吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

-1-吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题1.下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③【答案】C【解析】试题分析：①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出，所以正确的答案选C。考点：考查化学史的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，学生记住即可。该题有利于调动学生学习化学的兴趣，激发学生的学习求知欲。2.下列元素性质的递变规律正确的是A.第一电离能：BBeMgNaB.元素的电负性：ONSPC.气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH4D.原子半径：BeBCN【答案】B【解析】同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右逐渐增大，另外Be核外最外层电子达到全充满结构，较稳定，则第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Be＞B＞Mg＞Na，故A错误；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：O＞N＞S＞P，故B正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定：NH3CH4，故C错误；Be、B、C、N位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，-2-则原子半径Be＞B＞C＞N，故D错误。3.下列说法正确的是A.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C.表示的原子能量处于最低状态D.在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】D【解析】试题分析：A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数均相同，都是3个，A错误；B．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，则电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理，B错误；C．根据洪特规则可知表示的原子能量没有处于最低状态，应该是，C错误；D．在离核最近区域内运动的电子能量最低，D正确，答案选D。考点：考查核外电子的运动4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为＋3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1【答案】B-3-【解析】【详解】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。A.最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，A错误；B.最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，B正确；C.R元素的原子最外层共有2个电子，C错误；D.短周期元素R元素可能是第IIA的Mg或Be，D错误；故合理选项是B。5.下列化学用语的表述不正确的是A.过氧化氢的结构式：H—O—O—HB.氮原子的L层电子轨道表示式：C.CO2的比例模型：D.Cl－的结构示意图：【答案】C【解析】试题分析：A、过氧化氢的结构式为H－O－O－H，A正确；B、根据核外电子排布规律可知氮原子的L层电子轨道表示式为，B正确；C、二氧化碳是直线形结构，则该模型不能表示二氧化碳的比例模型，C错误；D、氯离子的质子数是17，核外电子数是18，示意图正确，D正确。答案选C。考点：考查化学用语正误判断6.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性-4-D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出2CO通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】镁原子最外层电子3s2属于全充满，稳定性强，属于第一电离能大于的铝的，A不正确。氟是最活泼的非金属，没有正价，B不正确。因为电离是吸热的，所以pH等于7的溶液不一定显中性，因此C也是错误的。碳酸的酸性强于次氯酸的，D正确。所以答案选D。7.以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B.具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、O、S③Si、P、As④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D.某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋【答案】D【解析】试题分析：A、原子依次为①硅，②氮，③碳，④硫，原子半径最大的是①硅，不选A；B、根据同一周期的元素，最外层电子越多，第一电离能越大，第ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以③的第一电离能最大，不选B；C、同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，所以钠钾铷的电负性依次减小，氮氧硫的电负性中氧的电负性最大，硅磷砷的电负性中最大的是磷，钠磷氯的电负性依次增大，所以不选C；D、根据元素电离能分析，该元素原子核最外层有3个电子，所以其最外层电子在化学反应中容易失去而在化合物中呈现+3价，所以选D。考点：元素周期表的应用。8.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是-5-A.氢键、氢键、共价键B.氢键、氢键、离子键C.氢键、共价键、分子间作用力D.