北京市丰台区2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）

1丰台区2019~2020学年度第一学期高三期末练习化学试卷满分100分考试时长90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。下列垃圾分类不合理．．．的是ABCD垃圾废荧光灯管丢弃的菜叶废药品卫生间废纸垃圾分类A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.废荧光灯管中含有重金属物质，属于有害物质，不属于可回收物，A错误；B.丢弃的菜叶属于厨余垃圾，B正确；C.废药品中含有对动植物有害物质，属于有害垃圾，C正确；D.其它垃圾包括砖瓦、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，D正确；故答案选A。2.化学与生活密切相关。下列说法不正确．．．的是A.化石燃料是可再生能源B.食盐可作调味剂和防腐剂2C.蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料D.空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物【答案】A【解析】【详解】A.化石燃料生成时间长，属于不可再生能源，A错误；B.食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味，是咸味剂，可作调味剂，B正确；C.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，C正确；D.空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物，易引起肺部疾病，D正确；故答案选A。3.下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是A.氮原子的结构示意图：B.氨气的电子式：C.铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD.常温时，氯化铵溶液pH7的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H＋【答案】D【解析】【详解】A.N是7号元素，原子核外有7个电子，原子结构示意图是，A错误；B.NH3分子中N原子最外层的3个成单电子与3个H原子形成3对共用电子对，使N原子达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，B错误；C.Cu与稀硝酸反应产生NO气体，C错误；D.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)c(OH-)，使溶液显酸性，离子方程式符合反应事实，D正确；故答案选D。4.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.1mol甲烷分子中含有的碳氢键数目为4NA3B.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】A【解析】【详解】A.CH4分子中含有4个C-H键，所以1molCH4中含有的碳氢键数目为4NA，A正确；B.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA，B错误；C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，因此其中含有的分子数为0.1NA，C错误；D.密闭容器中，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，所以2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误；故答案选A。5.下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH-C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】【详解】A.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，在阴极上，镀层金属阳离子获得电子，向铁制器具上电镀铜，阴极上Cu2+得电子变为单质Cu，反应原理符合事实，A正确；B.电解饱和食盐水，溶液中的阴离子Cl-在阳极上失去电子变为Cl2，水电离产生的H+在阴极上获得电子变为H2，总反应方程式为：2Cl-+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH-，B正确；C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入饱和Na2CO3溶液时，由于c(Ca2+)·c(CO32-)Ksp(CaCO3)，会形成CaCO3沉淀，使CaSO4不断溶解，最终实现了沉淀的转化，C正确；D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，产生的二者的物质的量的比是1:2，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；4故答案选D。6.有机化合物X(HOCH2CH＝CHCH2OH)主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6的中间体。关于X的下列说法不正确．．．的是A.存在顺反异构B.可发生加成、取代、加聚反应C.熔沸点低于CH3CH=CHCH3D.核磁共振氢谱有3种类型氢原子吸收峰【答案】C【解析】【详解】A.由于含有碳碳双键，两个双键碳原子上分别连有H和—CH2OH，碳碳双键不能旋转，两个H原子可能在双键的同一侧，也可能在双键的不同侧，因此存在顺反异构，A正确；B该物质含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应，含有醇羟基，可以发生取代反应，B正确；C.X分子中含有羟基，X分子间存在氢键，因此其熔沸点比CH3CH=CHCH3高，C错误；D.X分子中含有三种不同类型的H原子，因此核磁共振氢谱有3种类型氢原子吸收峰，D正确；故答案选C。7.近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确．．．的是A.过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键B.过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键C.CO2和HCOOH中均只含有极性共价键D.每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-【答案】B【解析】【详解】A.根据图示可知在CO2催化转化为HCOOH的过程①中，在O－C－O之间形成了一种特殊的化学键，A正确；B.