四川省凉山州2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题

143四川省凉山州2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题满分：100分考试时间：90分钟同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶m等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶mD．同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n6．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．1.6gNH—离子所含质子数为N答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23Al:27C:12N：14S:32Cu:64Ba:137Cl:35.5K:39第I卷（选择题)一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分，每小题只有一个选项符合题目要求）我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物下列变化不涉及氧化还原反应的是()A．食物的腐败B．金属的冶炼C．铁质菜刀生锈D．钟乳石的形成3．下列说法正确的是()物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD．发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是()A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．含有不同种元素的纯净物叫做化合物C．导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是()A．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶nB．常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NAC．7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA7．下列离子在指定溶液中一定大量共存的是()A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH+、HCO-、K+、Br-24432222222424242244224422B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO2-C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO-D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH+、Na+8．下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO2﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO↓+2Al（OH）↓B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+已知：2Br﹣+Cl＝2Cl﹣+Br，Br+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr的溶液中通入标准状况下3.36LCl时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl═4Fe3++Br+6Cl﹣向NaHSO中滴入Ba（OH）溶液至恰好显中性：H++SO2﹣+Ba2++OH﹣═HO+BaSO↓通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是()A．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。一定条件D．HCO与酸性KMnO溶液反应的离子方程式为：5HCO+2MnO-+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解，无金属剩余所得溶液密度为dg•cm﹣3，下列相关计算式子中错误的是（）生产原理是Na2O+2CO列说法不正确的是（）Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下327272734234NaOH的物质的量：（a﹣b）mol100bdNaAlO2的物质的量浓度：22a+24b+mmol/L该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应石墨烯与金刚石互为同素异形体标况下生成H2的体积：22.4(a+3b)L2Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐自然界中钠元素以化合态形式存在工业上常用NaHSO3处理含Cr2O7的废液，反应的离子方程式为：5H++CrO2-+3HSO-=2Cr3++3SO2-+4HO下列判断错误的是（）A.氧化产物是SO2-B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C.CrO2-表现了氧化性D.还原1molCrO2-，电子转移3mol某100mL溶液可能含有Na+、NH+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是()若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1原溶液可能存在Cl－和Na+原溶液中c（CO2－）是0.01mol•L﹣1原溶液一定存在CO2－和SO2－，一定不存在Fe3+已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是()草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有COC．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2D．反应中转移电子的总物质的量为：（a+3b）mol41ClO+1CO+1HO=已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是()图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25mol根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（铜元素全部转化成Cu(NO3)2,其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.0mol/LB．2.4mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L第II卷（非选择题共5个小题，满分52分)17．(7分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是，该变化称为反应。沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是。(3)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的(填物质名称)，将该反-应的离子方程式补充完整2218．(10分）现有下列十种物质：①乙醇②铝③CaO④CO2⑤氯化氢⑥Ba(OH)2⑦红褐色氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸铁按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准氧化物电解质属于该类的物质②⑧⑨⑦+5上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=HO，该离子反应对应的化学方程式为。⑩在水中的电离方程式为，20g⑩溶于水配成250mL溶液，所含阴离子的粒子数为，阳离子-的物质的量浓度为少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为19．（11分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O请配平上述化学方程式并用双线桥表示出电子转移情况。该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为若该反应有490gKClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为若该反应的产生2.24L（标准状况）ClO2,则转移的电子数目为某地生产的食盐中含有少量的剧毒氰化钠NaCN，用ClO2可以除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒的气体。写出该反应的化学方程式20．（11分）从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：试剂X为；反应①的化学方程式为。操作I、操作II均为（填操作名称）。反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号）。反应②的离子方程式为。金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为(5)反应④制取金属铝，若有0.6mol电子发生发生转移，理论上能得到金属铝的质量是g。21．（13分）为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：6写出A中反应的离子方程式。仪器X的名称是，B中的溶液为。先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是（填标号）；a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e．称量硬质玻璃管f．冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是。探究固体产物中元素Na的存在形式假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤1所得滤液中37根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式。m1m2m366.7g69.0g72.1g8222434A22233化学试题答案第I卷（选择题)选择题（共16小题，每小题3分，满分48分，每小题只有一个选项符合题目要求）1、A2、D3、B4、B5、B6、D7、D8、C9、D10、C11、D12、D13、D14、B15、C16、B第II卷（非选择题共5个小题，满分52分)17、（1）黄色火焰焰色（2）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（3）次氯酸ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO-18、（1）金属单质溶液胶体③④③⑤⑥⑩（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO)2+2H2O（3）Fe(SO)=2Fe3++3SO2-0.15N0.4mol/L（4）CO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+HO19、(1)（2）2:1（3）146g（4）0.1NA或6.02×1022（5）2NaCN+2ClO2=2NaCl+2CO2+N220、（1）NaOH溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OB.过滤④C.AlO-+CO(足)+2HO=Al(OH)↓+HCO-D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（5）5.421、（1）CaCO＋2H＋＝Ca2＋＋CO↑＋HO（2）长颈漏斗饱和NaHCO3溶液9（3）dabfce1.钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成2.加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液滴入酚酞试液（或紫色石蕊试液或用广泛pH试纸检测溶液pH）3.6Na＋5CO