分子间作用力、氢键、共价键【答案】A【解析】试题分析：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，答案选A。考点：考查物质变化是作用力的判断9.下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是A.C2H4、C2H2、CO2B.CH4、CHCl3、CO2C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、CO2【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯分子中含有C-H极性键，属于非极性分子，乙炔中的C-H键为极性键，乙炔为非极性分子，二氧化碳是直线型分子，C=O键为极性键，为非极性分子，正确；B、甲烷是含有极性键的非极性分子，为三氯甲烷为含有极性键的极性分子，错误；C、三种气体单质分子中均含有非极性键，为非极性分子，错误；D、氨气与水都是含有极性键的极性分子，错误，答案选A。考点：考查化学键的极性和分子极性的判断10.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A.BeCl2、CO2B.H2O、SO2C.SO2、CH4D.NF3、CH2O【答案】A【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。SO2中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp2杂化方式，SO2是V形结构，故B错误；同样分析氯化铍中Be原子是sp杂化，是直-6-线型结构。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；C．SO2是V形结构，CH4中C原子采取sp3杂化方式，是正四面体结构；D．NF3中N原子采取sp3杂化方式，是三角锥结构，CH2O中C原子采取sp2杂化方式，是平面三角形结构，故D错误。故选A。考点：考查杂化，分子空间构型11.下列物质中只含有非极性共价键的是（）A.Cl2B.NaOHC.KClD.H2S【答案】A【解析】试题分析：A、氯气是非金属单质，只有非极性键，A正确；B、氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，B错误；C、氯化钾是含有离子键的离子化合物，C错误；D、硫化氢是含有极性键的共价化合物，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查化学键判断【名师点晴】掌握化学键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属元素的原子之间形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键。12.下列叙述中正确的是A.冰融化时水分子中共价键发生断裂B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】C【解析】试题分析：A．冰融化时破坏的是水分子间的氢键及分子间作用力，而分子内的共价键没有发生断裂，错误。B．H2O2是含有极性键的极性分子；PCl5是含有极性键的非极性分子，错误。C．由于元素的非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，其共价键就越难断裂，因此相应的氢化物的水溶液的酸性就越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，正确。D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于分子内的H-O键强，难断裂所致，错误。考点：考查物质分子的极性的判断及物质的稳定性与酸性、化学键、氢键的影响的知识。-7-13.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥【答案】A【解析】①BF3中B的价层电子对数为3+12（3-31）=3，中心原子B为sp2杂化，BF3的空间构型为平面三角形；②CH2=CH2中每个C原子形成2个碳氢σ键和1个碳碳双键，双键中有1个σ键和1个π键，C原子上没有孤电子对，C的杂化轨道数为3，C为sp2杂化，CH2=CH2中2个C原子和4个H原子在同一平面上；③中C为sp2杂化，每个C原子形成2个碳碳σ键和1个碳氢σ键，未参与杂化的2p轨道形成一个大π键，为平面正六边形结构；④CHCH中每个C原子形成1个碳氢σ键和1个碳碳三键，三键中有1个σ键和2个π键，C原子上没有孤电子对，C的杂化轨道数为2，C为sp杂化，CHCH中2个C原子和2个H原子在同一直线上；⑤NH3中N的价层电子对数为3+12（5-31）=4，中心原子N为sp3杂化，NH3的空间构型为三角锥形；⑥CH4中C的价层电子对数为4+12（4-41）=4，中心原子C为sp3杂化，CH4的空间构型为正四面体形；分子的空间构型可用sp2杂化轨道解释的是①②③，答案选A。点睛：本题考查杂化轨道类型的判断。杂化轨道类型的判断常用的方法有：（1）根据杂化轨道数判断，对ABn型分子中心原子A的杂化轨道数=A的价层电子对数=A上的孤电子对数+成键电子对数，如题中①⑤⑥；（2）根据杂化轨道间的夹角判断；（3）根据共价键的类型判断，杂化轨道用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，如题中②③④；（4）根据等电子原理，等电子体具有相同的结构特征，一般等电子体的中心原子的杂化类型相同，如NO2+与CO2互为等电子体，CO2中C为sp杂化，则NO2+中N也为sp杂化。14.对下列化学用语的理解和描述均正确的是-8-A.电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B.填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C.原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡【答案】C【解析】【详解】A.电子式只能表示中性原子基团羟基，不可以表示氢氧根离子。OH-的电子式为：，A错误；B.CO2分子为直线型分子，三个原子在同一条直线上，因此该模型不能表示CO2，B错误；C.该示意图为C原子的原子结构示意图，12C和14C原子核外都有6个电子，因此都可以用该式表示