湖南省株洲市茶陵二中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

1湖南省株洲市茶陵二中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23第一部分必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中,贴错了标签的是()A.浓硫酸B.汽油C.酒精D.氯酸钾2、下列说法不正确的是()A.不慎将酸溅到眼中,立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火,马上用湿布扑灭D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射3、燃放烟花爆竹虽增强节日喜庆,但也造成了大气污染。烟花中含有的KNO3属于()A.氧化物B.酸C.碱D.盐4、是地壳中含量最高的稀土金属铈元素,下列关于的说法错误的A.质量数为198B.中子数为82C.质子数为58D.核外电子数为585、下列物质属于电解质的是A.铝单质B.酒精C.硝酸钾D.二氧化碳6、下列物质既含有离子键又含有共价键的是A.SO2B.H2OC.NaClD.NaOH7、当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是()A.①②B.②③C.①④D.②④8、下列反应不属于氧化还原反应的是A.2H2O22H2O+O2↑B.CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClC.2Na+2H2O2NaOH+H2↑D.2Cu+O22CuO9、不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：（）A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质10、通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是()A.N2B.NH3C.CO2D.NO211、铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”,这是利用浓硝酸的()A.强酸性B.强氧化性C.不稳定性D.挥发性12、我国自主研发制造的国产大型客机C919前不久在上海下线,C919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造。电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片。制备该电子芯片的材料是()A.铝B.硅C.碳D.铜13、在实验中,要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来,最好选用下列试剂中的A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水14、钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”,下列钠的性质中与反应现象无关的是()A.钠的熔点低B.钠的硬度小C.钠的密度小D.钠的化学性质活泼15、下列离子方程式中,正确的是()A.铁片插入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.稀硝酸滴在石灰石上:2H++CO32-=H2O+CO2↑C.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D.氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓16、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A.二者的水溶液均显碱性B.二者均与盐酸反应放出CO2气体C.二者受热均分解D.在一定条件下,Na2CO3和NaHCO3可相互转化17、对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（）A．各物质体积分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶318、苹果汁是人们喜爱的饮料,由于含有Fe2+,现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色,在这种苹果汁中加入维生素C,可避免该现象,这些现象说明()A.Fe2+具有酸性,维生素C具有碱性B.Fe2+具有还原性,维生素C也具有还原性C.Fe2+具有氧化性,维生素C具有还原性D.Fe2+具有碱性,维生素C具有酸性19、关于如图所示装置的叙述,正确的是()A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原20.下列反应中,属于加成反应的是()A.CH2=CH2+H2CH3CH33B.C.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O21、在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A.Na+、HCO3-B.Cu2+、NO3-C.Na+、NO3-D.Fe3+、SO42-22、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下,1mol/LNa2CO3溶液中钠离子总数为2NAC.标准状况下,22.4LN2含有的原子个数为2NAD.2gH2含有的氢原子数为NA二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)23.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：(1)钠的哪一种氧化物能做供消防员防毒面具的药品来提供氧气；（填“Na2O”或“Na2O2”）(2)实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质,为证明其被氧化,经常加入KSCN来检验生成的离子，其现像是(3)补充完成在高温下，氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式2Al+Fe2O3=Al2O3+224.(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种(填“无色”或“红棕色”)有毒气体；(2)将(填“SO2”或“Cl2”)通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色(3)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出(填“吸水性”、“脱水”或“强氧化”)性。25、苯、乙烯是两种基本化工原料。请回答:(1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯的结构式是(2)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是(填序号)①水②氢气③溴水(3)苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生反应+HNO3+H2O其反应类型是(填“取代反应”或“加成反应”)。426、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水制取。2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)（1）下列叙述不正确的是：（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.煤、石油、天然气是一级能源D.水煤气、干馏煤气是二级能源（2）关于用水制取的二级能源氢气，以下研究方向正确的是：（）A.构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源27.(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2B①②Ne3③④⑤Si⑥(1)①的元素符号是(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：(填“”或“”)；(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：(填“”或“”)；(4)③和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共6分）28．某次实验需用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下:（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。（2）实验步骤①计算②称量：用托盘天平准确称量g固体NaOH。③溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用蒸馏水溶解。④转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。⑤：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。族周期5⑥摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。第二部分选做题（20分）四、选做题(请在29、30两道大题中选择一道将答案写在答题卡上，若两题都做则只以第29题作为计分依据)29．本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是。②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择。③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是。④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是。（2）防治环境污染、改善生态环境、呵护地球已成为人类共同的呼声。①垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。下列选项不属于目前常用的垃圾处理方法的是。A．焚烧法B．蒸溜法C．堆肥法②在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应。请完成该反应的化学方程式：。③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是。A．用中和法除去废水中的酸B．用混凝剂除去废水中的重金属离子C．用氯气除去废水中的悬浮物（3）为了科学饮食,了解一些与食品相关的化学知识是必要的。(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是。A.氮气B.二氧化碳C.空气D.氧气(2)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它。①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③B.①③C.①④D.③④(3)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,其结构简式如图。下列有关苯甲酸钠的说法错误的是（）。A.属于盐类B.能溶于水C.属于烃类D.不易分解30．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。6（1）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol请回答下列问题：①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率（填“增大”或“减小”）；②25℃时，取1molN2和3molH2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量；A．大于92.4kJB．等于92.4kJC．小于92.4kJ③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是；A．N2、H2、NH3的浓度相等B．容器内压强不再变化C．单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K＝。（2）右图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：①石墨电极上的反应式为；②电解一段时间后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(Na+)c(CH3COO—)（填“＞”、“＜”或“＝”）；②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）；③已知：20℃时，KSP(AgCl)＝1.1×10—10，KSP(AgBr)＝2.0×10—13。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：n(AgCl)n(AgBr)（填“＞”、“＜”或“＝”）。7化学一、选择题（每题2分，共22小题，计44分）。题号1234567891011答案CBDACDCBDDB题号1213141516171819202122答案BDBCCBBDACC二、填空题（30分）23.（6分）（1）Na2O2（2）溶液变红（3）Fe24.（6分）（1）红棕色（2）SO2（3）强氧化25.（6分）（1）（2）③（3）取代反应26.（4分）(1)B（2）BD27.（8分）（1）N（2）（3）（4）OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H2O三、实