河南省洛阳市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

1河南省洛阳市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．烧碱和纯碱都属于碱B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+5．下列说法中不正确的是（）A．钠保存在煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．Na2O2需要隔绝空气密封保存D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．漂白粉能漂白是因为Ca（ClO）2在一定条件下能生成HClOB．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多2C．明矾能够消毒杀菌和净化水D．二氧化硅可用于制造光导纤维7．下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaAlO2溶液与盐酸8．下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A．Al跟NaOH溶液共热B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2（SO4）3和过量的氨水9．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④10．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应3D．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣B．钠和水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑C．向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O12．下列说法不正确的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．HNO3→NO2→NO，以上各步变化均能通过一步反应实现13．下列陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．AB．BC．CD．D14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子4B．1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6LC．标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA个电子16．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A．①配制一定浓度的稀硫酸B．②制备少量氨气C．③制备并收集少量NO2气体D．④制备少量氧气，并随关随停17．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子D．氧化性：NaClO3＜Cl218．下列操作可以达到实验目的的是（）A．将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO219．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）5A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮20．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.05molB．0.13molC．1.05molD．1mol三、填空题（共5小题，满分50分）21．（9分）欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式：（1）NaCl溶液（NaHCO3），除杂质的试剂是离子方程式为（2）FeCl3溶液（FeCl2），除杂质用试剂是离子方程式为（3）NaHCO3溶液（Na2CO3），除杂质的试剂是离子方程式为22．（10分）（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为检验溶液中还有Fe3+的试剂是（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过溶液中。（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是23．（10分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣。Ⅰ．某校研究性学习小组设计下图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：6（1）加入原料①反应的离子方程式为（2）操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）。a．烧杯b．漏斗C．玻璃棒d．酒精灯（3）加入原料②的名称为Ⅱ．回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，制得硫酸钢溶液后，经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤可得胆矾（1）请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是氧化产物是（填化学式）（2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O（3）若有147gH2SO4参与反应，则反应转移的电子数目为24．（11分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水漂白性的强弱，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是（2）实验室用装置E制备Cl2，写出反应的化学方程式请指出该反应中的液体反7应物在反应中所表现出的化学性质。若液体反应物中的溶质反应了6mol，则标准状况下生成Cl2的体积为L（3）停止通气后，再给BD两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B（4）C装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，写出吸收Cl2的离子方程式（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通到品红溶液中，结果发现溶液基本不褪色。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）25．（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）B点的沉淀物的化学式为（2）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式（3）原混合物中MgCl2的物质的量为（4）原固体混合物中NaOH的质量为（5）Q点加入HCl溶液的体积为8参考答案与试题解析1．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。故选：C。2．【解答】解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；故选：B。3．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B、盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故B错误；C、Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；D、Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误。故选：C。4．【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子。故选：A。5．【解答】解：A．钠能与空气中氧气和水反应，保存时需隔绝空气，钠的密度比煤油大，故保存在煤油中，故A正确；B．氯水中有次氯酸，其见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故B正确；C．过氧化钠能与空气中二氧化碳和水反应，其保存时要隔绝空气密封保存，故C正确；D．玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘合性，容易将瓶口和玻璃塞粘结在一起，故氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞，故D错误，故选：D。6．【解答】解：A．HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因为Ca（ClO）2在一定条件下和空气中的二氧化碳、水反应能生成HClO，故A正确；B．氢氧化铝、小苏打碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；C．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，9故C错误；D．光导纤维的主要材料为二氧化硅，利用二氧化硅晶体对光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光导纤维，故D正确；故选：C。7．【解答】解：A．Na与O2反应，温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件不同，生成物不同，故A不选；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响，故B选；C．Na2CO3溶液与盐酸反应，盐酸不足可生成碳酸氢钠，盐酸过量，可生成二氧化碳气体，则反应物用量不同，产物不同，故C不选；D．NaAlO2溶液与盐酸反应，盐酸不足，可生成氢氧化铝，盐酸过量可生成氯化铝，反应物用量不同，产物不同，故D不选。故选：B。8．【解答】解：A、Al跟过量的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故B错误；C、氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；D、氢氧化铝不溶于弱碱，A12（S