陕西省洛南中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

-1-陕西省洛南中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（每小题3分，共54分，每小题仅一项符合题意）1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A.B.C.1s2D.2.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A.1s22s22p2和1s22s22p4B.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C.1s22s22p63s2和1s22s22p5D.1s22s22p2和1s22s22p63s23p53.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是()I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.7551.9666.8A.ⅡAB.ⅢAC.ⅤAD.ⅣA4.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是()A.14B.15C.16D.175.下列表示式错误的是()A.Na＋的电子排布图：B.Na＋的结构示意图：C.Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na原子的简化电子排布式：3s16.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为()-2-A.1B.2C.3D.47.下列说法不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，2个π键8.下列事实，不能．．用氢键知识解释的是()A.水分子高温下也很稳定B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液态水的密度小D.液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式9.下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是（）A.SO42﹣是内界B.配位数是4C.Zn2+是中心离子D.NH3是配位体10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H211.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块12.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反应时NO和CO各为4mol，10s后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列说法中，正确的是（）-3-A.在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变B.前5s内，用CO表示的反应速率等于0.1mol·L−1·s−1C.10s后密闭容器中压强维持不变D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变13.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、24SO、NO3−B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2−、Cl−、HCO3−C.含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、24SO、Na+D.常温下c（OH−）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl−、Br−14.下列有关电离和水解的说法正确的是（）A.醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大B.升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH−)增大，pH也增大C.Na2CO3溶液因水解显碱性，加入水，水解程度增大，碱性增强D.醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO−)增大，n(H+)减小。15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)B.0.11LmolNH4Cl和0.11LmolHCl溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.11LmolC.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO−)c(H+)c(OH−)-4-D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②④①③⑤16.下列叙述中不正确的是（）A.0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH)c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B.25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D.等PH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HAHB17.下列实验操作正确的是()A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面B．测定某无色溶液的pH值时：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定D．向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有18.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1-5-判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D.Q3Q1Q2二、填空题（5小题，共46分）19.10分按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p能级上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p能级上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的价电子排布为3s23p6。(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式:、、、、(至少写出4个)。(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式:、(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过反应来实现;检验某溶液中是否含有B−,通常所用的试剂是。(4)写出E的元素符号:,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是。20.10分锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________________。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。（3）ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。21.10分新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质-6-为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。（2）甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________________。（3）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，a电极的电极方程式为：________，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为_______。22.10分400℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）反应从开始至平衡时v(X)＝________________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为________________。（2）若t3s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是________；400℃时该反应的平衡常数为________。（3）t4s时改变的条件是________，若该反应具有自发性，则此时平衡向________________(填-7-“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。23.6分(1)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2−(aq)，其Ksp=____________(写表达式)。(2)下列说法错误的是_______。A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH−，前者为溶解平衡，后者为电离平衡C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32−效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大(3)用下图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如下图所示。该电解池的阳极反应式为。-8-高二期末化学参考答案选择题18×3=54分题号123456789101112131415161718答案DDCCDCCAABACDBABBA19题10分(1)KOHHClOKClO3HClO4等任写4个2分(2)2K+2H2O=2KOH+H2↑2分2H2O2H2+O2↑2分(3)颜色反应1分AgNO3HNO31分(4)Ar1分光谱分析1分20.10分(1)[Ar]3d102s22分(2)大于2分Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（或铜失1个电子后4s上全空,稳定）2分(3)ZnF2是离子化合物，另3个不是2分(4)平面三角形1分sp21分21.10分（1）CH4-8e−+10OH−==CO32−+7H2O2分（2）O2+4e−+2H2O==4OH−2分（3）H2(或氢气)2分2Cl−-2e−==Cl2↑2分2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑2分-9-22.10分（1）v(x)=0.09mol·L-1·s-12分CBA2分（2）0.2mol·L-12分10/32分（3）升高温度1分逆反应方向1分23.6分（1）c2(Ag+)×c(S2−)2分（2）C2分（3）2Cu-2e−+2OH−==Cu2O+H2O2分