湖北省沙市中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

-1-湖北省沙市中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题时间：90分钟分数：100分考试时间：2020年1月14日相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．基态铜原子的外围电子排布图：C．Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4D．F－的结构示意图：2．下列物质的分子中既含有σ键又含有π键的是（）A．HClB．H2OC．H2O2D．C2H43．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A．H2OB．CO2C．CO2－3D．CCl44．下列物质不是配合物的是（）A．K2[Co(SCN)4]B．Fe(SCN)3C．CuSO4·5H2OD．NH4Cl5．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量6．如图装置中，观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C．具支试管中溶液pH逐渐减小D．墨水回升时，碳极反应式为O2+2H2O+4e–＝4OH–7．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（）A．出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C．发生反应的离子方程式为Cl－+2H＋电解Cl2↑+H2↑-2-D．该装置是将电能转化为化学能8．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）A．降温B．增加CO的浓度B．恒容通入惰性气体D．恒压通入惰性气体9．将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50mL)。下列叙述正确的是（）A．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/LB．做该实验时环境温度为22℃C．该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌D．该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热10．为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g)ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）A．ΔH＞0B．m+n＜cC．升高温度，υ正、υ逆都增大，平衡常数减小D．恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大11．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH＋经质子膜进入正极区12．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10–9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10–10。下列推断正确的是（）A．可以用0.36mol·L–1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c(Ba2+)＝1.0×10–5mol·L–1的溶液时，会引起钡离子中毒D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)-3-13．常温下，体积相同、浓度均为1.0mol·L–1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．常温下HY的电离常数约为1.0×10–4C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点14．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A．c点溶液中c(Na+)∶c(CH3COO－)＝1∶1B．a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＜bC．a点醋酸溶液的浓度为1.0×10–3mol·L–1D．升高温度，d点溶液pH不变15．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（）A．X的平衡转化率为40%B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的1/2C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞016．常温下，向20mL0.2mol·L–1H2A溶液中滴加0.2mol·L–1NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA–，Ⅲ代表A2–)。下列说法正确的是（）A．M点溶液中：c(HA–)+2c(A2–)＝c(Na+)B．若N点溶液pH＝4.2，则Ka2(H2A)=10–4.2C．V(NaOH)＝20mL时，溶液中c(A2–)＜c(H2A)D．V(NaOH)＝20mL时，溶液中c(H+)＜c(OH–)第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（10分）部分中学化学常见元素原子的结构、性质及用途如表所示：元素结构、性质及用途AA是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体BB元素的一种核素可用于考古时测定一些文物的年代CC原子最外层电子总数是次外层电子总数的3倍DD原子的2p能级处于半充满状态-4-EE的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料（1）A元素基态原子的电子排布式为_____________________。（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。（3）简单气态氢化物的热稳定性：C________E(填“＞”或“＜”)。（4）根据VSEPR模型预测D的氢化物的立体构型为_____________，中心原子D的杂化轨道类型为____________；BD－中σ键与π键的数目之比为_________。（5）足量D的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成深蓝色的配离子，该配离子用结构示意图表示为____________________。18．（10分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化生成SO3(g)。写出NO2和SO2反应生成NO(g)和SO3(g)的热化学方程式为___________________________________________。（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。①温度为T℃时，在2L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2发生反应，达到平衡时容器内气体压强变为起始时的。该反应的平衡常数为_____________。②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________。A．在其他条件不变时，减少容器的体积B．在其他条件不变时，改用高效催化剂C．在其他条件不变时，升高体系温度D．温度和容器体积不变，充入1.0mol氦气E．温度和容器体积不变，充入1.0molO2（3）利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为______________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则理论上另一电极通入SO2的物质的量应为_______。19．（10分）化学平衡移动原理在生产、生活、科研中有重要应用。710(NH4)2SO4浓溶液和A(NH4)2SO4稀溶液NOSO2-5-（1）生活中明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其净水的原理是________________________________（用离子方程式表示）。（2）工业上在850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾，发生的反应方程式为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，能制备钾的原因是。（3）测得某工厂废水中含Cr2O72–的浓度为3.0×10–4mol·L−1，常温下，对该有害离子的处理流程如下：{已知：绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10–31}①步骤(Ⅰ)中发生反应的离子方程式为。②若忽略加入各种试剂后的废水体积变化，则Cr3+开始沉淀的pH为_________。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10–10，Ksp(AgI)＝8.3×10–17。操作步骤现象步骤1：向2mL0.1mol·L−1AgNO3溶液中加入2mL0.1mol·L−1NaCl溶液，得到浊液a，过滤。得滤液b和白色沉淀c步骤2：向滤液b中滴加0.1mol·L−1KI溶液。出现浑浊步骤3：向白色沉淀c中滴加0.1mol·L−1KI溶液。白色沉淀变为黄色①浊液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）。②用化学平衡原理解释步骤3中的实验现象。20．（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。（1）常温下，将0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为__________________________________。（2）已知常温时CH3COOHCH3COO–+H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常数Kh＝________________。（3）已知H2A在水中发生电离：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。①等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。Cr(OH)3Fe(OH)3含Cr2O72–废水绿矾H+（Ⅰ）调pH（Ⅱ）Fe3+、Cr3+-6-②已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。③某温度下，若向0.1mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L–1NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液，下列说法一定正确的是___________（填序号）。A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)C．溶液中水的电离程度逐渐减小D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)（4）常温下，若在0.10mol·L–1CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。21．（12分）Ⅰ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH