河南省洛阳市栾川县实验高中2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）

-1-河南省洛阳市栾川县实验高中2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）一、单选题(共25小题，每小题2分，共50分)1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A.10℃20mL3mol·L﹣1的X溶液B.20℃30mL2mol·L﹣1的X溶液C.20℃10mL4mol·L﹣1的X溶液D.10℃10mL2mol·L﹣1的X溶液【答案】B【解析】试题分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断。A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B、20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C、20℃10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D、10℃10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，选B。考点：考查化学反应速率大小比较2.某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（）A.X+3Y2Z0.1mol/(L·min)B.2X+Y2Z0.1mol/(L·min)C.X+2YZ0.05mol/(L·min)D.3X+Y2Z0.05mol/(L·min)【答案】D-2-【解析】【详解】由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时达到化学平衡状态，该反应为可逆反应，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，△n（X）=0.3mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X＋Y2Z；反应开始至2min末生成Z是0.2mol，浓度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则Z的反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)，故答案选D。3.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（）A.A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•s﹣1B.容器中含D物质的量至少为0.45molC.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol【答案】B【解析】试题分析：依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol；4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）起始量（mol）xy00变化量（mol）0.30.3750.30.45平衡量（mol）x-0.3y-0.3750.30.45A、A的平均反应速率=0.3/5/30=0.0020mol•L-1•s-1,A错误；B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45mol，B正确；C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故C错误；D、容器中A的物质的量一定减少了0.30mol，故D错误；考点：化学平衡的相关计算知识的考察。4.在密闭容器中充入4molX，在一定的温度下4X（g）3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是-3-A.3.4molB.4molC.2.8molD.1.2mol【答案】B【解析】平衡时混合气体总的物质的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正确。5.下列关于碰撞的说法正确的是（）A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B.发生有效碰撞的分子必为活化分子C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞【答案】B【解析】【详解】A．发生化学反应与活化分子碰撞和取向有关，则活化分子之间的碰撞不一定能引发化学反应，A项错误；B．发生有效碰撞的分子，为活化分子，B项正确；C．反应物分子之间的碰撞，不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，化学键可能不断裂，C项错误；D．反应物分子有合适的取向的碰撞，不一定反应，还与能量有关，所以碰撞不一定为有效碰撞，D项错误；答案选B。6.参照反应Br+H2→HBr+H的能量—反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）-4-A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】B【解析】【详解】A、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A错误；B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；C、根据图示，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选B。7.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是()A.增大C(s)的量B.增大H2O(g)的浓度C.增大CO(g)或H2(g)的浓度D.减小H2O(g)的浓度【答案】A【解析】A.增大C(s)的量，不能改变其浓度，故化学反应速率不变；B.增大H2O(g)的浓度，可以加快正反应的速率，进而影响到逆反应速率；C.增大CO(g)或H2(g)的浓度，可以加快逆反应的速率，进而影响到正反应速率；D.减小H2O(g)的浓度，可以减小正反应的速率，进而影响到逆反应速率。综上所述，本题选A。点睛：纯的固体和液体，其浓度是固定不变的，不能通过改变其质量而改变其浓度。8.在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)反应速率加快的是()-5-A.减少C或D的物质的量B.增大D的物质的量C.减少B的物质的量D.增大A或B的物质的量【答案】D【解析】A、减小C的物质的量，C的浓度减小，化学反应速率会减慢，D是固体，固体量的增减不会影响反应速率，故A错误；B、D是固体，增大D的物质的量，各物质浓度不变，所以速率不变，故B错误；C、减小B的物质的量，B的浓度减小，化学反应速率会减慢，故C错误；D、增大A或B的物质的量，A或B的浓度增大，会使反应速率增大，故D正确；故选D。9.对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大B.增大体积使压强减小C.体积不变充入He使气体压强增大D.保证压强不变条件下充入Ne【答案】A【解析】【详解】A、有气体存在的反应，在温度一定时，减小体积可增大压强，同时气体浓度也增大，反应速率加快，故选A；B、有气体存在的反应，在温度一定时，增大体积可减小压强，同时气体浓度也减小，反应速率减慢，故不选B；C、如果体积不变，充入与反应无关的气体He，虽然压强也增大，但反应物浓度未变，速率也不变，故不选C；D、压强不变，充入Ne，体积增大，反应物浓度减小，速率减小，故不选D。10.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液组成原电池，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A.B.-6-C.D.【答案】A【解析】【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为Zn+Cu2+Zn2++Cu，铜﹣锌﹣稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时小于b，但与硫酸反应的锌减少，生成的氢气少于b，图像应为A。故选A。11.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.①②③④【答案】C【解析】试题分析：由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，则影响因素为①③。另外镁条的表面积也会影响反应速率，表面积越大，反应速率越快，答案选C。考点：考查影响化学反应速率的因素12.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol·L－1、0.05mol·L－1和0.3mol·L－1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是A.c(SO2)＝0.25mol·L－1B.c(O2)＝0.12mol·L－1C.c(SO2)＋c(SO3)＝0.15mol·L－1D.c(SO3)＋c(O2)＝0.3mol·L－1【答案】C【解析】-7-【详解】该题2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是一个可逆反应。假设SO2(g)和O2(g)全部转化为SO3(g)，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)初始(mol∙L-1)0.10.050.3变化(mol∙L-1)0.10.050.1终了(mol∙L-1)000.4假设SO3(g)全部转化为SO2(g)和O2(g)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，初始(mol∙L-1)0.10.050.3变化(mol∙L-1)0.30.150.3终了(mol∙L-1)0.40.20该反应是一个可逆反应，无论向正反应方向进行还是向逆反应方向进行，实际不可能100%转化。综上情况可知：0＜c(SO2)＜0.4mol∙L-1；0＜c(O2)＜0.2mol∙L-1；0＜c(SO3)＜0.4mol∙L-1；A、SO2为0.25mol•L-1在范围内，符合条件，故A不选；B、O2为0.12mol•L-1范围内，符合条件，故B不选；C、硫元素不守恒，应有c(SO2)+c(SO3)=0.4mol•L-1，故C选；D、0＜c(SO3)+c(O2)＜0.6mol•L-1，所以c(SO3)+c(O2)=0.3mol•L-1在范围内，符合条件，故D不选；故选C。【点睛】本题考查可逆反应的特征，理解可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，生成物也不能完全转化为反应物，是解题的关键。本题的易错点为D。13.一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（）A.1.5molB.1molC.0.5molD.0mol【答案】B【解析】试题分析：如果反应向正向进行，最大的进行程度是A全部反应，此时B剩余0.5mol；如果反应向逆向进行，最大的进行程度是C全部反应，生成0.5molB，B的总量为1.5mol。由于反应不能完全进行，故B的物质的量介于0.5mol到1.5mol之间，故选B。考点：可逆反应的特征、极限转化的思想。14.一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1molN2、3molH2，经充分反应后达到如-8-下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（）A.达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B.N2、H2、NH3的浓度一定相等C.反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D.平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3【答案】D【解析】【详解】A、达平衡后再加入一定量的N2，条件改变，原来的平衡状态就被破坏，体系内各物质含量改变，故A错误；B、平衡时体系内各物质浓度或百分含量保持不变，但不一定相等，故B错误；C、化学平衡是一种动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，故C错误；D、因反应中消耗N2、H2的物质的量之比为1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，所以平衡时仍是1∶3，故D正确。15.在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确