甘肃省天水市天水一中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理（普通班，含解析）

1天水市一中2019-2020学年度高二级第一学期第一学段考试化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65、S-16、Cl-35.5、Br-80、I-127、Ba-137、Ca-40、K-39第I卷选择题(共54分)一.选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是（）A.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D.增大反应物浓度时，活化分子百分数增大【答案】C【解析】A．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；B．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故C正确；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故选C。点睛：本题考查活化能及其对反应速率的影响。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。2.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误．．的是A.按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置B.工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念C.植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气D.氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”【答案】B【解析】【详解】A、将垃圾进行分类放置，提高利用率，有效减少污染，符合社会可持续发展理念，故A不符合题意；B、工业废水经过静置、过滤只会将泥沙等固体杂质除去，并未除去重金属离子，会对环境2造成污染，不符合绿色化学的理念，故B符合题意；C、将植物的秸秆、枝叶、和人畜粪便加入沼气发酵池中，经过缓慢、复杂的化学反应，最终得到沼气，从而有效利用生物质能，故C不符合题意；D、氢气燃烧得到水，对环境无污染，且放出热量高，因此氢气称为“绿色能源”，故D不符合题意；答案选B。3.化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是（）A.已知H2和Cl2在混合光照时发生爆炸，而H2在Cl2中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下H2(g)＋Cl2(g)═2HCl(g)，反应条件不同，ΔH也不同B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D.为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧【答案】C【解析】【详解】A．△H的大小只与反应物和生成物所具有的能量和状态有关，与反应条件无关，故A错误；B．根据盖斯定律，反应的焓变与起始状态和终了状态有关，与变化过程无关，将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，发生的反应相同，因此充分反应后，两者的焓变相等，但放出的热量不同，后者还转化成了电能，故B错误；C．根据盖斯定律，反应的焓变与起始状态和终了状态有关，与变化过程无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热，故C正确；D．加入远远过量的空气，会带走大部分的热量，可能使温度降低，燃烧效率反而降低，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意反应的焓变不一定都是一热能的形成呈现。4.在密闭容器中进行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s)ΔH0的反应，下列说法正确的是3（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态C.温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大D.温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变【答案】D【解析】【详解】A．无论吸热反应还是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，则升高温度该反应正逆反应速率都增大，故A错误；B．容器内只有A是气体，反应从开始到达到平衡状态，气体的平均相对分子质量始终是定值，即容器内气体平均相对分子质量不变时不一定达到化学平衡状态，故B错误；C．固体质量多少与化学反应速率无关，B是固体，其质量多少与化学反应速率无关，故C错误；D．温度不变，平衡常数不变，即K=1Ac不变，则压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变，故D正确；故答案为D。5.在2A(g)＋3B(g)C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.15mol/(L·s)D.v(D)=0.5mol/(L·s)【答案】A【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。A．vA2=mol0.4/L2s=0.2mol/(L·s)；B．vB3=mol0.3/L3s=0.1mol/(L·s)；C．vC1=mol/0.15L1s=0.15mol/(L·s)；4D．vD4=mol0.5/L4s=0.125mol/(L·s)，显然A中比值最大，反应速率最快，故选A。6.某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（）A.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B.用如图装置可以完成中和热测定的实验C.为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢D.若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等【答案】D【解析】【详解】A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，选项A错误；B．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，选项B错误；C．为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要快，否则存在热量的散失，选项C错误；D、因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热相等，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查学生有关中和热测定原理，可以根据所学知识进行回答，注意比较中和热大小时要考虑“-“号，中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关。7.热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。5下列说法正确的是（）A.活化能：E正E逆B其他条件不变，加入催化剂，△H减小C.其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大D.其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动【答案】A【解析】【详解】A.该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，A项正确；B.催化剂不改变反应的ΔH，B项错误；C.其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，C项错误；D.其他条件不变，向容器中通入Ar（g），由于容器体积不变，所以各物质浓度都不变，平衡不移动，D项错误。故选A。【点睛】向容积不变的容器中通入惰性气体，不影响气体浓度，所以不会使反应速率改变，也不能使平衡移动。如果向容积可变的容器中通入惰性气体，会使容器体积变大，使气体浓度降低，反应速率减慢，如果反应前后气体系数之和不等，则平衡会向气体系数之和大的方向移动，即相当于降低压强。8.下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A.燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O(g)应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：6CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ⋅mol−1，故A错误；B.0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；C.H2SO4和Ba(OH)2反应生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀时继续放热，故C错误；D.2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，可知2mol氢气燃烧放出571.6kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−1，故D正确；答案选D。【点睛】中和热需注意是稀的强酸强碱，生成1mol水，燃烧热的定义需注意物质的量都是1mol，完全燃烧，稳定的氧化物，需要对比，辨析它们的不同。9.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】由方程式X（气）+3Y（气）2Z（气）△H0，可知：反应放热，升高温度平衡向逆反应方移动，则生成物Z的百分含量减小，A、B错误；反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，则C正确，D错误，选C。10.容积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保7持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为（）A.等于αB.大于αC.小于αD.无法判断【答案】B【解析】【详解】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要减小体积。减小体积则乙的压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙的SO3的转化率将大于甲的，即大于α，故选B。【点睛】正确理解等效平衡的原理是解题的关键。本题中先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，根据改变的条件对平衡的影响分析，问题就迎刃而解了。11.已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔΗ=QkJ•mol-1，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（）A.T1＞T2，P1＞P2，m＋n＞x，Q＞0B.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＞0C.T1＞T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＜0D.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＞x，Q＜0【答案】C【解析】【详解】由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，C的含量越低，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜x；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，C的含量越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即Q＜0；故选C。812.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xAg+yBgzCg平