甘肃省白银市靖远县第四中学2020届高三化学12月月考试题（含解析）

1甘肃省白银市靖远县第四中学2020届高三化学12月月考试题（含解析）考试时间：100分钟；说明：可能用到的相对原子质量Si-28Fe-56Cl-35.5Cu-64Al-27Ba-137H-1O-16Na-23第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共42分）1.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KC1溶液溶液由红色变为黄色KC1溶液具有碱性C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A．硅酸钠水解呈碱性，滴加酚酞变红色，向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶，可说明生成硅酸，可说明盐酸的酸性比硅酸强，盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物，则无法得出非金属性：ClSi的结论，故A错误；B．硝酸银为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入KCl生成AgCl沉淀，银离子浓度减小，酸性减弱，导致溶液由红色变为黄色，而KCl溶液呈中性，故B错误；C．CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，且有白色沉淀生成，可为CuI，故C正确；D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与稀盐酸2也能产生无色气体CO2，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，故D错误；故答案为C。2.银锌电池在商业、宇航潜艇、核武器等领域有广泛应用。一种从正极片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收银的流程如下，下列叙述错误的是A.滤液a中含有Na+、Cu2＋、H+等阳离子B.A用氨水溶解时发生的反应为AgCl＋2NH3・H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2OC.滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2D.向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn【答案】C【解析】【分析】正极片含Ag、Ag2O、石墨及Cu等加稀硝酸后，石墨不反应，含Ag、Ag2O、Cu和硝酸反应生成硝酸银，硝酸铜，再加氯化钠溶液会发生Ag++Cl—=AgCl，则滤液a中含有Na+、Cu2＋、H+和Cl_、NO3-等离子；在含AgCl的滤渣中加入氨水会发反应生成Ag(NH3)2]C1和2H2O，在银氨络合物中加入Zn反应后溶液中Zn2+与氨气结合以[Zn(NH3)4]2+,形式存在，D.经过第一步过滤，知溶液c中不存在NO3-，滤渣d中过量的锌可以溶解于稀硫酸溶液中。【详解】A.正极片含Ag、Ag2O、石墨及Cu等加稀硝酸后，石墨不反应，含Ag、Ag2O、Cu和硝酸反应生成硝酸银，硝酸铜，再加氯化钠溶液会发生Ag++Cl—=AgCl，则滤液a中含有Na+、Cu2＋、H+等阳离子,故A正确；B.在含AgCl的滤渣中加入氨水会发生应生成Ag(NH3)2]C1和2H2O，即AgCl＋2NH3・H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2O，故B正确；C.在银氨络合物中加入Zn反应后溶液中Zn2+与氨气结合以[Zn(NH3)4]2+,形式存在，故C错误；经过第一步过滤，知溶液c中不存在NO3-，滤渣d中过量的锌可以溶解于稀硫酸溶液中。故D正确；答案：C。3.《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是3A.该反应属于氧化还原反应B.自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气【答案】D【解析】A.反应3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B.自来水从冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物质是COC12，选项B错误；C.若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理，因尾气中含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，选项C错误；D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,装置丙、丁均可收集到液态光气，选项D正确。答案选D。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9NAB.0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NAC.常温常压下，1molSiO2晶体中有2NA个Si－O键D.18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA【答案】D【解析】【详解】A．.29.4gCu(OH)2物质的量=29.498/ggmol=0.3mol，0.3mol的Cu(OH)2相当于40.3molCuO和0.3moH2O，进入溶液的是0.6molO原子，说明阳极上生成的是0.3mol氧气，则转移的电子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，即1.2NA个，故A错误；B.根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，可知0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出0.05molO2，故B错误；C、在SiO2晶体中，1个Si原子结合4个O原子，故1molSiO2晶体含有4molSi-O键，故C错误；D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故18gH218O与2H2O的物质的量均为0.9mol，而两者中均含10个中子，故0.9mol混合物中含9mol中子，即9NA个，故D正确；答案选D。5.下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是()A.向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C.向AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO24＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】C【解析】【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性，会与SO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故A错误；B.还原性Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B错误；C.向AlCl3溶液中投入过量Na，反应生成了偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故C正确；D.溶液中钡离子与硫酸根离子的物质的量相等，此时Al元素以AlO2-的形式存在，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，故D错误；答案：C。【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，易错选项B，注意还原性强弱顺序的应用。6.已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、5SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4【答案】A【解析】【详解】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-，则A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正确；B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含Cl-，B错误；C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，C错误；D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D错误；答案选A。7.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A.化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl26C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素【答案】D【解析】【详解】A.化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；B.气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；C.碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；D.钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查化学基本常识，A项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟化氢、水和甲醇等。8.在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、K+、HSO3－、NO3－B.Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C.Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D.MnO4－、NO3－、Na+、K+【答案】D【解析】【分析】pH=12的溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子，据此分析。【详解】A.HSO3−在碱性条件下与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Mg2+与OH−发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.Fe3+与SCN－、OH−之间反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在碱性环境中互不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。9.已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下7反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是（）A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C.在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D.在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂【答案】A【解析】试题分析：反应2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2中，I元素化合价由+1价降低到-1价，Zn元素化合价由0价升高到+2价，为氧化还原反应，ZnI2既是氧化产物又是还原产物，A正确、B错误；反应ICl+H2O═HCl+HIO中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，则C、D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断【名师点晴】本题侧重于氧化还原反应有关概念的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物