辽宁省建平第二高级中学2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）

-1-辽宁省建平第二高级中学2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）一、选择题(本题包括20小题，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A.风力发电B.太阳能发电C.火力发电D.潮汐能发电【答案】C【解析】试题分析：A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。考点：考查了能源的种类的相关知识2.已知吸热反应2CO（g）=2C（s）＋O2（g），设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，反应任何温度下都是不能自发进行，故A、B、C错误，而D正确；答案选D。考点：考查化学反应自发进行的判断方法-2-3.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2【答案】B【解析】【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。答案选B。4.下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应【答案】B【解析】生成物的总能量大于反应物的总能量的是吸热反应，铝粉与氧化铁的反应是铝热反应。锌片与稀硫酸反应、钠与冷水反应都是放热反应。氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应。5.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂-3-D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎【答案】D【解析】A、冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不符；B、在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故B不符；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不符；D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；故选D。6.同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（）①纯锌片；②不纯的锌片；③0.03mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A.①③⑦B.②④⑥C.②③⑥D.①⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①与②相比，纯锌粒，与酸反应，不能形成原电池，速率较慢，不纯的锌片，含有的杂质可以与锌形成原电池，加快了反应速率，故选②；③与④相比，0.03mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度较高，反应速率较快，故选③；⑤98%硫酸，由于浓硫酸与锌反应生成的是二氧化硫，不能生成氢气，故不选；⑥与⑦相比，加热，反应速率加快，故选⑥；欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是②③⑥，故选C。7.一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（）A.d点B.b点C.c点D.a点-4-【答案】A【解析】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正逆反应速率相等，由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是点，选项A正确。8.反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动【答案】C【解析】【详解】达平衡后，降低温度，活化分子百分数降低，正、逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，故选C。9.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。10.已知溶液中存在Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，-5-向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是A.黄色加深B.橙色加深C.颜色不变D.颜色褪去【答案】B【解析】向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液，使溶液中氢离子浓度减少，平衡向正反应方向移动，所以溶液的橙色加深；11.已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列说法正确的是A.金刚石比石墨稳定B.△H1△H2C.△H3=△H1－△H2D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应【答案】D【解析】【详解】A.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低,石墨比金刚石稳定,故A错误；B.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的∆H0，,故B错误；C.将3个反应依次编为1式、2式、3式，根据盖斯定律，3式=2式-1式，故，故C错误；D.石墨转化为金刚石△H3=+1.9kJ/mol，为吸热反应,故D正确；本题答案为D。【点睛】物质转化过程中，若吸收热量则物质由稳定变为不稳定物质，若放出热量则物质由不稳定变为稳定物质。12.对于可逆反应：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是（）A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1-6-【答案】D【解析】【详解】A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1=0.560mol•L-1•s-1=0.0083mol•L-1•s-1；B．由于B是固体，不能用其表示反应速率；C．v(A)=12v(D)=12×0.460mol•L-1•s-1=0.0033mol•L-1•s-1；D．v(A)=12v(C)=0.05mol•L-1•s-1；则反应速率最快的为D，故选D。【点睛】解答本题要注意时间的单位需要一致。本题的易错点为B，要注意不能用固体或纯液体的浓度变化表示化学反应速率。13.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol•L－1、0.3mol•L－1、0.2mol•L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是()①X2为0.2mol•L－1②Y2为0.1mol•L－1③Z2为0.3mol•L－1④Y2为0.6mol•L－1A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】B【解析】【分析】根据反应X2（g）+3Y2（g）⇌2Z2（g）为可能反应，反应体系中的各组分浓度不可能为0，根据初始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，结合反应方程式中各物质的化学计量数进行判断。【详解】由于该反应是可逆反应，则反应物或生成物的浓度不可能是0，①中X2为0.2mol/L，则需要消耗0.2mol/L的Z2，此时生成物Z的浓度0，不可能，故①错误；②Y2为0.1mol•L-1，反应消耗0.2mol/L×13=0.23molX2，由于X2为0.1mol•L-1，有可能，故②正确；③Z2为0.3mol•L-1，需要消耗0.05mol•L-1X2、0.15mol/L的Y2，此时反应物的浓度都不为0，有可能，故③正确；④Y2为0.6mol•L-1，需要消耗0.2mol/L的Z2，此时生成物Z的浓度0，不可能，故④错误；答案选B。【点睛】本题考查可逆反应的有关判断和计算，题目难度中等，该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对可逆反应特点上完了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实-7-际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。14.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要高温D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深【答案】B【解析】【详解】A．升高温度或加入催化剂，增大活化分子百分数，导致反应速率加快，但合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但催化剂不影响平衡移动，所以高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快不能用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡逆向移动，使氯气的溶解度减小，能用平衡移动原理解释，故B选；C．SO2催化氧化成SO3的反应为放热反应，升高温度，是为了加快反应速率，但不利于三氧化硫的生成，不能用平衡移动原理解释，故C不选；D．碘和氢气生成HI的反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强不影响平衡移动，所以H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后，碘浓度增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故D不选；故选B。15.一定温度下，将1molPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1molPCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是（）A.Cl2的体积分数增大B.PCl5的转化率增大C.a=0.8D.a0.8【答案】D【解析】【详解】A．由于增大了压强，平衡逆向移动，生成的氯气的量减少，Cl2的体积分数减小，故A错误；-8-B．由于增大了压强，平衡逆向移动，所以PCl5的分解率减小，故B错误；C．容积固定不变，再通入1molPCl5，相当于增大压强，平衡逆向移动，则a＞0.8，故C错误；D．容积固定不变，再通入1molPCl5，相当于增大压强，平衡逆向移动，则a＞0.8，故D正确；故选D。16.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A.－386kJ·mol－1B.＋386kJ·mol－1C.－746kJ·mol－1D.＋746kJ·mol－1【答案】C【解析】试题分析：已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180k