湖北省沙市中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

-1-湖北省沙市中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe56一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，48分）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．氯气——易燃气体B．汽油——易燃液体C．硫酸——腐蚀品D．高锰酸钾——氧化剂3．下列物质中属于电解质且能导电的是（）A．乙醇B．铜C．熔融氯化钾D．氨水4．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（）A．均能够产生丁达尔效应B．微粒直径均在1~100nm之间C．分散质微粒均可透过滤纸D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀5．下列实验操作错误的是（）A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网6．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低7．浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性8．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、SCN–、Cl–B．Fe3+、K+、OH–、SO42–C．Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D．Na+、H+、SO42–、CO32–9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）-2-选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5℃）中的乙醚（沸点34.6℃）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等D．16g水中所含的电子数为10NA11．下列离子检验的方法正确的是（）A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–12．下列离子方程式书写正确的是（）A．硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2Na++2OH–+H2O=Na2SiO3+2H2↑B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=2AlO＋2H2O13．下列说法正确的是()A．25℃、1.01×105Pa时，同体积的H2和O2含有相同数目的原子数B．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况C．2mol任何气体体积都约为44.8LD．同温同压下，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为1﹕114．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是-3-（）A．ClO2是氧化产物B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移15．向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（）A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g16．在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（）A．反应中转移电子的物质的量为0.6NAB．标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48LC．反应后，H+的物质的量浓度为1.0mol/LD．被还原的HNO3的物质的量为0.6mol二、非选择题（52分）17．（10分）分别向盛有①紫色石蕊溶液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。（1）试管①中的实验现象为________________________________________。（2）试管②中发生反应的离子方程式为________________________（通入少量的SO2）。（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是___________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是___________，SO2表现出还原性的是___________。18．（10分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为___________________________________________________________。（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。（3）N2O4为氧化剂，可以与火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反应，放出巨大能量，把火箭送入太空，同时产生两种无毒气体，反应的化学方程式为__________________________。-4-（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________________________________________________________________。②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。19．（11分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。（2）装置Ⅱ的作用是________________________。（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_________________________________________________________。20．（10分）（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验：A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；cMnO2ab饱和食盐水淀粉-KI溶液NaOH溶液ⅠⅡⅢⅣⅤNaHCO3溶液NaOH溶液碱石灰浓硫酸-5-B、取部分溶液逐滴加入浓NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；肯定不存在的离子有___________________________。②写出B中发生反应的离子方程式________________________________。(2)某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：已知：a.反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3b.滤液含NH4Cl等溶质①反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式。②验证滤液中含Cl－离子的实验方法和现象为。21.（11分）已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为____个。(2)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________。(3)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_________________。(4)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：______________________。(5)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______。a．金属A浮在液面，并四处游动b．金属A会熔化成一个小球c．反应开始后，溶液由无色变成红色氨水反应I反应II反应III滤液过滤CO2CO2NaClNa2CO3-6-d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(6)0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72–被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为____________。-7-高一年级期末考试化学答案题号12345678答案BACCADDC题号910111213141516答案DBCCABBC17．（10分）（1）溶液由紫色变为红色（2分）（2）SO2+Ca2++2OH–=CaSO3↓+H2O（2分）（3）③④（2分）（4）①②（2分）；③（1分）；④（1分）18．（10分）（1）3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（2）2∶3（2分）（3）C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑（2分）（4）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）②氨气易溶于水（1分）；氨气与水反应生成碱（1分）19．（11分）（1）分液漏斗（1分）；MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去氯气中的氯化氢气体（2分）（3）无色溶液变为蓝色（2分）（4）④（2分）（5）Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（2分）20．（10分）（1）①H+、Ba2+、NH4+、Cl−（2分）Mg2+、SO42−、CO32−（2分）②H++OH-=H2O（1分）NH4++OH-=NH3↑+H2O（1分）(2)①NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）②用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子（2分）21.（11分）(1)煤油（1分）0.1NA(或6.02×1022)（2分）(2)Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓（1分）(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）(4)有无色气体生成，产生红褐色沉淀（2分）(5)c（1分）(6)0.2mo