黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2020届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）

1黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2020届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)1.能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A.直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B.从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同C.二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量D.“干热岩体”(温度大于200℃高温岩体)能源属于化石能源2.下列过程中只发生物理变化的是（）A.明矾净水B.暖宝宝(含铁粉等)发热C.四氯乙烯清洗油污D.发黑银器(Ag2S)恢复光亮3.有机物(a)、(b)能发生如图转化关系。下列说法错误的是（）A.(a)、(b)互为同分异构体B.(b)能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol(b)与H2加成为C8H16需消耗4molH2D.(a)、(b)分子中所有原子均处于同一平面4.下列说法正确的是（）A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B.保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭C.甲醇燃料电池供电，化学能100%转化为电能D.电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB.13gNaN3爆炸分解为Na和N2，转移电子数为0.2NAC.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NAD.0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA6.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：2下列说法错误的是（）A.装置b中盛放的试剂为浓硫酸B.向烧瓶中加人稀硝酸前需打开KC.装置e主要用于除去尾气中的NOD.d中每生成1molCa(NO2)2，转移mol电子7.下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）A.发黄的浓硝酸中通入O2，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B.向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C.用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu+Cl2↑D.吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)8.分子式为C6H10O4的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（）A.8种B.9种C.10种D.11种9.(CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）A.三步反应△H均小于0B.反应的中间体只有1种C.第①步的反应速率最快D.第②步反应的活化能最小10.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。下列说法不正确的是（）A.W的非金属性比Y的3强B.在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构C.该物质中含离子键和共价键D.Z的氧化物都易溶于水中11.锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示下列说法正确的是（）A.膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B.放电时，M极上的电势比N极上的高C.放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-D.充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+12.室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.HX的酸性比HY的强B.滴定过程中，均可用酚酞作指示剂C.室温下，Ka(HY)的数量级约为10-4D.滴定前，HY的体积为HX的两倍13.下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2，观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象4D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A.AB.BC.CD.D14.常温下，改变0.1mol·L-1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)[δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.pH=3.05时，c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)B.pH=4.0时，c(HA-)C(H2A)c(A2-)C.常温下，反应HA+OHA2+H2O的pK=9.51D.常温下，图中x点处：1g=0.72二、非选择题(本题共6小题，共58分)15.某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图回答下列问题（1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式________。（2）SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2，其离子方程式为________。（3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。（4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________(写出计算式)。516.用含锌废渣(主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、(d等)制取氧化锌(ZnO)的工艺流程如图回答下列问题：（1）“酸浸”时，锌、铁的浸出率如图(a)所示，应控制浸取终点的pH为________。（2）“氧化”时，Fe2+、Mn2+去除率与温度的关系如图(b)所示，相同条件下还原性较强的是________(填“Fe2+”或“Mn2+”)，Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的离子方程式为________。（3）加Zn粉“操作”的目的是________。（4）“沉锌”的离子方程式为________，由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是________。17.(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸()等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：回答下列问题：（1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________（ClO3-转化为Cl-）。（2）氧化后的溶液¨制备Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中________。（3）“制备柠檬酸铁铵”的装置(夹持及加热装置已略)如图所示①图中仪器W的名称是________。6②Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是________；待Fe(OH)3完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是________。③合适的尾气吸收装置是________（填字母）。（4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。18.H2S(常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题（1）著名的Vanviel反应为2nH2S+nCO2(CH2O)n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是________。（2）脱除天然气中H2S的工艺流程如下①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OHS2-+H2O的平衡常数K=________。②“THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为________。（3）铜(Ⅱ)沉淀及铜(Ⅱ)湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下(a)吸收H2S(b)生成CuS沉淀(c)CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-(d)通O2再生①常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+CuS+H+的平衡常数K=________【已知常温下，KSP(CuS)=4×10-35】。②CuCl2氧化CuS的离子方程式为________。③通O2再生时的离子方程式为________。19.甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：Ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1Ⅱ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2Ⅲ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3回答下列问题（1）反应(Ⅰ)的△S________(填“”或“”)0，△H1=________（用△H2、△H3表示）。（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP(KP为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示7①反应(Ⅱ)的△H________(填“”或“”)0。②480K时，lnKP(Ⅰ)+lnKp(Ⅱ)+lnKp(Ⅲ)=________。③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1molCO和0.2molH2发生反应(Ⅰ)，达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则KP=________(KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（3）若用CO和CO2混合气体合成甲醇，起始时均控制=2.60，CO的平衡转化率X(CO)与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是（填字母）。A.p1p2p3B.升高温度，反应速率和X(CO)均减小C.起始时若p2=7.2MPa，则H2的分压为5.2MPaD.其他条件不变，增大，X(CO)增大20.一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示：已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与pH关系如图所示（1）NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为________。（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为________L；其中NO转化NO3-的离子方程式为________。（3）电解槽中，阴极电极反应式主要为________，阳极电极反应式为________。8（4）在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为________。9答案解析部分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)1.【答案】B【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【解析】【解答】A.将开采后的化石燃料直接燃烧，不能完全燃烧，且会产生大量的废气、废渣，能源利用率较低，且会造成环境污染问题，A不符合题意；B.可燃冰和天然气的主要成分都是CH4，B符合题意；C.光合作用过程中需要吸收能量，C不符合题意；D.“干热岩体”能源属于新能源，不是化石能源，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.化石燃料直接燃烧会产生大量废气、废渣；B.可燃冰的主要成分是CH4；C.光合作用的过程中吸收能量；D.“干热岩体”能源属于新能源；2.【答案】C【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，水的净化【解析】【解答】A.明矾净水过程中，涉及Al3+的水解，产生Al(OH)3胶体，有新物质生成，为化学变化，A不符合题意；B.暖宝宝发热过程中，涉及铁粉的氧化，有新物质生成，为化学变化，B不符合题意；C.油污的主要成分是油脂，能溶于四氯乙烯中，用四氯乙烯清洗油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意