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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 江西省景德镇一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(16班,无答案)
1景德镇一中2019~2020学年第一学期期末考试卷高二(16)班化学一、填空题(本题共7道小题)1.(15分)[选修5:有机化学基础]具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的一种合成路线如图所示:已知:①E、G能发生银镜反应;②R—CHO+R′—CH2—CHO(R、R′表示烃基或氢原子)。请回答下列问题:(1)G的名称是________;D中所含官能团的名称是________。(2)Y的结构简式为________;A生成B的反应类型是________。(3)据最新报道,乙烯在催化剂作用下与双氧水反应生成B,产率较高。写出该反应的化学方程式:_________________________________(4)姜黄素的结构简式为____________________________________。(5)在J的同分异构体中,同时满足下列条件的同分异构体有________种。a.既能发生水解反应,又能发生银镜反应;b.遇氯化铁溶液发生显色反应。(6)参照上述流程,以苯乙烯为原料,设计路线制备某药物中间体_________________________________2.(15分)【化学-有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下:2请据此回答:(1)A中含氧官能团名称是_______,C的系统命名为_________。(2)检验B中所含官能团所用的试剂有______;E→F的反应类型是___________。(3)C生成D的反应化学方程式为_____________________________,如果C与NaOH的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为___________(同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外)。(4)G物质与互为同系物,且G物质的相对分子质量比大14的,则符合下列条件的G的同分异构体有____种。①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色③能与溴水发生加成反应(5)参照上述合成路线,设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备2CHCH3COOCHn的合成路线。3.(15分)【化学-选修5:有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示:已知:i.RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′3ii.R﹣HC═CH﹣R′iii.R﹣HC═CH﹣R′(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)(1)A属于芳香烃,其名称是.(2)B的结构简式是.(3)由C生成D的化学方程式是.(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是.(5)试剂b是.(6)下列说法正确的是(选填字母序号).a.G存在顺反异构体b.由G生成H的反应是加成反应c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH(7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).4.(物质的结构与性质)N元素有多种化合物,它们之间可以发生转化,如:N2H4+HNO2===2H2O+HN3。请回答下列问题:(1)N与C第一电离能较大的是________。(2)NaN3的晶体类型是________。(3)N的基态原子的电子排布中,有________个运动状态不同的未成对电子。(4)纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是___________________________________________________________________。(5)HNO2中的N原子的杂化类型是________。(6)NO-2离子是一种很好的配位体,能提供孤电子对的是________。A.氧原子B.氮原子C.两者都可以4NO-2与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3-能与K+离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀,此方法可用于检验溶液中的K+离子,写出该配合物中钴离子的电子排布式:______________。(7)N2H4分子中________(填“含”或“不含”)π键。5.(物质的结构与性质)镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题:(1)基态锗原子的价电子排布式为________。(2)沸点:NH3________AsH3(填“”、“”或“=”),原因是______________________________________________________。(3)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为________,As原子采取________杂化。(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸。请根据结构与性质的关系,解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:________________________________________________________________________。(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为_________________________________________________________________________________;砷化镓的晶胞结构如下图所示,其晶胞边长为apm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为________g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。6.(物质的结构与性质)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为ACBDE。又知A原子的p轨道为半充满,其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B+离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为529。请同答下列问题:(1)元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________;B、C、D的电负性由小到大的顺序为________(用所对应的元素符号表示);C的气态氢化物易溶于水的原因是______________________________________。(2)E原子的基态电子排布式为________;元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如图a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为________。(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol-17867153401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:________。(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是________。(5)为减缓温室效应,科学家设计反应CO2+4H2===CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1molCH4生成,则有________molσ键和________molπ键断裂。7.(物质的结构与性质)以镁橄榄石2MgO·SiO2(简写为M2Si)为主晶相制作的镁橄榄石砖是一种弱碱性耐火材料。可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。(1)基态硅原子的价电子排布式为________________________________________________________________________。(2)与镁和硅都相邻的元素是铝,则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。6(3)高纯硅一般通过SiCl4还原得到,晶体硅中硅原子的杂化方式为________,写出与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式________。(4)已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构(如图),与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为________,与镁离子最近的镁离子有________个;已知氧化镁的密度为3.58g/cm3,则氧化镁的晶胞边长为________cm(列出表达式即可)。(5)某镁的化合物结构简式如图,其分子不含有________。A.离子键B.极性键C.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键
本文标题:江西省景德镇一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(16班,无答案)
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