甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

1甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）一、单选题(共14题，总分值42分)1.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1【答案】B【解析】【详解】A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为1/2×571.6kJ/mol，故A错误；B.令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为1/2×1/2×571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃烧放热为1/32×1/2×1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的热量多，故B正确；C.中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol-1改写为3H2(g)+3/2O2(g)═3H2O(l)△H=−(3/2×571.6)kJ⋅mol−1，2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1452kJ⋅mol−1改写为CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(l)+3/2O2(g))△H=+(1/2×1452)kJ⋅mol−1改写后的方程相加即得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)，所以其△H═−(3/2×571.6)+(1/2×1452)=−131.4kJ⋅mol−1，故D错误；故选B。2.已知：①H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol−1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol−1③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol−1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol−1下列关系式中正确的是2A.ac0B.bd0C.2a＝b0D.2c＝d0【答案】C【解析】【详解】A选项，对于放热反应来说，ΔH为负，且反应放出的热量越多，ΔH越小。①H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol−1，③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol−1相同物质的量的氢气生成液态水放出的热量越多，焓变ΔH越小，所以0ac，故A错误；B选项，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol−1，④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol−1相同物质的量的氢气生成液态水放出的热量越多，焓变ΔH越小；所以0bd，故B错误；C选项，①H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol−1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol−1②中物质的量是①中物质的量的2倍，反应放出的热量也是2倍，02a=b，故C正确；D选项，③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol−1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol−1④中物质的量是③中物质的量的2倍，反应放出的热量也是2倍，02c=b，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】对放热反应来说，ΔH为负，且反应放出的热量越多，ΔH越小。3.已知在25℃、101kPa下，0.5mol辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=+11036kJ·mol-13【答案】B【解析】【分析】0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量，则1molC8H18燃烧放出热量48.40kJ/g×114g=5518kJ；2molC8H18放热为11036kJ，但是一定要注意符号是“+”还是“-”以及水是气态还是液态。【详解】根据题目可知，热化学方程式为：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1，2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ·mol-1，故答案选B。4.下列说法正确的是（）A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同B.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化均相同C.已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1,则abD.已知:①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395.0kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石)ΔH=-1.5kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】A.反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，A项正确；B.中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1mol水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，B项错误；C.依据①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-bkJ•mol-1，液态水变化为气态水吸热，则a＜b，C项错误；D.①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1，依据盖斯定律①-②得到：则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ•mol-1，D项错误；答案选A。4【点睛】注意B项理解中和热的含义是解题的关键，要注意是稀的强酸与稀的强碱反应，生成1mol水放出的热量。5.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律，①×23－③×23得⑤：23S(g)+23O2(g)=23SO2(g)△H5=23（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×23－③×43得⑥：23SO2(g)+43S(g)=23O2(g)+S2(g)△H6=23（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=23（△H1+△H2-3△H3），答案为A。6.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3【答案】B【解析】【详解】H2与CH4的混合气体112L（标准状况），其物质的量为n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是xmol和ymol，则有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，答案选B。7.下列说法或表示方法正确的是5A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/molD.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ【答案】D【解析】【详解】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，A项错误；B.由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.90kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B项错误；C.2gH2的物质的量为1mol，则燃烧2molH2放出的热量为2285.8kJ/mol=571.6kJ/mol氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol，C项错误；D.浓硫酸稀释会放出一部分热量，所以根据中和热的热化学方程式可知，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D项正确；答案选D。【点睛】物质具有的能量越低越稳定，化学键的键能越高越稳定。8.下列说法正确的是（）A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ•mol-1，则C(碳)的燃烧热为110.5kJ•mol-1B.已知氢气燃烧热△H=－285.5kJ•mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=＋285.5kJ•mol－1C.已知中和热ΔH＝－57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的稀溶液与1molNaOH固体混合，放出的热量小于57.3kJD.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH＞－57.4kJ•mol－1【答案】D【解析】【详解】A．表示碳的燃烧热时应生成二氧化碳，故A错误；B．氢气燃烧热是指生成1mol水时放出的热量，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ•mol-1，6故B错误；C．氢氧化钠固体溶于水放热，则将含0.5molH2SO4的稀溶液与1molNaOH固体混合，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；D．醋酸为弱电解质，电离吸热，则醋酸与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量小于57.4kJ，NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＞-57.4kJ•mol-1，故D正确；故答案为D。9.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大【答案