内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考试题

1内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考试题（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O-16Cu-64H-1C-12N-14Fe-56B-11第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活密切相关。下列说法错误．．的是（）A．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3．以下判断正确的是()A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ・mol-1，该反应低温才能自发B.通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发C.某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用4．下列关于金属腐蚀与防护的说法错误．．的是（）图①图②图③A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀2C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀5．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·molˉ1分子中的化学键H-HO2分子中的氧氧键O-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436498463下列说法正确的是（）A．abB．反应①中反应物总键能大于生成物总键能C．a＝482D．反应②中反应物的总能量小于生成物的总能量6．已知热化学方程式：①C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-17．下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-18．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为33CO2+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是()A．放电时，4ClO向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−223CO+CD．充电时，正极反应为：Na++e−Na9．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)=S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)=S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定10．工业电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列有关说法错误．．的是()A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过B．装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气C．较浓的氢氧化钠溶液从出口B处导出D．转移0.8mol电子时产生氢气8.96L(标准状况)11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中阳极产生气体的体积（标准状况下）为()A．3.36LB．4.48LC．6.72LD．2.24L12．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应4B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，高压放电时可反应D．块状石灰石与盐酸反应比粉末状石灰石与盐酸反应慢13．在密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，下列条件能加快反应速率的是（）A．增大C(s)的量B．体积不变，充入H2O(g)使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体He14．下列实验装置符合实验目的的是()目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物装置选项AB目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项CD15、在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是（）A.2min末时，A和B的浓度之比为5∶3B.x＝1C.2min末时，B的浓度为1.5mol/LD.2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L16．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确．．的是()5A.40℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－117．已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，已知：ICl中氯为－1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是（）A．反应①为吸热反应B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关D．HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）△H＝－218kJ／mol18．认真观察下列装置，下列说法错误．．的是（）A．盐桥中的阳离子向装置B移动B．装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑C．若在装置D中生成0.2molFe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5molD．若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu6第Ⅱ卷（共46分）二、填空题（共46分）19．I、（14分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________．（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣akJ·mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ·mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣ckJ·mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣dkJ·mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．③b与a、c、d的数学关系式是_____________．II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L−1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：7实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠120.020.023.0220.120.123.2320.220.223.4依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________kJ·mol−1_(结果保留一位小数)。（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。20、（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液（1）写出该反应的离子方程式__________________________。（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________（填实验序号）。（3）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__________________________________________________来比较化学反应速率。（写一条即可）（5）小组同学发现反应速率变化曲线如下图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①________________________________；②________________________________。821、（12分）如图所示两套实验装置，分别回答下列问题。图1图2（1）如图1所示，U形管内盛有100mL的溶液，①