陕西省汉中市2020届高三化学一模试题（含解析）

1陕西省汉中市2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是（）A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同2．（3分）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．CO23．（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NAB．NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC．3.4gH2O2含有共用电子对的数目为0.2NAD．1L1mol/L的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为NA4．（3分）下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2═2Na2O+O2↑5．（3分）下列关于物质的分类或性质描述不正确的是（）A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质C．Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生D．加热煮沸Mg（HCO3）2溶液，可产生Mg（OH）2沉淀6．（3分）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．KHSO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO37．（3分）下列有关实验的选项正确的是（）2A．分离甲醇与氯化钠溶液B．加热NaHCO3固体C．制取并观察Fe（OH）2的生成D．记录滴定终点读数为12.20mLA．AB．BC．CD．D8．（3分）关于下列转化过程分析不正确的是（）A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58gFe3O4转移1mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑9．（3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A．简单离子半径大小：M＜ZB．简单氢化物的稳定性：Z＞YC．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强10．（3分）关于C9H12的某种异构体，以下说法错误的是（）A．一氯代物有5种B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能发生加成、氧化、取代反应3D．1mol该物质最多能和3molH2发生反应11．（3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用pH试纸测量Ca（ClO）2溶液的pHB．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br﹣还原性强于Cl﹣D．称取K2SO4固体0.174g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010mol/L的K2SO4溶液12．（3分）钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（）A．a极为电池的阳极B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+D．b膜为阳离子交换膜13．（3分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是（）A．NaOH的电子式为B．加入的H2O2起氧化作用C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣D．操作②实验方法是重结晶414．（3分）常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）A．常温下，0.1mol/L氨水中，c（OH﹣）＝1×10﹣5mol/LB．b点代表溶液呈中性C．c点溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣）D．d点溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、必做题（15～17题，共43分）15．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3•5H2O．制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。Ⅰ．实验室制取Na2S2O3•5H2O晶体的步骤如下：①称取12.6gNa2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。5④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答：（1）仪器B的名称是。（2）步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是。（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是。A．水B．乙醇C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸Ⅱ．设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质（4）实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是（用离子方程式表示）。（5）写出实验②中发生的离子反应方程式。Ⅲ．用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已知：ClO2+I﹣+H+﹣I2+Cl﹣+H2O未配平）。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）。（6）滴定终点现象是。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol/L（用含字母的代数式表示）。16．（15分）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴，并制备金属锂。已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：6氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。（2）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。（3）在上述溶解过程中，通入SO2的目的为。（4）加NaOH调pH的目的是。（5）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式。（6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用（填“热水”或“冷水”），将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是。（7）Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为（填化学式）。17．（14分）研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5/kJmolN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ/mol则C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）的△H＝kJ/mol。（2）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化7剂作用下发生反应4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g），测得相关数据如表所示：t/min05101520n（NO2）/mol4.03.43.123.03.0n（N2）/mol00.300.440.500.50①在0～5min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为。②此温度下的化学平衡常数K的表达式为。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）。某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，发生上述反应。①下列描述能说明上述反应已达平衡的是（填标号）。A．活性炭的质量不再变化B．容器中气体的密度保持不变C．2v（NO）正＝v（N2）逆D．保持不变②压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是。（4）肼（N2H4）是无色液体，具有强还原性。①肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3•H2O类似，则第一步电离方程式为。②新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质（能传导O2﹣）。写出负极的电极反应式。三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）【化学一选修3：物质结构与性质】818．（15分）氮族元素及其化合物应用广泛。如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。（1）在基态31P原子中，核外存在对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。与31P同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为。（2）液氨中存在电离平衡2NH3⇌NH4++NH2﹣，体系中三种微粒中N原子的杂化方式为，NH2﹣的立体构型为，与NH4+互为等电子体的分子为。（3）苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（﹣5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（﹣95℃）、沸点（110.6℃），原因是。（4）我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子（N5﹣）金属盐Co（N5）2（H2O）4•4H2O的合成，其结构如图1所示，Co2+的配位数为；N5﹣的化学键类型为。（5）把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图2所示。则晶体X的密度为g/cm3（设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式）。【化学-选修5：有机化学基础】19．盐酸氨溴索（又称溴环己胺醇），可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨溴索和糖精的中间体X（部分反应条件及产物已略）。9已知信息：（Ⅰ）R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2（Ⅱ）（易被氧化）请回答：（1）流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是。（2）G的分子式为；化合物E的结构简式是。（3）A→B、F→G的反应类型分别为：、。（4）写出B+CD的化学方程式。（5）化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为。①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。（6）以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨溴索的合成路线图，设计X的合成路线（无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式）。102020年陕西省汉中市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是（）A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同