甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

1甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65一、选择题(本题共18个小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共54分)1.未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外【答案】B【解析】试题分析：①、②、③、④均不可再生，②、③、④会对环境造成污染，所以不属于新能源。考点：能源与环境问题。2.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【答案】D【解析】反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而与反应条件无关，所以选项A、C均不正确，选项D正确；化学反应的特征之一就是伴随着能量变化，但能量的变化不一定都表现为热量的变化，例如也可以是光能的形式变化，因此选项B也不正确。3.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大2B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数【答案】D【解析】A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，不是活化分子百分数，A错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），实际就是在增大气体浓度，所以增加的是单位体积内活化分子数，仍然不会增大活化分子的百分数，B错误；C、催化剂会改变反应活化能，从而改变活化分子百分数，所以C错误；D、升高温度会使分子的平均能量升高，从而使达到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分数，D正确。点睛：从碰撞理论来说，增加反应速率就是要增加单位时间的有效碰撞的次数。而发生有效碰撞要求必须是活化分子。所以增大活化分子百分数是加快反应速率的有效方法。能够影响活化分子百分数的方法，实际只有温度和催化剂。升高温度，会提高分子的平均能量，从而使达到活化分子标准的分子数增加；而加入催化剂是改变了活化能，也就是改变了活化分子的标准，从而改变了活化分子百分数。4.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D.v(D)＝1mol·L－1·s－1【答案】B【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.0.52=0.25；B.0.31=0.3；C.0.63=0.2；D.15=0.2；显然B中比值最大，反应速率最快，3答案选B。【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。5.已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)⇌H2S(g)平衡常数为K1②S(s)+O2(g)⇌SO2(g)平衡常数为K2，则相同温度下，反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数为A.K1+K2B.K1﹣K2C.K1﹒K2D.K1/K2【答案】D【解析】试题分析：①H2+SH2S，K1=c(H2S)/c(H2)；②S+O2SO2，K2=c(SO2)/c(O2)；则反应H2+SO2⇌O2+H2S的平衡常数K=c(O2)c(H2S)/c(H2)c(SO2)=K1/K2；故选D。考点：考查了化学平衡常数的计算分析6.已知中和热的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是A.NaOH（aq）+HNO3（aq）＝NaNO3（aq）+H2O（l）△HB.NH3·H2O（aq）+HCl（aq）＝NH4Cl（aq）+H2O（l）△HC.HF（aq）+KOH（aq）＝KF（aq）+H2O（l）△HD.½H2SO4（aq）+½Ba(OH)2（aq）＝½BaSO4（s）+H2O（l）△H【答案】A【解析】中和热的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1表示的是强酸与强碱在稀溶液中进行反应生成可溶性盐和1mol水的的热效应，四个选项中只有A是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，所以其中△H=-57.3kJ·mol-1的是A，本题选A。7.反应A(g)+3B(g)2C(g)(放热反应)，达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述正确的是()A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动4D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】【详解】降低温度，活化分子百分数降低，正、逆反应速率都减小，平衡向放热即正反应方向移动，选项C符合题意，故答案为C。8.已知①NO+NO＝N2O2（快反应），②N2O2+H2=N2O+H2O（慢反应），③N2O+H2＝N2+H2O（快反应）。下列说法正确的是A.整个过程中，反应速率由快反应步骤①、③决定B.N2O2、N2O是该反应的催化剂C.当v（NO）正=v（N2）逆时反应达到平衡状态D.总反应的化学方程式为2NO+2H2＝N2+2H2O【答案】D【解析】由题意知，①NO+NO＝N2O2是快反应，②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反应，③N2O+H2＝N2+H2O是快反应，所以总反应的化学方程式为2NO+2H2＝N2+2H2O，N2O2、N2O是该反应的中间产物，由于反应②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反应，所以整个过程中，反应速率由慢反应②决定。在同一反应中，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，因为在化学平衡状态正反应速率和逆反应速率相等，所以v（NO）正=2v（N2）逆。综上所述，D正确，本题选D。9.一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。A.①④⑤⑥B.①③④⑥C.①②③⑤D.②⑤⑥【答案】A【解析】①单位时间内生成nmolO2是指向右的反应，生成2nmolNO2是指向左的反应，有两个反应方向，且比例正确n：2n=1:2；①正确。②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO，说的5都是向右的反应，没有说向左的反应，所以不正确。③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1，题目没有说明表示的是正反应还是逆反应速率，所以错误。④混合气体的压强不再改变，恒容下压强不变就是气体的物质的量不变，此反应气体的总物质的量不变，说明反应达平衡，④正确。⑤混合气体的颜色不再改变，就是指NO2的浓度不变，所以正确。⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变，nmM总总，M不变，根据质量守恒定律m总不变，所以n总不变，气体的n总不变可以说明反应达平衡；⑥正确。点睛：判断反应达到化学平衡状态的标志有：（1）本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。要求必须有两个反应方向，且比例正确。（2）等价标志：①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。例如：N2＋3H22NH3。②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。⑤对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g)N2O4(g)。⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。10.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m【答案】B【解析】恒容容器通入稀有气体使压强增大，平衡不移动，故A错误；X的正反应速率与Y的逆反应速率比等于系数比，一定平衡，故B正确；焓变小于0，降低温度，平衡正向移动，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；若平衡时X、Y的转化率相等，6说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m:n，故D错误；点睛：反应物的投料比等于系数比时，反应物的转化率相等。11.当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是A.容器内的总压强为原来的2倍B.N2的浓度比原来平衡浓度小C.H2的转化率为原来的2倍D.气体的密度为原来的2倍【答案】D【解析】A如果平衡不移动，体积压缩至原来一半，压强瞬间是原来二倍，但是平衡会向物质的量减小的方向移动，使压强减小，所以小于原来2倍，A错误。B体积缩小，容器内所有物质的浓度均增大，平衡向正反应方向移动，使N2浓度的增大略小，但是最终浓度一定大于原状态，B错误。C增大压强平衡向右，H2的转化率增加，但是明显不知道初始平衡态的转化率，也不可能计算平衡移动以后的氢气转化率，C错误。D气体质量明显不变，体积减小为原来一半，密度自然是原来2倍，D正确。12.反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A.①②B.③④C.②④D.①④【答案】C【解析】反应H2（g）+I2（g）2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大7后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。本题选C.点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。13.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4min～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1D.3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1【答案】B【解析】从图像得出结论，每过4分钟，物质的