内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

1内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题可能用到的相对分子质量：H1C12一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是（）A.李白诗句“日照香炉生紫烟”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol，则的燃烧热为241.8kJ/molB.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ/molC.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6kJ/molD.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=－2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=－3119.1kJ/mol，则O2比O3稳定3.已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3；则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是（）A.ΔH=ΔH1+1/2ΔH2－1/2ΔH3B.ΔH=ΔH1+1/2ΔH2+1/2ΔH3C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH34.燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+50kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+1300kJ/molC.2C2H2+5O2═4CO2+2H2OΔH=－2600kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol25.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH1=－1266kJ/mol，P4为正四面体结构，其中P-P键的键能为198kJ/mol,Cl-Cl键的键能为243kJ/mol。下列说法正确的是（）A.该反应在任何温度下都能自发进行B.1molP4和6molCl2具有的总能量比4molPCl3具有的能量低C.P-Cl键的键能为326kJ/molD.PCl3的电子式为6.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO2−3(g)———→ΔH2M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)MCO3(s)↑ΔH1———→ΔHMO(s)＋CO2(g)↓ΔH3已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确．．．的是（）A.ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0B.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2ΔH3C.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)0D.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)7.几种物质的能量关系如图所示。下列说法正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－965.1kJ/molB.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－221.2kJ/molC.由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ/molD.通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8kJ/mol8.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断正确的是（）3A.x=2B.2min内B的反应速率为0.2mol·L－1·min－1C.A的转化率为40％D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态9.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率(B)∶(C)∶(D)＝n∶p∶q，其中能说明反应已达到平衡的是（）A．只有③④B．只有②③④C．只有①②③④D．①②③④⑤10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深再变浅C．合成氨工业使用催化剂提高氨的产量D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11.在恒温条件，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入、和,发生如下两个反应：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH10K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH20K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少，10min内用表示的平均反应速率mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是（）A.反应的平衡常数为B.平衡后C.其它条件保持不变,反应在恒压条件下进行，则平衡常数增大D.平衡时的转化率为12．已知：830℃，在一个密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0molCO，3.0molH2O(g)，1.0molCO2和1.0molH2，此时正、逆反应速率的大小关系为（）A.(正)(逆)B.(正)=(逆)C.(正)(逆)D.无法确定13.高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。下列说法正确的是（）4温度T/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/tmol·L－1·min－1C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D.其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量14.时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。则下列结论正确的是（）A.该反应的化学方程式是A+3B2CB.该反应的逆反应为吸热反应C.压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小D.保持压强不变，向容器中充入少量氦气，平衡不移动15.容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol·L-1的N2、0.26mol·L-1的H2进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ/mol。图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为、、且恒定不变，达到平衡时的质量分数。下列判断不正确的是（）A.图2中反应速率最快的是容器丙5B.图l中容器乙0-5min时间内(N2)=0.012mol·L－1·min－1C.图1中容器乙的反应可能使用了催化剂D.图1中容器丙内反应的平衡常数为2.516.某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）A.由图1可知，，该反应正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应C.图3中，表示反应速率(正)(逆)的是点3D.图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂17.在一定条件下，某体积一定的密闭容器中发生的反应符合图1所示关系（C%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。则图2中纵轴y是指（）A.平衡混合气的密度B.平衡混合气中B的百分含量C.平衡混合气的总物质的量D.平衡混合气的平均相对分子质量18.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）24796A.反应前2min的平均速率(Z)=2.0×10-3mol·L－1·min－1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)正C.其他条件不变，向平衡体系中再充入气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)0.24mol19.燃煤脱硫可减少尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)ΔH=－394.0kJ/mol，保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（表示温度）。下列有关说法正确的是（）A.T1比T2高B.b点后曲线下降是因CO体积分数升高C.b点SO2转化率最高D.减小压强可提高CO、SO2转化率20.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是（）A.平衡时NO2体积分数：甲乙B.乙比甲先达到平衡状态C.该反应的平衡常数表达式D.NO2的平衡转化率：甲乙721．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于122.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（）A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K200023.可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡(Ⅱ)时，X的转化率为5/6D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等二、非选择题（共54分）824.I某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”