黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试（8月）试题（含解析）

-1-黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试（8月）试题（含解析）H:1N:14O:16C:12一、选择题(1—10题2分，11--20题3分，共计50分)1.已知:①H2O(g)=H2O(l)∆H1＝-Q1kJmol—1②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)∆H2＝-Q2kJmol—1③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)∆H3＝-Q3kJmol—1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位:kJ)A.Q1+Q2+Q3B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.0.5(Q1+Q2+Q3)【答案】B【解析】【分析】在室温下水为液体，所给的热化学方程式中无水酒精为气体。先根据盖斯定律，写出液态无水酒精完全燃烧，生成液态水的热化学方程式，再利用比例式进行热量的求算。【详解】根据盖斯定律，将所给的热化学方程式①×3-②+③，得液态无水酒精完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)∆H3＝-（3Q1-Q2+Q3）kJmol—1，23g无水酒精的物质的量为0.5mol,室温下其完全燃烧生成液态水放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）kJ=1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ。所以答案选择B项。2.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A.V(NH3)=0.02mol/（L·min）B.V(N2)=0.005mol/（L·min）C.V(NH3)=0.17mol/（L·min）D.V(H2)=0.03mol/（L·min）【答案】B【解析】-2-反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以正确的答案是B。3.3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是A.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)B.平衡时，C的浓度为0.125mol/LC.平衡时，B的转化率为20％D.平衡时，容器内压强为原来的0.8倍【答案】C【解析】【详解】容器内压强变小，说明正反应是气体系数之和减少的反应，即4x+2，x只能为1。∆n（D）=0.1mol/(L·min)×5min×2L=1mol，用三段式3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)起始：3mol2.5mol00转化：1.5mol0.5mol0.5mol1mol平衡：1.5mol2mol0.5mol1molA．A的平均反应速率为1.5mol2L5min=0.15mol/（L·min），选项A错误；B．平衡时，C的浓度为0.5mol2L=0.25mol/L，选项B错误；C．平衡时，B的转化率为0.52.5×100%=20%，选项C正确；D．平衡时，容器内压强为原来的1.5mol2mol0.5mol1mol3mol2.5mol=1011，选项D错误。答案选C。4.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，-3-下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B.上述电解过程中共转移6mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1【答案】A【解析】【详解】A、Cu(NO3)2的物质的量是1mol，根据N守恒可得n(KNO3)=6.0mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)=c(KNO3)=1mol0.5L=2mol/L，选项A正确；B、电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)=22.4L22.4L/mol=1mol。则转移电子4mol，因此选项B错误；C、在阴极首先发生反应：Cu2++2e-=Cu，然后发生：2H++2e-=H2↑。由于产生氢气的物质的量是1mol，得到电子2mol，则产生Cu转移的电子也是2mol，产生Cu1mol。所以选项C错误；D、因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4mol，所以电解后溶液中H＋的物质的量也是4mol，所以c(H＋)=4mol0.5L=8mol/L，所以选项D错误；答案选A。5.下列有关原电池的叙述中不正确．．．的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属【答案】D【解析】【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置；B．负极失电子发生氧化反应；C．溶液中阳离子向正极移动；D．构成原电池的两个电极也可以是非金属导体等。-4-【详解】A．原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，选项A正确；B．原电池中，负极失电子发生氧化反应，则电子流出的一极是负极，选项B正确；C．原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项C正确；D．构成原电池的两个电极不一定都是金属，可以是一极为较活泼金属，另一极为石墨棒等，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题属于基础性试题的考查，难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。6.生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有关说法不正确的是()A.C1极为电池负极,C2极为电池正极B.电子由C2极经外电路导线流向C1极C.C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD.该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O【答案】B【解析】【分析】在乙醇燃料电池中总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。其中燃料被氧化，其在原电池的负极上发生氧化反应，负极反应为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；助燃剂（氧气）在正极上发生还原反应，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O。以此解题。【详解】A．根据题给电极反应式知，C1极为电池负极，C2极为电池正极，A项正确；B.电子由负极C1经外电路流向正极C2极，B项错误；C．C2极为电池正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，C项正确；-5-D.该生物燃料电池为乙醇燃料电池，其总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，D项正确；答案应选B。7.可逆反应：222NO2NOO在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n2molO的同时消耗2n2molNO；②单位时间内生成n2molO的同时消耗2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变的状态；④混合气体中2nOnNO不变；2NO⑤的消耗速率与NO的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变化而变化。A.①⑤⑥B.①②④⑤C.②③⑥D.①③④⑥【答案】C【解析】【详解】①单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判断是否达平衡状态，故①错误；②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO，反应方向相反，物质的量胡化学计量数成正比，说明达到平衡状态，故②正确；③混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故③正确；④O2和ＮＯ均为生成物，混合气体中2nOnNO不变，不能说明达到化学平衡状态，故④错误；⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等，都反映正反应的方向，未体现正与逆的关系，故⑤错误；⑥容器内压强不随时间变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故⑥正确；故选Ｃ。8.已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反-6-应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反应一段时间后测得c(AsO43-)为amol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是A.c(I-)=2amol·L—1B.v(I-)=2v(AsO43-)C.c(AsO43-)/c(I-)不再变化D.溶液的pH不再变化【答案】D【解析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。【详解】A．该反应从反应物开始投料，AsO43-和I-同为生成物，c(AsO43-)和c(I-)的比例总是1:2，因此不能说明反应是否达到平衡状态，A项错误；B．AsO43-和I-同为生成物，其速率之比始终是1：2，所以v(I-)=2v(AsO43-)不能作为平衡的判断依据，B项错误；C．该反应从反应物投料开始，由离子方程式可知c(AsO43-)/c(I-)始终是1：2，所以c(AsO43-)/c(I-)不变不能作为平衡的判断依据，C项错误；D．如果反应向右进行，则pH逐渐减小，因此当溶液pH不变时，也就是c(OH-)保持不变时，反应达到平衡状态，D项正确；所以答案选择D项。【点睛】可用来判断已建立化学平衡的物理量，应是随着反应向右进行而发生变化，而当该物理量由变化到不变时，说明该可逆反应到达平衡状态，这就是常说的“变量不变”。9.在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A.3.4molB.3.2molC.2.8molD.1.2mol【答案】C【解析】在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，消耗A的物质的量为n(A)=0.12mol/-7-（L·s）2L10s2.4mol，所以消耗B的物质的量n(B)=12n(A)=1.2mol，容器中B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。所以本题选B.10.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度【答案】A【解析】【详解】A.通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；B.增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；C.移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；D.降低体系温度，化学反应速率减小。综上所述，能增大正反应速率的措施是A。11.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.压强不变时，反应达到平衡【答案】B【解析】【分析】本题是从反应物开始投料，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。【详解】A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比始终为1:2，A项错误；B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，因该反应是从反应物开始投料，所以初始时正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，直至正逆反应速率相等而达到平衡，B项正确；C.正、逆反应速率的比值不是恒定的。因从反应物开始投料，所以初始时此比值最大，随反-8-应的进行，比值逐渐减小，直至平衡时比值等于1，C项错误；D