甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1会宁一中2019--2020学年度第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡上）1.安全是生产、生活中的头等大事，安全大于一切，化学实验中的安全也不例外，也需引起我们的高度重视。那么在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的（）A.B.C.D.【答案】A【解析】浓硫酸属于有腐蚀性液体，所以A正确，选A。B表示剧毒物品，C是易燃气体，D表示有害、远离、禁止。本题选A。2.2015年10月5日，屠呦呦获2015年诺贝尔生理学奖或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，也是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家。屠呦呦获奖的原因是她发现了青蒿素，青蒿素是从青蒿茎叶中提取出来的一种高效抗疟疾药。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A.冷水浸泡B.加热煎制C.2箅渣取液D.灌装保存【答案】C【解析】A.冷水浸泡是用冷水溶解浸取有效成分；B.加热煎制是在较高温度下溶解浸取，可以提高浸取率；C.箅渣取液是把浸取液与固体分离，属于过滤；D.灌装保存是将浸取液装瓶保存。C正确，本题选C。点睛：本题考查的是物质的分离与提纯的方法，要求我们能根据混合物中各组分的性质差异选择合适的方法加以分离，明确各种分离与提纯的方法所适用的对象和使用条件。3.分类是化学学习和研究的常用的手段。下列分类或归类一定正确的是()A.盐酸、氢氧化钡、硫酸均为电解质B.H2O、CH3COOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物C.根据分散系的稳定性可将混合物分为胶体、溶液和浊液D.Ca(HCO3)2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钡和硫酸均为电解质，而盐酸是氯化氢的水溶液，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．H2O是氧化物，而CH3COOH和(NH4)2Fe(SO4)2均含有氧元素，但不是氧化物，是含氧化合物，故B错误；根据分散系的稳定性可将混合物分为胶体、溶液和浊液C．根据分散系中分散质的颗粒直径大小，可将分散系分为胶体、溶液和浊液，故C错误；D．由CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2Fe+3Cl2=2FeCl3可知Ca(HCO3)2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得，故D正确；故答案为D。4.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.铁溶于稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O3C.碳酸镁与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．铁溶于稀盐酸中发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合发生的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O，故B错误；C．碳酸镁与盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故C错误；D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。5.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A.铁元素在反应①和③中均被氧化B.反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D.还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－【答案】A【解析】【详解】A.①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A项错误；B.反应②中Cl2作氧化剂，当1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B项正确；C.D.由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。答案选A。6.在下列试剂中，能够鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3的最佳试剂是（）4A.稀盐酸B.NaOH溶液C.稀硫酸D.AgNO3溶液【答案】C【解析】A.稀盐酸无法鉴别氯化钡和氯化钠；B.NaOH溶液与3种溶液都不反应；C.稀硫酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钡生成白色沉淀；D.AgNO3溶液与氯化钡、氯化钠都生成白色沉淀，无法鉴别它们。综上所述，C最合适，本题选C。7.一氧化二氮（N2O）又称笑气，是无色有甜味的气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现，该气体早期被用于牙科手术的麻醉，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。现有agN2O含b个分子，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则NA可表示为（）A.a/44bB.28b/aC.28a/bD.44b/a【答案】D【解析】N2O的摩尔质量为44g/mol，所以agN2O的物质的量为a/44mol，NA=14444Nbbmolanamol，若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则NA可表示为44ba,所以D正确，本题选D。8.在如下所述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、MnO4-B.PH=2的溶液中：HCO3-、K+、Na+、Cl-C.含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+D.滴入酚酞试剂显红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、I-【答案】D【解析】【详解】A．含有MnO4-的溶液显紫色，故A错误；B．pH=2的溶液显强酸性，而HCO3-不能与H+大量共存，故B错误；C．在酸性溶液中NO3-有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误；D．滴入酚酞试剂显红色的溶液显碱性，碱性溶液中离子组K+、Na+、CO32-、I-彼此间不发生反应，能大量共存，故D正确；5故答案为D。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。9.在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A.5.0mol/LB.2.0mol/LC.0.02mol/LD.7.5mol/L【答案】A【解析】NaOH的溶解度为20g，该温度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液质量是264g，溶液体积是264g÷1.2g/mL=220mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol÷0.22L=5.0mol/L，故A正确。10.在标准状况下，向一质量为100g的密闭容器中充满CO2后，质量为166g，相同条件下，向相同容器中充满未知气体，称其质量为142g，则该气体可能为（）A.O2B.CH4C.COD.H2【答案】C【解析】【详解】标况下，气体摩尔体积相等，充入二氧化碳后，n(CO2)=166g100g44g/mol=1.5mol，相同条件下，体积相等的不同气体，其物质的量相等，所以充入该气体的物质的量是1.5mol，其摩尔质量=142g100g1.5mol=28g/mol，这几种气体中只有CO的摩尔质量是28g/mol，故选C。11.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl−的物质的量之比为A.3：4：3B.1：2：3C.3：2：1D.1：1：1【答案】A【解析】【分析】6根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=cV求出的Cl-的物质的量。【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为cmol/L，2cmol/L，3cmol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl-的物质的量之比3×c：2×2c：1×3c=3：4：3，故选A。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意物质的组成特点，利用物质的量浓度公式计算是解答关键。12.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持仪器）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用CCl4提取碘的饱和水溶液中的I2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．硫酸铜溶液的浓缩结晶，析出晶体后需要过滤，给出的仪器中缺少三角漏斗、滤纸，则不能完成实验，故A错误；B．用盐酸除去硫酸钡中少量碳酸钡，需要时行过滤操作，给出的仪器中缺少三角漏斗，则不能完成实验，故B错误；C．用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液，需要称取NaCl固体，缺少天平，则不能完成实验，故C错误；D．用CCl4提取碘的饱和水溶液中的I2，需要进行萃取操作，提供烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗能完成实验，故D正确；故答案为D。13.用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）7A.标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为NAB.常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+个数为0.2NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为NA【答案】B【解析】试题分析：解此类题要注意：1、理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)，注意相关概念的理解；2、注意审题细节（1）微粒种类（2）气体摩尔体积适用条件（3）物质的组成和结构（4）物质间的反应（5）电离特点。A、标准状况下，酒精不是气体，22.4L酒精含有的分子数大于NA，错误；B、常温常压下，10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，Na+的物质的量0.2mol，个数为0.2NA，正确；C、标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L，错误；D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，缺少溶液的体积，无法计算其Cl—个数，错误。考点：考查阿伏加德罗常数及物质的量相关计算。14.为配制0.1mol/LCuSO4溶液,下列说法中,正确的是()A.取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B.取16gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液C.将CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中D.将25gCuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液【答案】D【解析】A、C都不对，应保证溶液体积是1升，所以不是溶于1升水中，而是溶于水配成1升溶液，B不对，CuSO4·5H2O不是1mol，D正确。15.某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.7:8【答案】D【解析】试题分析：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为