江西省赣州市赣县中学北校区2019-2020学年高一化学12月月考试题（无答案）

江西省赣州市赣县中学北校区2019-2020学年高一化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg:24Al：27S：32Cl：35.5K：39Fe:56Ba:137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确．．．的是（）A．用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应B．“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C．“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2OD．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化2．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.KMnO4→MnCl2B.Fe→FeCl2C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu3.下列实验方法正确的是（）A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用丁达尔效应鉴别浓溴水和Fe(OH)3胶体C．利用右图所示方法检验溶液中是否含有K+D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中含有的FeSO4杂质5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAB．1molFe参与反应失去电子数目一定为2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D．常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA6．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋7．下列离子方程式正确的是（）A．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2OB．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H++24SO+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OD．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．在强酸性溶液中：Na＋、K＋、Cl-、HCO3－B．加入金属铝有H2产生的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．滴入酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－9.常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）10.下列除杂质的方法不正确．．．的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是()A．自然界中存在大量的单质硅B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl312．下列装置能达到实验目的的是（）ABA．碳酸氢钠溶液直接蒸干得到碳酸氢钠固体B．制备Fe(OH)2C．除去CO2中含有的少量HClD．配制100mL0.1mol/L的稀硫酸13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaAlO2⑦SiO2A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④⑤⑥D．全部14.将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为A．0.4mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.1mol·L-1D．0.8mol·L-115.已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是A．反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂B．由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2Fe3+I2C．I－也可以被Cl2氧化D．往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红16.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化为（）A．SO42-B．SO32-C．SD．S2－第Ⅱ卷（非选择题共52分）二.填空题17.（共11分）（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,在该反应中，还原剂是。当反应中有1molK2FeO4生成时，消耗的Cl2在标况下的体积为，转移电子的数目为。(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂,写出小苏打溶于水的电离方程式:（4）将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（5）现有①铝②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2上述物质属于非电解质的有（填序号）(6)用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4，有如下几个操作：①计算并用量筒量取xmL10mol·L—1H2SO4，稀释；②将稀释后的溶液转入规格为y的容量瓶中；③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。Ⅰ．请填写上述步骤中x、y分别是：x；y。Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度。18.（6分）某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）。（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是和。（3）与Ⅲ相比，IV的优点是（填字母）。a．Ⅳ比Ⅲ复杂b．Ⅳ比Ⅲ安全c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（4）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是(填化学式)。（5）将适量钠投入下列溶液中，既能产生大量气体又能生成沉淀的是(填字母)a．稀硫酸b．碳酸氢钙溶液c．氯化镁溶液d．硫酸铜溶液e.饱和氢氧化钠19.（9分）2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)焰色反应是(填“物理”或“化学”)变化；实验②中产白色沉淀是(填化学式)。（2）原溶液中一定存在的离子有，可能存在的离子有，一定不存在的离子有(写化学式)。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L¯1,试判断原废水中NO3¯是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3¯)=mol·L¯1。（若不存在或不确定则此空不填）20.（16分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜,某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤：(1)步骤I的操作名称::所需玻璃仪器:(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:（填名称）(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象:此转化的化学方程式为:(5)写出③中所含物质:（填化学式）⑥发生反应的离子方程式:(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后,下列结果不可能出现的是(填写编号)A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无21.（10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。（1）写出DC段发生的反应的离子方程式：。（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量之比为。（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为mol（4）若向50mL2mol·L-1的AlCl3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为。