广东省广州市2020届高三化学12月调研测试试题

1广东省广州市2020届高三化学12月调研测试试题相对原子质量：H1Li7B11C12O16S32Cr52Co59Cu647．氮是地球上含量丰富的元素，下列关于氮的化合物说法错误的是A．NH3可用于侯氏制碱法制备纯碱B．NH4Cl与草木灰混合使用会降低肥效C．“雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥D．一些含氮化合物可作为航天飞机的燃料8．链烃分子中的氢被两个或多个苯基取代的化合物称为多苯代脂烃，m、n是两种简单的多苯代脂烃。下列说法正确的是A．m、n互为同系物B．m、n的一氯代物均只有四种C．m、n均能使Br2的CCl4溶液褪色D．m、n分子中所有碳原子处于同一平面9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量SO2B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．用装置丙加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体D．用装置丁可以制备和收集CO2或NO10．右图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是A．常温常压下单质沸点：X＞YB．Z与X可形成共价化合物ZXC．Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构1211．常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.10mol·L−1HA溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是A．Ka(HA)的数量级为10−4B．b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mLC．b点溶液中离子浓度：c(Na+)=c(A−)＞10−7mol·L−1D．混合溶液的导电能力：a＞b12．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2（x1）。下列说法正确的是A．充电时a极接外电源的负极B．放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移C．充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14gD．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收2313．联氨（N2H4）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是A．①转化中N2H4是还原剂B．③中发生反应后溶液的pH减少C．1molN2H4可处理水中1molO2D．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧3426．（14分）碱式碳酸铜[Cu(OH)2·CuCO3]是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O＝Cu(OH)2·CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4回答下列问题：（1）配制100mL浓度均为0.50mol·L−1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和。（2）取50mL0.50mol·L−1CuSO4溶液加入50mL0.50mol·L−1Na2CO3溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，实验步骤是：过滤，。（3）按最佳配比n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验，反应15min，所得实验结果如下：温度/℃6065758090沉淀量/g1.2951.3031.4511.3401.292分析75℃时沉淀量最多的原因。（4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2·yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：①A中发生反应的化学方程式是。②加热时持续通入N2的目的是。③称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。该样品的化学式为。若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）测算出该样品的化学式。54627．（15分）铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣（含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”时Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式是。（2）“水浸”过程中，物料的粒度（颗粒大小）对铬残余量的影响如图所示。最佳的反应条件为目。（3）“滤渣1”中一种成分为铁铝酸四钙（Ca4Fe2Al2O10），是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式。（4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和（填化学式），“过滤2”后，将溶液pH调至a，a6.5（填“小于”或“大于”），目的是（用离子方程式表示）。（5）已知CH3OH被氧化生成CO2，写出生成Cr(OH)SO4的化学方程式。（6）某厂用m1kg的铬渣（含Cr2O340%）制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，产率为。5728．（14分）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。（1）甲烷水蒸气催化重整发生如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206kJ·mol−1ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165kJ·mol−1把甲烷和水蒸气按物质的量之比1︰3通入反应器中，其他条件不变，在不同温度下探究CaO对平衡时干燥出口气中H2物质的量分数的影响，结果如下：①反应ii平衡常数：K(500℃)K(700℃)（填“大于”、“等于”或“小于”）。②在400～600℃范围内，反应器中有CaO能大幅提高H2物质的量分数，原因是（用化学方程式表示）；600℃后，随温度升高，氢气的物质的量分数逐渐降低，主要原因是（填标号）。A.催化剂活性降低B.体系中CO2浓度增大C.反应i和ii平衡向右移动③某温度下，在体积为1L的容器中加入1molCH4、3mol水蒸气进行催化重整反应，达到平衡时CH4的总转化率为80%，CO的浓度为0.2mol·L−1。H2的平衡浓度为mol·L−1，反应ii的平衡常数为mol2·L−2（保留一位小数）。（2）一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。负极区发生的电极反应有。电路中转移2mol电子，消耗氧气的体积为L（标准状况）。6835．（15分）锂离子电池主要由正极材料、负极材料、电解质和隔膜四大部分组成。1Li（）在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是，在下列状态的该元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是（填标号）。A.B.C.（2）LiPF6是锂离子电池电解液的重要组成部分，一般采用PF5、LiF为原料制备。上述原料的熔点PF5____LiF（填＞、=或＜），原因是。（3）锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMO2、尖晶石结构的LiM2O4以及橄榄石型的LiMPO4（M=Fe、Mn、Ni、Co等元素）。①橄榄石型LiFePO4正极材料中，Fe2+的价层电子排布式为，PO43－的空间构型为。②层状LiCoO2的结构如图所示，Li+和Co3+各自位于立方紧密堆积氧层中交替的八面体位置。钴原子的配位数为；设阿伏加德罗常数的值为NA，则LiCoO2的密度是g·cm−3（列出计算表达式）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为（0,0,0），则原子2和原子3的坐标分别为__________、__________。7936．（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是。（2）①和⑤的反应类型分别是、。（3）②的反应方程式是。（4）③除生成D外，另一生成物的结构简式是。（5）反应⑥所需的试剂和条件是。（6）X是D的同分异构体，写出具有五元环结构、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的X的结构简式：__________（写出2个）。（7）设计由丙烯和苯甲酸乙酯制备化合物的合成路线__________（无机试剂任选）。2020年广州市高三调研理综化学试题参考答案2019.12.247．C8．B9．A10．C11．D12．D13．B26.（14分）（1）玻璃棒、100mL容量瓶（2）洗涤至无SO42−，取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液（3）低于75°C，反应速率随温度升高而增加；高于75°C，碱式碳酸铜分解为CuO（4）①xCu(OH)2∙yCuCO3(x+y)CuO+xH2O+yCO2↑②使反应产生的气体全部进入后续装置③2Cu(OH)2∙CuCO3能27.（15分）（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2＝4Na2CrO4+4CO2（2）60（3）4CaO·Al2O3·Fe2O3（4）H2SiO3（2分）小于（2分）2CrO42−+2H+Cr2O72−+H2O（5）Na2Cr2O7+3H2SO4+CH3OH＝2Cr(OH)SO4+Na2SO4+CO2↑+4H2O（6）28.（14分）（1）①小于②CaO+CO2＝CaCO3B③394.9（2）CO+O2−−2e−＝CO2H2+O2−−2e−＝H2O11.235.（15分）（1）MgA＞B＞C（2）＜PF5是分子晶体，LiF是离子晶体（3）①3d6正四面体（四面体或正四面体形）②62221(LiCoO)398=3102AANMmVNVNac或2221(LiCoO)998=33102AANMmVNVNac（0,0,1/2）、（0,1,1/4）[或（0,0,1/4）]36.（15分）（1）碳碳双键（2）氧化反应加成反应（3）（4）C2H5OH（5）浓硫酸，加热（6）、、、、（7）或：8