学习郑德荣事迹感想

1甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高一化学9月月考试题（含解析）1.化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是()A.用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热B.在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气C.实验室制备CO气体必须在通风橱中进行D.一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞【答案】B【解析】【详解】A.收集氧气结束时，应从水中撤出导管后再停止加热，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故A不选；B.氢气还原氧化铜停止加热后，为防止生成的铜被氧化，还要继续通一会儿氢气，所以不是围绕安全问题和环境保护问题，故B选；C.CO气体有毒，所以实验室制备CO气体必须在通风橱中进行，故C不选；D.有机溶剂通常易燃易爆，故在使用时应远离明火、热源和强氧化剂，防止发生爆燃，是从安全角度来考虑的，故D不选；答案选B。2.屠呦呦受“青蒿一握，以水二斤渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟疾药物青蒿素。青蒿素的提取过程不包含的操作是A.过滤B.灼烧C.蒸馏D.萃取【答案】B【解析】【详解】将植物青蒿粉碎，用乙醚充分浸泡，然后过滤去除固体残渣，植物体中的有机物抗疟疾药物青蒿素由于在乙醚中溶解大于在水中的溶解度，乙醚与水互不相溶，在用乙醚浸泡的过程中抗疟疾药物进入乙醚中，在这个过程中涉及到的分离混合物的方法是萃取；然后根据乙醚、青蒿沸点的不同，用蒸馏的方法分离，就得到了青蒿素，未涉及的分离混合物的方法是灼烧，故合理选项是B。23.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A.过滤豆浆B.酿酒蒸馏C.精油萃取D.海水晒盐【答案】A【解析】【详解】A项、过滤是一种分离不溶性固体与液体的方法，过滤豆浆是利用不溶性溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙，故A正确；B项、酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，故B错误；C项、精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法，与微粒大小无关，故C错误；D项、海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离的方法，与微粒大小无关，故D错误；故选A。4.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（）A.苯B.酒精C.碘化钾溶液D.水【答案】A【解析】【详解】A、苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，A正确；B、酒精和水互溶，所以不能萃取溴，B错误；C、溴和碘化钾发生置换反应，C错误；3D、加入水后，溶剂不变，液体不分层，D错误。答案选A。5.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A.分离植物油和氯化钠溶液B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C.分离CCl4中的Br2D.除去CO2气体中的HCl气体【答案】A【解析】【详解】A.分层后,植物油在上层,则利用图中分液装置可分离,故A正确；B.氯化铵受热后分解为氨气和氯化氢，而NaCl较稳定，因此可以采用加热的方法除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，不能选图中蒸馏装置,故B错误；C.溴与四氯化碳的沸点不同,不能利用过滤法分离,应利用蒸馏,故C错误；4D.二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应,图中装置不能除杂,图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。6.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A.③⑥B.②③④⑤C.①②④D.②⑤⑥【答案】A【解析】量取5.2mL稀硫酸应选10mL量筒，①错；苯和CCl4可以混溶，②错；量筒的精度是0.1mL，④错；高温灼烧石灰石用坩埚，⑤错；故选A。7.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】苯与汽油互溶，且均难溶于水，苯、汽油的密度均比水的密度小，结合物质的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，因此三者等体积混合后，苯、汽油的混合物在上5层，水在下层，且上层的体积为下层的二倍，从图象上看，应为B项；答案选B。8.实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）选项操作所选仪器A称取3.0g的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.称取3.0g固体用托盘天平，故A正确；B.灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；C.过滤用漏斗，故C正确；D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确;本题答案选B。9.关于粗盐提纯的下列说法正确的是A.溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C【解析】6【详解】A.溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；B.滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误；C.蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；D.晶体应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误；答案选C。10.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、NaCl【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡和过量硫酸反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙、二氧化碳和水，溶液中的氯离子和AgNO3反应生成氯化银沉淀，B正确；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，硝酸钙溶液和NaCl之间不反应，C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液和氯化钠之间不反应，D错误；答案选B。11.下列数量的物质中含原子个数最多的是A.0.4mol氧气B.5.4g2HO7C.标准状况下5.6L二氧化碳D.10g氖【答案】B【解析】【详解】A.0.4mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物质的量是5.418/ggmol＝0.3mol，含有原子数目为0.9NA；C.标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是5.622.4/LLmol＝0.25mol，含有原子数目为0.75NA；D.10g氖的物质的量是1020/ggmol＝0.5mol，含有原子数目为0.5NA；根据上面计算，原子数目最多的是B；答案：B12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAB.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC.1molOH-中含有电子数为10NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L水中含有的分子数，A错误；B.常温常压下，17g氨气是1mol，其中所含原子数为4NA，B错误；C.1molOH-中含有电子数为10NA，C正确；D.1mol/LBaCl2溶液的体积未知，不能计算其中含有的氯离子数，D错误。答案选C。13.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中8②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA.①②B.②③C.①③D.①②③【答案】B【解析】【详解】①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1.0mol/L，③正确；答案选B。【点睛】注意物质的量浓度计算公式中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。14.用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是()A.在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B.Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C.用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D.定容时俯视瓶颈刻度线【答案】A【解析】【详解】A、部分Na2CO3吸收了水分，造成Na2CO3的物质的量偏小，所以导致其实际浓度偏低，故A正确；B.Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，造成溶液体积偏小，导致其实际浓度偏高，故B错误；C.用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶，浓度不变，故C错误；定容时俯视瓶颈刻度线，所得溶液体积偏小，导致其实际浓度偏高，故D错误。15.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。9可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A.只有①B.③④C.②③D.②④【答案】C【解析】【分析】按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，需要满足：一种物质不溶于水，另一种物质能溶于水。【详解】①NaNO3和NaCl均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；②CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；③KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；④BaSO4和AgCl均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；答案选C。16.已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%密度为1.10g·cm－3的溶液，该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为()A.6.8B.7.4C.8.9D.9.5【答案】C【解析】分析：依据c＝1000ρω/M计算该溶液的物质的量浓度。详解：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同，即为34g/mol。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10g·cm－3的溶液，因此根据c＝1000ρω/M可知该溶液中R的物质的量浓度为10001.127.5%/8.9/34molLmolL。答案选C。17.以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：10（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、_______。（2）在分液操作中，必须用到上述仪