山东省济宁市鱼台县第一中学2020届高三化学上学期期中试题

-1-山东省济宁市鱼台县第一中学2020届高三化学上学期期中试题说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5Na23Fe56第Ⅰ卷（选择题共51分）一、单选题（前15小题，每小题2分,16---22题，每小题3分。）1.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是()A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2.用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是()A．Na+的结构示意图：B．Cl2O的结构式：Cl−O−ClC．中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD．CO2的电子式：3.下列说法中不正确的是()A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.液氨、液态氯化氢都是电解质C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂4.下列与实验相关的叙述正确的是()A.钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾B.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOHC.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5.下列物质不能通过化合反应制取的是()A.NOB.FeSO4C.H2SiO3D.SO36.目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物秸秆等生物质乙醇等燃料及化学品CO2煤、石油化石资源-2-7.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是()A.每生成16molN2转移30mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶158.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是()A.只有H2B.只有NH3C.H2和NH3D.O2和H29.下列物质中，不属于合金的是()A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁10.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体11.2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是()A.良好的导电性B.高温下能分解，吸收热量C.密度大，能增大飞船的惯性D.硬度大，机械性能好12.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A.③④B.①②③④C.①③④D.全部13.下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是()A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D.开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应-3-14.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料15.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为大于1mol·L-1B.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAC.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA16.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣17.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是()A．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离18．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液19.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()-4-甲乙丙丁水反应后的混合物浓硫酸铜粉A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶20.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是()①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能C.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同D.若反应①生成11.2LO2，则转移的电子数为0.2×6.02×102321.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.C6H5ONaC6H5OHCO2B.FeS2SO2H2SO4MgCl2（无C.Mg(OH)2MgCl2(aq)水）D.NH3NO2HNO322.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A.T1＞T2，△H＞0B.Tl＜T2，△H＞0C.P1＞P2，a+b=c+dD.Pl＜P2，b=c+d-5-第II卷（非选择题共49分）23.（10分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为_____，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________________________。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)．在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为_____。(3)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是______________________________________。(用离子方程式表示)．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_____________________________________。24.（14分）I.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:(1)用于加入浓硫酸的仪器名称为______________________________。装置A中发生的化学方程式为___________________________________。(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是____________________________________。(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是____________________________________，说明SO2具有______性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因:观点1:SO2与Fe3+反应;观点2:在酸性条件下SO2与N反应;基于观点1,装置B中反应的离子方程式是___________________________________。为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足)______________________________________。-6-基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是_________(填序号)。A.0.1mol·L-1的稀硝酸B.1.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0mol·L-1的NaNO3和0.2mol·L-1盐酸等体积混合的混合液II.（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。图1所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时．生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。25.（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。(2)滤渣1的化学式为__________________。(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。-7-①D中收集的气体是_________________(填化学式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液26.（12分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的____________。a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活