江苏省南通市、泰州市2020届高三化学上学期期末考试试题

1江苏省南通市、泰州市2020届高三化学上学期期末考试试题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23V—51第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。甘油中一定含有的元素有()A.氯B.氧C.硫D.磷2.反应CO2＋2NH3=====高压△CO(NH2)2＋H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为8的碳原子：86CB.NH3的电子式：C.氧原子的结构示意图：D.CO(NH2)2的结构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C.小苏打能与碱反应，可用作抗酸药D.NH4Cl受热易分解，可用作化肥4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1HCl溶液：NH＋4、Na＋、NO－3、SO2－4B.0.1mol·L－1KOH溶液：Na＋、Ca2＋、AlO－2、SiO2－3C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、Cu2＋、OH－、MnO－4D.0.1mol·L－1NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、I－、S2－5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将Cl2通入热的NaOH溶液：Cl2＋6OH－=====△Cl－＋ClO－3＋3H2OB.用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO2－3===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C.酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O6.下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A.用装置甲制取并收集氨气B.用装置乙制取无水氯化镁C.用装置丙除去氯气中的氯化氢D.用装置丁分离苯和四氯化碳7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.CaCl2(aq)――→CO2CaCO3――→高温CaOB.Na――→O2点燃Na2O――→H2ONaOHC.(C6H10O5)n(淀粉)――→稀H2SO4△C6H12O6(葡萄糖)――→酒化酶C2H5OH2D.Cu2S――→O2高温Cu――→稀硫酸CuSO48.右图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是()A.Cu电极为正极B.PbO2电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2OC.放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小D.若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.X与Z组成的化合物是离子化合物C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水10.下列说法正确的是()A.由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OB.常温下，反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，该反应ΔH0C.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D.0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c（NH3·H2O）c（OH－）·c（NH＋4）的值减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线：下列有关说法正确的是()A.X的化学式为C4H6O4B.Y分子中有1个手性碳原子C.Y和1，4丁二醇通过加聚反应生成聚酯ZD.消耗Y和1，4丁二醇的物质的量之比为1∶112.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色该废铁屑中不含三价铁的化合物B向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol·L－1KI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向a、b两试管中同时加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂D向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清苯酚显酸性313.根据下列图所示所得出的结论正确的是()A.图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀B.图乙是平衡体系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9kJ·mol－1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况，可推知t0时刻改变的条件是升高温度C.图丙是某温度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100mol·L－1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系，可推知该温度下pH＝3的溶液中：Ka10－4.75D.图丁中虚线是2SO2＋O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅰ的催化效果更好14.室温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)c(H＋)c(HCN)c(CN－)B.向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]C.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的比较：c(CN－)c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－115.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。下列说法正确的是()A.该正反应ΔH0B.T1时，该反应的平衡常数为427C.10min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)v(正)第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。(1)工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是________。4(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。(3)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。(4)“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是________。(5)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)。(6)写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：________。517.(15分)化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备：请回答下列问题：(1)A→B的反应类型是________。(2)E中含氧官能团的名称为________和________。(3)C与B互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO2，且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式：________。(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。(不考虑立体异构)①含有—SH结构；②能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色，又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。(5)写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)某十钒酸铵[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中钒为＋5价)]常用来制造高端钒铝合金。Ⅰ.(NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制备将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后，加入乙醇，过滤得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶体。乙醇的作用是____________________________________。Ⅱ.(NH4)xH6－xV10O28·yH2O的组成测定(1)NH＋4含量测定准确称取0.3636g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00mL0.1000mol·L－1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液8.00mL。(2)V10O6－28(M＝958g·mol－1)含量测定步骤1：准确称取0.3636g该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。步骤2：加入蒸馏水和NaHSO3，充分搅拌，使V10O6－28完全转化为VO2＋。步骤3：加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中＋4价硫。步骤4：用0.02000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗30.00mLKMnO4标准溶液(该过程中钒被氧化至＋5价，锰被还原至＋2价)。①写出步骤2反应的离子方程式：____________________________________。②若未进行步骤3操作，则数值y将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。6③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。19.(15分)氟铝酸钠(Na3AlF6)是工业炼铝中重要的含氟添加剂。实验室以氟石(CaF2)、石英和纯碱为原料模拟工业制备氟铝酸钠的流程如下：(1)“煅烧”时，固体药品混合后应置于________(填仪器名称)中加热。(2)通过控制分液漏斗的活塞可以调节添加液体的速率。调溶液pH接近5时，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞应如下图中的________(填序号)所示。(3)在酸性废水中加入Al2(SO4)3Na2SO4混合溶液，可将废水中F－转换为氟铝酸钠沉淀。①该混合溶液中，Al2(SO4)3与Na2SO4的物质的量之比应≥________(填数值)。②在不改变其他条件的情况下，加入NaOH调节溶液pH。实验测得溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如右图所示。pH5时，溶液中残留氟浓度增大的原因是________。(4)若用CaCl2作为沉淀剂除去F－，欲使F－浓度不超过0.95mg·L－1，c(Ca2＋)至少为________mol·L－1。[Ksp(CaF2)＝2.7×10－11](5)工业废铝屑(主要成分为铝，少量氧化铁、氧化铝)可用于制取硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O