福建省福州市八县（市、区）一中2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题

-1-福建省福州市八县（市、区）一中2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题完卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：N－14O－16Na－23S－32Ba－137一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误．．的是（）A．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒C．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D．进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐2、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如上图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变及自发性与橡皮筋从拉伸到收缩状态一致的是（）A．CaCO3===CaO＋CO2↑B．NaOH的溶解C．2H2＋O2===2H2OD．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O3、物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H+)浓度最小的是（）A．NaHCO3B．Na2SO4C．NaHSO4D．NH3·H2O4、下列方程式书写正确的是（）A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H++CO32-B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-C．PO43-的水解方程式：PO43-＋H2OHPO42-＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)5、下列说法正确的是（）A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ-2-6、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C．HR溶液的导电性比盐酸弱D．0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.87．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．钢铁船身嵌入锌B．钢闸门与直流电源负极相连C．健身器材刷油漆D．车圈、车铃钢上镀铬8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液变成红褐色C．对于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除9、某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误．．的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时减小了压强C．t5时升高了温度D．t4～t5时间内X转化率最低10、常温下，由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－24，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Al3＋、Cl－、NH、SOB．K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－-C．K＋、Ba＋、NO3－、SOD．K＋、NH4＋、ClO－、I－11、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误．．的是（）提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S===2NaI+S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化-3-ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色12、一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2:2:1的状态A．①②③④B．①②④C．②③⑤D．①②③④⑤13、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾（）A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部14、常温下，浓度相同的稀溶液：①氨水、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④NH4Cl溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（）A．①②④③B．②④③①C．②①③④D．②①④③15、下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）-4-16、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是（）A．电极a为电池负极B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH−－22e−→V2O5+2B2O3+11H2O17、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如左下图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同18、某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（）A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．蒸发溶液可以实现b点到a点的转化D．图中d点对应的是过饱和溶液19、根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClOKa=3×10－8H2CO3[来Ka1=4.3×10－7KOH溶液选择性透过膜负载电极a空气VB2-5-A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)20、常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是（）A．pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液B．pH=5的盐酸和pH=9的氨水溶液C．物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液D．pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液21、常温下，用0.1000mol·L－1盐酸滴定20.00mL未知浓度一元弱碱MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误．．的是（）A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1B．a、b、c点水的电离程度逐渐增大C．b点：c(M+)＝c(Clˉ)D．常温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－522、下列实验操作不能达到实验目的是（）实验操作实验目的A向2支盛有2mL5%H2O2的试管中分别滴加1mL同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液探究不同催化剂的催化效率B取2mL1.0mol/LAgNO3溶液，先滴5滴1.0mol/LNaCl溶液，再滴5滴1.0mol/LNaI溶液，看到白色沉淀变黄色验证AgCl和AgI的Ksp大小C混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度测定中和反应反应热D等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应比较酸溶液中的c(H+)的大小二、填空题（共56分）23、（14分）25℃时，电离常数：源:Zxxk.Com][来源:学.科.网Z.X.X.K]Ka2=5.6×10－11-6-化学式CH3COOHH2CO3HA电离常数1.8×10－5K1：4.3×10－7K2：5.6×10－114.9×10－10请回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：a．Na2CO3b．NaAc．CH3COONad．NaHCO3pH由大到小的顺序是________________________(填标号)。（2）25℃时，0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。（3）写出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________________。（4）将0.10molNH4Cl和0.04molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol，它们是______和______。②溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=______mol·L－1。（5）若25℃时BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp=___________。（6）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。24、（14分）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ/mol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ/mol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。（2）为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。-7-反应物X是_______（填“CO2”或“H2”），理由是。（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH)=1.5mol。①前10min的平均反应速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。②化学平衡常数K=_______。③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。25、（14分）Ⅰ、为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。（1）甲池Fe电极反应式为。-8-（2）由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)。（3）写出丙装置发生反应的离子方程式。（4）当丙装置阴极产生112mL（标准状况）的气体时，乙中右池