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-1-江西省高安中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(B)可能用到的原子量:H:1C:12O:16N:14S:32Na:23Cu:64Cl:35.5Mg:24一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种胶体,能产生丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了氧化还原反应D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化2.已知有三种溶液:FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸,现有下列说法:①将FeCl3溶液滴入冷水中,边滴边振荡,便可制得Fe(OH)3胶体;②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体,那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1~100nm之间;③用光照射硅酸胶体时,胶体微粒会使光发生散射;④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸;⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系,其中胶体最稳定;⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸,先沉淀后消失。其中正确的是()A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是()A.2F2+2H2O═4HF+O2B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑4.从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是()A.2FeCl3+Fe=3FeCl2B.2CuO+C2Cu+CO2↑-2-C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑5.下列说法正确的是()A.标准状况下,H2的气体摩尔体积均为22.4LB.2molH2O的摩尔质量是1molH2O的2倍C.同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,若其体积比为3∶2∶1,则SO42-浓度之比为3∶2∶3D.已知10mL某Na2R溶液含Na+数目为N,则该Na2R溶液的物质的量浓度约为N/(1.204×1022)mol·L-16.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是()A.K+MnO4-Cl-SO42-B.Na+K+Cu2+Ba2+C.Na+SO42-NO3-Cl-D.Na+HCO3-NO3-SO42-7.标准状况下,①6.72LNH3②1.204×1023个CO2③6.4gCH4④0.5molHCl,下列关系不正确的是()A.体积大小:④>③>①>②B.原子数目:③>①>④>②C.密度大小:②>④>①>③D.质量大小:④>③>②>①8.常温下,发生下列几种反应:①16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-根据上述反应,判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-B.Cl2在①③反应中均为氧化剂C.氧化性强弱的顺序为:MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D.Mn2+是MnO4-的还原产物9.已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为()A.+2B.+3C.+4D.+610.某试剂瓶上贴有如下标签“100mL1.0mol•L﹣1MgCl2溶液”,对该试剂理解正确的是()A.该溶液中含有的微粒主要有:MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB.若取50mL溶液,其中的c(Cl﹣)=1mol•L﹣1C.取该溶液5.0mL恰好与0.1mol•L﹣1AgNO3100mL溶液完全反应D.该溶液与100mL1.0mol•L﹣1NaCl溶液中的c(Cl﹣)相等11.只能表示一个化学反应的离子方程式是()A.H++OH-=H2OB.2H++CO32-=H2O+CO2↑C.Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O-3-D.Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓12.不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液:①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是()A..④①②③⑤B.④③①②⑤C.⑤④③②①D.②③①④⑤13.已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:反应物甲+乙丙+丁甲+丁甲+丙乙+丁实验现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是()A.AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3B.AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2C.BaCl2、K2CO3、AgNO3、HClD.HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO314.运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。关于该反应说法正确的是()A.反应中P得到电子B.消耗1molKClO3时,转移5mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3D.发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒15.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHC.Pb2++H2S=PbS↓+2H+D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH16.某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25℃时,ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A.该溶液的密度为ρ=1000(a+b)Vg·L-1-4-B.该溶液的物质的量浓度为c=1000aMVmol·L-1C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)=18na(+b)M∶18na(a-)MD.该溶液中溶质的质量分数为w=100aM-18na+b%二、填空题(共52分,除注明外,其余每空2分)17(11分).有下列物质:①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是____________________________________。(2)属于电解质的是__________________________________________。(3)属于非电解质的是____________________________________。(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________,①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为______________________________________________。(5)③与⑥可以发生如下反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:I.还原产物是________。II.当有2molHNO3参加反应时,被氧化的物质的质量为________g。Ⅲ.用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________________。18(11分).有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种.经实验:①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是__________,一定不含有的离子是___________,可能含有的离子是_____________.(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)______,说明理由_____________________________.(3)写出①中反应的离子方程式_________________________________.19(16分).(1)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。-5-A.萃取分液B.升华C.结晶D.过滤E.蒸馏F.分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______;②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______;③从碘水中提取碘单质______;④分离水和汽油的混合物______;⑤分离4CCl(沸点为76.75)℃和甲苯(沸点为110.6)℃的混合物______。(2)0.4mol某气体的体积为9.8L,则该气体的气体摩尔体积为_____。(3)标准状况下,测得1.92克某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为___。(4)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是____。(5)已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7,现将7molAOH与5molBOH混合后,从中取出5.6g,恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸,则AOH的摩尔质量为_____。(6)某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.3mol·L-1的稀盐酸。①该学生需要用量筒量取____mL上述浓盐酸进行配制。②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____(填序号)。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中c.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中d.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水e.容量瓶洗涤干净后未干燥20(14分).(1)常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是_____(填选项序号)。(2)在标准状况下,2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中,c(K+)=0.7mol·L−1,c(Zn2+)=0.1mol·L−1,c(Cl−)=0.3mol·L−1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。-6-(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol·L−1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl−,则S2O32−将转化成______。A.S2−B.SC.SO32−D.SO42−②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气,发生反应化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O,若反应中转移0.6mole−,则被氧化HCl的物质的量为_______________。(5)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气,由于空气不可能排净(已知:空气的平均相对分子质量为29),所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,将此瓶气体倒置于水槽中,烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。(6)100mL0.3mol/LNa2SO4(密度为d1g/cm3)和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3(密度为d2g/cm3)混合,所得密度为d3g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。(用含d1,d2,d3的式子表示)-7-江西省高安中学2019-2020学年度上学期期中考试高一年级化学试题(B卷)答案一、选择题(1
本文标题:江西省高安中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(B)
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