山东省济南市历城第二中学2020届高三化学上学期一轮复习验收试题

-1-山东省济南市历城第二中学2020届高三化学上学期一轮复习验收试题考生注意：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟2、试卷书写规范公正，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5K39Mn55第I卷选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法或表达正确的是A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B.NH4I的电子式：C.石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2、下列各项中正确的是()A.中所有碳原子可能在同一平面上B.的命名为2-甲基-1-丙醇C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）3、下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是选项性质用途A．钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B．二氧化硫具有漂白性漂白纸浆C．镁燃烧时发出耀眼的强光制作照明弹D．Al(OH)3加热易分解塑料的阻燃剂-2-4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7B．化合物F中含有共价键和离子键C．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NAD．Z元素的最高正价为＋65、下列离子方程式正确的是()A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O6、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。222OOHOABCD下列说法不正确的是A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的cH可能为1310/molL7、在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。下列对微量化实验装置图的解读不正确的是（）-3-A．二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。B．氨的催化合成装置。将注射器内的氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。C．苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应。D．氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不退色，湿润的红纸退色。8、阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是A.0.5mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NAB.标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25NAC.71gCl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NAD.常温下，1.5L1.0mol•L-1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA9、“绿水青山就是金山银山”很好地诠释了我国当前对环境保护的认识。某微生物燃料电池可很好的解决当前河流中的有机废水问题。某污染的河水中含有大量的葡萄糖，通过下面的微生电池进行处理可达到净水的初级目标。下-4-列有关说法错误的是（）A、a极是负极B、b极的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-C、右室溶液中的氢氧根可以进入左室，使左室溶液的PH增大D、电池工作时，外电路中流过2.4mol电子时，产生标准状况下13.44LCO210、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A．图1表示一定条件下，CH4与H20（g）发生反应：CH4（g）＋H20（g）C0（g）＋3H2（g）平衡时（CH4）的体积分数与和T（温度）的关系，则该反应的焓变△H＞0，且b＞3＞aB．图2表示室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0．1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线，可以看出三种酸的电离常数关系为KHA＞KHB＞KHD，且滴定至P点时，溶液中：C(HB)c(Na+)c(B-)c(H+)C(OH-)C．图3是室温下H202催化分解放出氧气的反应中c（H202）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小D．图4是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（S042-）的关系曲线，说明溶液中c（S042-）越大c（Ba2+）越小二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11、香料Z的一种合成路线如下。下列说法正确的是A．①、②均是取代反应-5-B.X分子中所有原子处于同一平面内C.Y和Z均能与溴水和NaOH溶液反应D．X、Y、Z均能与酸性KMnO4溶液反应12、下列有关实验的描述正确的是()选项操作实验目的A沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌稀释浓硫酸B测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值比较硫和硅的非金属性强弱C将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴紫红色KMnO4溶液判断某铁的氧化物是否含有Fe2+D向2mL0.1mol·L–1NaOH溶液中滴加足量0.1mol·L–1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L–1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]13、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0．10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：CH3COOH的Ka＝1．75×10－5，HCN的Ka＝4．9×10-10。下列说法正确的是A．点①与点②对应的溶液中：c（CH3COO－）＞c（CN-）B．点②对应的溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝c（CN-）＋C(OH-)C．点③和点⑤对应的溶液中：c（CH3COO-）－c（CN-）＝c（HCN）－c（CH3COOH）D．点④对应的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3CO0H）14、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=====高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2-6-②2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法正确的是()A、反应①和②均为氧化还原反应B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．生成1molNa2Cr2O7时，整个过程转移的电子物质的量为7mol15、如图为氟利昂(如3CFCl)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列不正确的是()A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B.过程Ⅱ可表示为32O+Cl=ClO+OC.过程Ⅲ中2O+O=O是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏3O的催化剂第II卷非选择题（共60分）16、（共7分）(1)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：活性炭(mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。(2)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)＋3H2CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，-7-测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：①该反应在0～8min时，CO2的转化率是________。②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。a、b、c、d四点中逆反应速率大小关系为，M、b、N三点中平衡常数K的大小关系是。17、（共10分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。KMnO4的制备是以二氧化锰（MnO2）为原料，在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾（K2MnO4）；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4。回答下列问题（1）K2MnO4的制备实验步骤现象或解释①称取2．5gKClO3固体和5．2gKOH固体置于铁坩埚中，加热熔融②不用瓷坩埚的原因是。③分多次加入3gMnO2固体④不一次加入的原因是。（2）KMnO4的制备趁热向K2MnO4溶液中加入1mol/LH3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，现象为。然后趁热过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜，充分冷却后过滤，在80℃烘箱中干燥3h，不选用更高温度的原因是。（3）产品分析不同pH下产品中KMnO4含量加入H3PO4体积／ml溶液的pH产品质量KMnO4质量KMnO4质量分数10.5012.482.352.0587.2312.5011.452.452.1888.9814.5010.892.181.8785.7816.5010.322.281.7576.75-8-18.509.442.091.4870.81从表格中数据分析，在歧化时选择溶液的最佳pH是。利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1．000g的KMnO4固体样品，放入中溶解，然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。②滴定：移取25mlKMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0．1400mol/L的H2C2O4标准溶液滴定，发生反应：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10C02＋8H2O，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。18、（共10分）化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：回答下列问题：已知：①酯能被LiAlH4还原为醇(1)A的化学名称_________________。(2)C的结构简式_______________，由B生成C的反应类型_____________。(3)由F生成G的反应方程式_____________________。(4)芳香化合物X是C的同分异构体，1molX与足量碳酸氢钠溶液反应生成88gCO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：1：1的有________种，写出1种符合要求的X的结构简式__________________。19、（13分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2）制备绿矾（FeSO4・