甘肃省兰州市第一中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）

1甘肃省兰州市第一中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【详解】A、绿色化学的核心是应用化学原理不产生污染或少产生污染，A错误；B、开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题，B正确；C、胶体微粒直径1×10－9m～1×10－7m，PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成的不是胶体，而是悬浊液，C错误；D、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅，不是二氧化硅，D错误；答案选B。2.下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰B.冰醋酸，福尔马林，硫酸钡，次氯酸，乙醇C.纯碱，绿矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气【答案】B【解析】【详解】A．氯水、水煤气均为混合物，醋酸、硫酸、干冰分别属于化合物，则硫酸是强电解质、醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，故A错误；B．冰醋酸属于纯净物、福尔马林属于混合物、硫酸钡属于强电解质、次氯酸属于弱电解质，乙醇属于非电解质，故B正确；C．纯碱、绿矾、水玻璃，氢硫酸，三氧化硫分别属于纯净物、纯净物、混合物、弱电解质，非电解质，故C错误；2D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氢氟酸，氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为B。3.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁【答案】D【解析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl−、C1O−粒子数之和为2NAB.标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NAC.62g白磷含有0.2NAP-P键D.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA【答案】D【解析】【详解】A．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中含有未反应的氯气分子，则溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，故A错误；B．标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．每个白磷分子内含有6个P-P键，6.2g白磷的物质的量为0.05mol，含有0.3NAP-P键，3故C错误；D．反应4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O转移6mol电子，消耗4mol氯气，故当消耗1mol氯气时转移1.5mol电子即1.5NA个，故D正确；故答案为D。5.下列实验操作或结论正确的是()A.配制溶液的操作中，向容量瓶中转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B.洗涤沉淀的操作是在过滤器中边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗沉淀物C.实验室配制950mL0.2mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0gD.制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液【答案】C【解析】【详解】A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤，部分溶质损失，会使所配溶液浓度偏低，故A不正确；B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，不能用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗，故B不正确；C．实验室配制950mL0.2mol/L的CuSO4溶液时，由于没有950mL的容量瓶，要以1000mL计算，需称取胆矾的质量为0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故C正确；D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故D不正确。故答案选C。6.类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（）A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C.Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSD.CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀4【答案】A【解析】【详解】A、Mg失火不能用CO2灭火是因为Mg可以在CO2中燃烧，其反应为：2Mg+CO22MgO+C，钠失火不能用CO2灭火是由于Na燃烧生成Na2O2，而Na2O2与CO2反应生成O2又起助燃作用，A正确；B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，是因为Fe有+2和+3两种化合价，而Pb有+2和+4两种化合价，无+3价，故不能写成PbO·Pb2O3，而应写成2PbO·PbO2，B错误；C、Cu与Cl2直接反应生成CuCl2，是由于Cl2的强氧化性，而S的氧化能力较弱，只能将Cu氧化为Cu2S，C错误；D、CO2通入Ba(NO3)2溶液中不生成沉淀，是因为不能用弱酸制强酸，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于在酸性条件下NO3－具有强氧性，可将SO2氧化为SO42－，SO42－与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，D错误，答案选A。【点晴】该题的易错选项是D，注意SO2的还原性以及在酸性溶液中硝酸根的强氧化性，平时注意相关基础知识的积累和灵活应用。7.下列体系中，离子能大量共存的是（）A.含1.2mol·L-1NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、C1-C.滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、C1-、I-D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-【答案】B【解析】A．酸性溶液中NO3-能够氧化Fe2+、Br-，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，能够与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．含有AlO2-的溶液显碱性，促进HCO3-的电离，电离出的碳酸根离子与钡离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。点睛：把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原5反应的离子共存考查。本题的易错点为CD，C中注意隐含Fe3+，D中注意AlO2-的水解对HCO3-的电离和水解的影响。8.用下列装置不能达到实验目的的是()A.用甲图装置可证明ρ(煤油)ρ(钠)ρ(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置制取氯气【答案】D【解析】A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D．MnO2和浓盐酸混合加热可制氯气，不能用稀盐酸代替，故D错误；故选D。9.下列离子方程式书写正确的是A.用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.向氧氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+A1O2-+2H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH−=NH3·H2O【答案】C【解析】【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆开，正确的离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．向Fe(OH)2中加人足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：NO3-+3Fe(OH)2+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故B错误；C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液发生的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O，故C正确；6D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液发生的离子反应为HCO3-+NH4++2OH−=NH3·H2O+H2O+CO32-，故D错误；故答案为C。【点睛】判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等；本题选项B因硝酸有强氧化性，溶解Fe(OH)2时则应发生氧化还原反应。10.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:MnO2＞SO24＞IO3＞I2D.反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:5【答案】D【解析】试题分析：A.在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，碘元素的化合价升高，因此该反应是碘元素的氧化反应，错误；B.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，错误；C.根据氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂，在第一个反应中，氧化性：MnO2＞SO42﹣；在第二个反应中氧化性：IO3﹣＞SO42﹣，所以选项C错误；D.反应①产生1molI2转移2mol电子；在②中产生1molI2转移10mol电子，因此生成等量的I2时转移电子数比为1：5，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。11.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁7BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】A．氧化铁溶于盐酸反应得氯化铁溶液，滴加KSCN溶液变红色；B．CO还原Fe2O3得到的黑色固体中可能含有铁，可与Fe3+发生反应生成Fe2+；C．溶液中含有NO3－，在酸性条件下会氧化Fe2+离子，不能证明是否已变质；D．若溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液也变红色。【详解】A.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，三价铁离子遇KSCN溶液会变红色，说明红砖中含有氧化铁，故A正确；B.CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，故B错误；C.NO3－＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有