甘肃省临夏回族自治州临夏中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

1甘肃省临夏回族自治州临夏中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cr52第I卷（选择题)一、单选题（每小题2分，共46分）1.化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是()A.红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应D.鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高【答案】B【解析】【详解】A．红宝石的主要成分是三氧化二铝，玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石主要成分不是硅酸盐而是碳单质，故A错误；B．镁比金属内胆活泼，镁与金属内胆连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了金属内胆不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C错误；D．合金比各成分金属的硬度大、熔点低，故D错误。故答案为B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.98gH2SO4含有2NA个H+和NA个SO42-B.100mL0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAC.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA【答案】A【解析】【详解】A、H2SO4中全是硫酸分子，不含H+和SO42-，故A错误；B、100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，n（CO32-）=0.01mol，但是CO32-水解，生成HCO3-、OH-，2故含阴离子的数目大于0.01NA，故B正确；C、32gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，其数目为2NA，故C正确；D、1个丙烷分子中含有10条共价键，标准状况下，0.56L丙烷的物质的量为0.25mol，其含有共价键的数目为0.25NA，故D正确；故选：A。3.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、HCO3-、Cl-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、OH-【答案】C【解析】【详解】A.钙离子和硫酸根生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，故A错误；B.氢离子与碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C.四种离子相互不反应，可以大量共存，故C正确；D.氢氧根和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误故答案为C。4.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（）A.检验试液中的SO42-：试液足量稀硝酸无沉淀2BaCl溶液白色沉淀B.检验试液中的Fe2+：试液KSCN溶液无明显现象2BaCl溶液红色溶液C.检验试液中的CO32-：试液2BaCl足量稀白色沉淀足量稀盐酸沉淀溶解D.检验试液中的I-：试液淀粉溶液无明显现象22HO蓝色溶液【答案】D【解析】【详解】A．硝酸可氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含SO32-，故A错误；B．氯化钡溶液没有氧化性，加入氯化钡溶液后不能将亚铁离子氧化，故溶液不可能变红，故B错误C．白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，则原溶液中可能含SO32-，故C错误；D．淀粉遇碘变蓝，可知加入双氧水将碘离子氧化为碘，则可知试液中含I-，方案严密，故3D正确；故答案为D。5.下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B.Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。所以C选项是正确的。6.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z4B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X【答案】D【解析】【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X不可能是3层或1层电子，所以X是O元素；X、Y位于同一族，则Y是S元素；Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z是P元素，据此分析解答。【详解】A、根据以上分析，X是O元素；Y是S元素；Z是P元素；非金属性的强弱是OSP，故A错误；B、Y是S元素；S的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4，故B错误；C、3种元素非金属性的强弱是OSP，气态氢化物中O的气态氢化物最稳定，故C错误；D、原子半径有电子层数、核电荷数决定，所以原子半径由大到小的顺序为PSO，故D正确。答案选D。7.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→24SO＋2Fe2＋＋W，②227CrO＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是A.还原性：Cr3＋＞SO2B.方程式②中，a=6，b=7C.227CrO能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH−【答案】C【解析】【详解】A、反应SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++W中，SO2做还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2+，反应Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cr3+，所以还原性：SO2＞Cr3+，故A错误；B、②Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则a=6，b=14，故B错误；C、重铬酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化，也能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；5D、由方程式①电荷守恒，则W为H+，故D错误。故选：C。8.下列离子方程式正确的是A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OB.向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2OC.NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1：2混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD.向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【答案】C【解析】【分析】A.离子个数配比不符合物质结构组成；B.二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠；C.NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1：2混合，碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水；D.氯气过量，溴离子、二价铁离子全部被氧化。【详解】A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A错误；B.向NaOH溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：OH-+SO2=HSO3-，B错误；C.NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1：2混合，NaHCO3少量，反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C正确；D.向FeBr2中通入过量的Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，注意物质的量对生成物的影响。9.下列除杂质的方法不正确的是A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C.Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥6D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤【答案】B【解析】【分析】A.Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；B.加入过量氨水，二者均转化为沉淀；C.Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能；D.加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝。【详解】A.Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则镁粉中混有少量铝粉的方法为加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，所以A选项是正确的；B.加入过量氨水，二者均转化为沉淀，则FeCl3溶液中混有少量AlCl3不能选加入过量氨水，故B错误；C.Fe2O3中混有少量Al2O3，加入足量烧碱溶液，Al2O3变成偏铝酸钠，而Fe2O3不发生反应，再通过过滤、洗涤、干燥，可以得到纯净的Fe2O3，所以C选项是正确的；D.加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝，所以D选项是正确的。故答案选B。10.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A.制备并观察氢氧化亚铁B.证明过氧化钠与水反应放热7C.制备并收集少量NO2气体D.实验室制备少量氨气【答案】C【解析】【详解】A、甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀，符合，错误；B、脱脂棉燃烧，说明反应放热，合理，错误；C、二氧化氮与水反应，不能有排水法收集，不合理，正确；D、丁可用于实验室制备少量氨气，正确；答案选C。11.下列化学用语中，错误的是（）A.镁离子的结构示意图为B.Na2O2的电子式为C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D.次氯酸的结构式为H-Cl-O【答案】D【解析】【详解】A.镁离子的结构示意图为失去最外层后形成的离子，故A正确；B、Na2O2的电子式中O22―中两个O原子间以非极性键相结合，故B正确；C、氯化氢分子是共价化合物，原子间以共用电子对相结合，故C正确；D、次氯酸的结构式为H-O-Cl，故D错误.8故选D。12.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A.NaClO3在发生器中作氧化剂B.吸收塔中1molH2O2得到2mol电子C.吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4【答案】B【解析】【详解】A、根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，故A说法正确；B、吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2↑，1molH2O2失去2mol电子，故B说法错误；C、H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确；D、根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，故D说法正确。答案选B。13.某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、