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以在过程②中CO2结合H+形成了O—H键，5在过程③中-COOH与H+结合形成H-C键是释放能量，B错误；C.在CO2分子中含有C=O极性共价键，在HCOOH中含有C-H、H-O、C-O、C=O极性共价键，C正确；D.在CO2中C为+4价，在HCOOH中C为+2价，所以每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-，D正确；故答案选B。8.根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确．．．的是溶液现象结论AFeCl2溶液溶液由浅绿色变为黄色Cl2有氧化性BH2S溶液产生黄色浑浊非金属性ClSC滴有酚酞的氢氧化钠溶液溶液红色褪去氯气具有酸性D品红溶液溶液褪色氯水具有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.FeCl2具有还原性，与具有氧化性的Cl2发生氧化还原反应，产生FeCl3，使溶液由浅绿色变为黄色，A正确；B.Cl2与H2S在溶液中发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，反应产生的S单质是难溶于水的固体，因此会看到黄色浑浊，可以证明元素的非金属性ClS，B正确；C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入Cl2，会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液碱性减弱，使红色褪去，且反应产生NaClO具有强氧化性，会使物质的红色褪去，Cl2没有酸性，C错误；D.向品红溶液中通入氯气，由于氯气与水反应产生的HClO具有强的氧化性，会将品红氧化为无色物质，因此可以证明氯水具有漂白性，D正确；6故答案选C。9.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源，下列说法不正确．．．的是A.A2B的化学式为Mg2SiB.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4ClC.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同D.MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序HClMg【答案】C【解析】【详解】A.根据反应过程中遵循原子守恒，可知A2B为Mg2Si，A正确；B.在开始时Mg2Si、NH3、NH4Cl反应产生SiH4、MgCl2·6NH3，MgCl2·6NH3发生后续反应又产生NH3、NH4Cl，因此该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl，B正确；C.将MgCl2溶液进行加热，由于HCl的挥发，促进MgCl2水解产生Mg(OH)2、HCl，然后灼烧Mg(OH)2发生分解反应产生MgO、H2O，Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，Mg(OH)2发生分解反应产生MgO、H2O，因此最终得到的固体相同，都是MgO，C错误；D.原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序HClMg，D正确；故答案选C。10.下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生e-、CO2和H+）。关于该电池，下列说法不．正确．．的是7A.H+通过质子交换膜从a室进入b室B.a室内发生氧化反应，电极为正极C.b室内发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD.将硝酸盐转化为N2时，电极反应为：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O【答案】B【解析】【分析】A.根据电子移动方向判断a室电极名称，确定H+的移动方向；B.负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；C.正极上，通入的O2获得电子被还原产生H2O；D.根据反应前后N元素的化合价的变化确定该电极的反应式。【详解】A.在a室微生物被氧化产生H+，a室为负极室，b室为正极室，H+通过质子交换膜从a室进入b室，A正确；B.微生物在a室内失去电子，发生氧化反应，失去电子的电极为负极，B错误；C.在b室内O2获得电子，发生还原反应，发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，C正确；D.将硝酸盐转化为N2时，NO3-中+5价的N获得电子变为N2，正极的电极反应为：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，D正确；故答案选B。【点睛】本题考查了微生物燃料电池原理的知识。掌握原电池反应原理是本题解答的关键。在原电池中，通入燃料的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应；通入O2的电极为正极，正极上氧化剂获得电子，发生还原反应，溶液中的阳离子H+向正极区移动，质子交换膜只允许阳离子H+通过。811.室温下，取20mL0.1mol/LH2A溶液，滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确．．．的是A.0.1mol/LH2A溶液中有c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LB.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)C.消耗10mLNaOH溶液时，溶液pH7，溶液中：c(HA-)c(Na+)D.消耗40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)c(A2-)c(OH-)(HA-)【答案】B【解析】【分析】A.根据物料守恒分析；B.利用电荷守恒判断；C.消耗10mLNaOH溶液时，溶液为等浓度的NaHA、H2A的混合溶液，利用盐的水解和酸的电离分析；D.先判断溶液的成分，然后根据电解质的电离和盐的水解反应判断。【详解】A.根据物料守恒可知在0.1mol/LH2A溶液中有c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L，A正确；B.在溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，当滴加至中性时，c(H+)=c(OH-)，所以溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，B错误；C.消耗10mLNaOH溶液时，溶液为NaHA、H2A按1：1混合得到的溶液，NaHA溶液显碱性，而该混合溶液pH7，说明H2A的电离作用大于HA-的水解作用，所以溶液中：c(HA-)c(Na+)，C正确；D.消耗40mLNa