江西省赣州市赣县三中2019-2020学年高二化学上学期1月考前适应性考试试题

1江西省赣州市赣县三中2019-2020学年高二化学上学期1月考前适应性考试试题可能用到的相对原子质量H1O16S32第I卷（选择题)一、单选题（3*16=48分）1．常温下0.1mol/L氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（）A．此溶液中NH3∙H2O在常温下的电离度约为1%B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大2．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)==C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-13．用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．温度：T1T2T3B．正反应速率：v(a)v(c),v(b)v(d)C．平衡常数：K(a)K(c)，K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)4．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③5．下列有关说法正确的是()A．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则abB．25℃时，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于l0-14C．一种锂电池，总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，放电时，每产生22.4L的SO2，就有4mole-从电池负极流出D．根据HClO的Ka=3.0×l0-8，H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者26．下列图示与对应叙述相符的是（）A．图甲表示相同温度下,相同体积、pH均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B．图乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体后．溶液pH的变化C．图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线．则该反应的正反应ΔH＜O7．通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（）A．b极为正极，发生还原反应B．一段时间后b极区电解液的pH减小C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+8．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确．．．的是（）图1图2A．M为电源负极，有机物被氧化B．电池工作时，N极附近溶液pH增大C．处理1molCr2O72－时有6molH＋从交换膜左侧向右侧迁移D．Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活9．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（）A．6种B．8种C．12种D．14种10．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O②2Cl－－2e－=Cl2↑③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO＋4H2O3下列说法正确的是（）A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋B．通电过程中溶液pH不断增大C．除去1molCN－，外电路至少需转移5mol电子D．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl11．下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)A．AB．BC．CD．D12．常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B．A点溶液中c(H2PO4－)c(H3PO4)c(HPO42－)C．图像中A、B、C三处溶液中--242-4cHPOcOHcHPO相等D．B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)13．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A．反应0～4min的平均速率v（Z）=0.25mol·L－1·min－1B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜014．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不考虑立体异构）（）4A．6种B．7种C．8种D．9种15．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是（）A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/LB．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)16．25℃时，向20mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。下列叙述正确的是（）A．H2A溶液中存在微粒浓度关系：2c(A2-)+c(HA-）+c(OH-)=c(H2A)+c(H+)B．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-），A2-水解程度与HA-电离程度相等C．0.1mol·L-1H2A溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液混合后，溶液中HA-物质的量分数位于曲线b的最大值D．滴加氢氧化钠的体积为10mL时，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)+c(Na+)=0.1mol·L-1第II卷（非选择题)二、非选择题（除标注，每空2分，共52分）17．（6分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数K(25℃)7.2×10－4K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是____。②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是。（2）常温下，要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于10－5mol·L－1)，应控制溶5液的pH大于____。（已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×l0－17）18．（14分）2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l)△H=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g2H2O(l)△H=bkJ·mol—1反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g),①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。a.气体的密度不变b.v(H2)=v(H2Se)c.气体的压强不变d.气体的平均摩尔质量不变②以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:则制备H2Se的最佳温度和压强为。(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数411121.310,5.010KK，则NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_____________________________________________。(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________________________，最后通入SO2析出硒单质。(5)H2Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.94910,CuS的361.310spK，则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。19．（15分）废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化②有关Ksp数据如下表所示化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)36Ksp近似值10-1310-1710-38回答下列问题：(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为___________________________________。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是___________________________________________________。(2)酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是___________________________________，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是___________________。(3)净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________________________________；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0