北京市2020届高三化学一轮复习11月月考试题（含解析）

1北京市2020届高三化学一轮复习11月月考试题（含解析）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．的是A.氢氧化钠B.甲烷C.汽油D.浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，应该是贴上“腐蚀品”标签，故A错误；B.甲烷是易燃烧的气体，贴上“易燃气体”标签，故B正确；C.汽油是易燃烧的液体，贴上“易燃液体”标签，故C正确；D.浓硫酸具有很强的腐蚀性，贴上“腐蚀品”标签，故D正确；答案选A。2.2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（）A.焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B.上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C.腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D.考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A.金属活动性ZnFe，所以焊接锌块后的Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A正确；B.若用镁合金块代替锌块，由于Mg的活动性比Fe强，所以也可以保护Fe不被腐蚀，B正确；海水为中性溶液，钢铁发生的是吸氧腐蚀，正极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；2D.考古队采用在舰体上焊接活泼金属的方法就是牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是A。3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是A.乙烯与氢气发生加成反应B.过程②吸收能量，过程③、④释放能量C.催化剂可改变反应的焓变D.反应中有非极性键断裂、极性键形成【答案】C【解析】【详解】A．乙烯分子中含碳碳双键，与氢气发生的反应为加成反应，故A正确；B．过程②是H-H断裂吸收能量，过程③、④是形成C-H键释放能量，故B正确；C．催化剂通过改变反应活化能改变反应的化学反应速率，但不改变化学平衡、不改变反应焓变，故C错误；D．从反应过程中可知断裂的H-H键为非极性键，形成的C-H键为极性键，反应中有非极性键断裂、极性键形成，故D正确；答案为C。4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH+4＋HSO-3B.铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2＋3H2↑C.用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO-3＋3H2O=3I2＋6OH－【答案】B【解析】【详解】A.将少量的SO2气体通入过量的氨水中，生成物为亚硫酸铵和水，不能生成亚硫酸氢铵，故A错误；3B.离子方程式符合反应原理，符合离子方程式书写规则和守恒关系，故B正确；C.醋酸属于弱酸，书写离子方程式时不能拆成离子，正确的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，故C错误；D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI，正确的离子方程式为：5I－＋IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D错误；答案选B。【点睛】离子方程式书写时需注意有些不能拆的离子，反应物的量的关系对产物的影响。5.常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（）A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋)c(A＋)c(H＋)c(OH－)D.完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HAHB【答案】D【解析】pH相同的一元酸用水稀释相同的倍数，弱酸的pH变化程度小，由图示可知HB的酸性比HA弱；A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，最初因生成的NaB水解，促进水的电离，但当NaOH过量后，过量的NaOH将抑制水的电离，故A错误；B．常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合，混合液的酸碱性是“谁弱显谁性，双强显中性”，如果等常浓度碱的电离程度比HB还小，则混合液显碱性，故B错误；C．氨水与HA溶液混合后的溶液中肯定存在的电荷守恒式是c(NH4＋)+c(H＋)=c(A-)+c(OH－)，，则c(NH4＋)c(A-)c(H＋)c(OH－)肯定不成立，故C错误；D．因HB比HA弱，pH相等的HA和HB中未电离的HB的物质的量比HA的物质的量大，则完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积是HAHB，故D正确；答案为D。46.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A.合成气的主要成分为CO和H2B.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C.①→②吸收能量D.Ni在该反应中做催化剂【答案】C【解析】【详解】A．由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；B．化学反应的过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C．①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；D．由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C。7.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是A.反应①产生的气体是H2B.反应②为：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC.反应③的白色沉淀是Al(OH)3D.黑色固体中不含Al和Fe3O4【答案】D5【解析】【分析】探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，且溶液b加KSCN溶液为不变色，可知溶液b不含铁离子；黑色固体与NaOH反应无气体，则一定不含Al，溶液a与二氧化碳反应生成白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝，以此来解答。【详解】由上述分析可知,黑色固体一定含氧化铝、Fe，一定不含Al，可能含Fe3O4，A.反应①产生的气体是H2，为金属与稀硫酸反应生成，故A正确；B.固体含氧化铝，则反应②为Al2O3+2OH−═2AlO2−+H2O，故B正确；C.反应③中AlO2−与二氧化碳反应，可知白色沉淀是Al(OH)3，故C正确；D黑色固体中不含Al，可能含Fe3O4，故D错误；答案选D。8.下列实验未涉及．．．氧化还原反应的是ABCD实验FeCl3溶液滴入H2O2溶液中Na2O2粉末暴露在空气中NH4Cl溶液滴入Mg(OH)2沉淀中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中现象产生气泡固体变白沉淀溶解溶液由橙色变绿色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.气体为氧气，可知O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故A错误；B.固体变白，可知过氧化钠与水或二氧化碳反应，过氧化钠中O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故B错误；C.氯化铵溶液滴入氢氧化镁沉淀中，沉淀溶解，生成氯化镁、一水合氨，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D.溶液由橙色变绿色，可知Cr、C元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D错误；6答案选C。【点睛】有化合价升降的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移。9.CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=﹣58kJ·mol-1反应ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2=+42kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B.增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大C.升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率【答案】B【解析】【详解】A.增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳转化率增大，故A正确；B.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强，反应i的平衡正向移动，所以向生成甲醇的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以增大压强反应i的平衡常数不变，故B错误；C.升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度反应ii向正向移动，则反应ii的反应限度增大，故C正确；D.催化剂具有选择性和专一性、高效性，所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率，故D正确；答案选B。10.聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确．．．的是A.Y的分子结构中有2个酚羟基B.Y的分子式为C15H18O2C.X的核磁共振氢谱有1个吸收峰D.X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反7应【答案】B【解析】【分析】根据该化合物结构简式，以及题中信息，推出形成该化合物的单体为和，然后进行分析。【详解】根据该化合物结构简式，推出形成该化合物的单体为和，A、根据上述分析，Y的结构简式为，Y分子中含有2个酚羟基，故A说法正确；B、Y的分子式为C15H16O2，故B说法错误；C、X的结构简式为，只有一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；D、根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应，故D说法正确。答案选B。11.海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦。即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓下列说法错误的是A.负极铝被氧化B.海水温度升高，电池反应速率可能加快C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积8D.正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O【答案】D【解析】试题分析：A.根据电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓，铝失电子作负极，被氧化，A项正确；B.海水温度升高，化学反应速率加快，电池反应速率可能加快，B项正确；C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积，C项正确；D.氧气在正极得电子，海水呈中性，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH－，D项错误；选D。考点：考查原电池的工作原理。12.25℃时，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。下列溶液中的关系一定正确的是()A.图乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－9.5C.图甲中b点的溶液：c(CN－)c(Cl－)c(HCN)c(OH－)c(H＋)D.图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)【答案】A【解析】【分析】25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示，可知CN-、HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示，当加入盐酸5mL时，溶液组成为NaCN、HCN，溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完