数为27的钴原子的质量数为59，原子符号为5927Co，故D错误；答案选A。-4-【点睛】原子符号abX中，a代表质量数，不是代表中子数，是解答的易错点。6.下列物质的化学用语表达正确的是A.(CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B.羟基的电子式：C.甲烷的球棍模型：D.苯的实验式：C6H6【答案】B【解析】【详解】A项、(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇，故A错误；B项、羟基的结构简式为—OH，电子式为，故B正确；C项、甲烷的球棍模型中碳原子的体积应大于氢原子，故C错误；D项、苯的分子式为C6H6，实验式为CH，故D错误；答案选B。7.下列化学方程式及其对应反应类型均正确的是A.+HNO3+H2O加成反应B.2CH3CH2OH＋O22CO2＋3H2O氧化反应C.CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3取代反应D.nCH2=CH2缩聚反应【答案】C【解析】【详解】A、在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸加热到50—60℃发生取代反应生成硝基苯和水，故A错误；B、乙醇在点燃条件下发生氧化反应生成二氧化碳和水，在铜或银催化作用下发生催化氧化反应生成乙醛和水，故B错误；C、在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯和水，故C正确；-5-D、一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；答案选C。8.在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是（）A.①④B.②⑤C.③④D.②⑥【答案】D【解析】试题分析：阿司匹林中含有酯基和羧基，与足量NaOH溶液共热可发生中和反应（断⑥号键）和酯的水解反应（断②号键），选D。考点：考查有机物的结构与性质。9.下列说法不正确的是A.与互为同分异构体B.反应中可能生成C.反应的反应类型都是加成反应D.中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验【答案】D【解析】【详解】A项、与的分子式相同，均为C13H20O，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B项、与HCl发生1,2—加成生成，故B正确；-6-C项、与HCl发生1,2—加成生成，与发生加成反应生成，故C正确；D项、中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基都能使酸性KMnO4溶液褪色，应先发生银镜反应将醛基氧化，再用酸性KMnO4溶液检验碳碳双键，故D错误；答案选D。【点睛】碳碳双键和醛基都能使酸性KMnO4溶液褪色，醛基干扰碳碳双键的检验，应先发生银镜反应将醛基氧化，再用酸性KMnO4溶液检验碳碳双键，是易错点。10.某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（）A.X可以发生加聚反应B.Y能与钠反应产生氢气C.Z与CH3OCH3互为同分异构体D.W的结构简式为CH3COOC2H5【答案】C【解析】【详解】Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，则Y为CH3CH2OH，Z为CH3CHO，X与水反应得到乙醇，X为CH2=CH2，乙酸与乙醇发生酯化反应生成W为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。A.X为CH2=CH2，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A正确；B.Y为CH3CH2OH，含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠与氢气，B正确；C.Z为CH3CHO，与CH3OCH3的分子式不同，因此二者不是同分异构体，C错误；D.由上述分析可知，W的结构简式为CH3COOC2H5，D正确；故合理选项是C。11.CH3+、－CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A.它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B.CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面C.CH3+与OH－形成的化合物中含有离子键D.CH3－与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形-7-【答案】B【解析】【详解】A项、CH3+、-CH3、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，故A错误；B项、CH3+中的碳原子的价层电子对数为3，杂化类型为sp2杂化，孤对电子数为0，空间构型为平面三角形，离子中所有原子均共面，故B正确；C项、CH3+与OH－形成的化合物为CH3OH，CH3OH为共价化合物，不含有离子键，故C错误；D项、CH3-与NH3、H3O+均具有8个价电子，4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故D错误；答案选B。12.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【答案】B【解析】【详解】A．Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，即电离能不是随着原子序数的递增而增大，故A错误；B．随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；C．随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不符，故C错误；D．金属失去电子，而非金属得到电子，如硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，与图像不符，故D错误；答案选B。-8-13.短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（）A.若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B.若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形C.若为A、B为同一主族元素，，则AB3分子一定为三角锥形D.若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3【答案】B【解析】A、D都不正确，例如NF3是三角锥形的。若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子BCl3，所以B正确。C不正确，例如SO3是平面三角形。所以答案选B。14.普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是A.化学式可以表示为KFe2(CN)6B.每一个立方体中平均含有24个π键C.普鲁士蓝不属于配位化合物D.每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+离子有12个【答案】A【解析】【详解】A．每隔一个立方体中心有一个钾离子，所以一个晶胞中钾离子个数为0.5，该立方体中铁原子个数=18×8=1，CN-位于每条棱上，该立方体中含有CN-个数=14×12=3，所以平均化学式是K0.5Fe(CN)3，化学式可以表示为KFe2(CN)6，故A正确；B．每个CN-含有2个π键，每个立方体中含有CN-个数为3，所以一个立方体中含有6个π键，故B错误；C．普鲁士蓝中Fe3+含有空轨道，CN-中N原子提供孤电子对，形成配位键，属于配合物，故C-9-错误；D．根据图示，普鲁士蓝中Fe3+周围Fe2+离子个数为6个，故D错误；答案选A。15.下列有关晶体的说法中一定正确的是①原子晶体中只存在非极