江西省南昌市第十中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

1江西省南昌市第十中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题说明：本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟。注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3．考试结束后，请将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H:1O:16Al:27Mg:24Na:23Fe:56Cu:64S:32Si:28Cl:35.5Ba:137第I卷(选择题共48分)一、选择题（共16题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1.为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了系列活动．下列不符合这一主题的是（）A.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C.通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NAC.25℃，101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAD.4℃，101.3kPa时，54mlH2O中含有的原子数为3NA24.下列操作正确的是（）①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④定容A.只有②B.②③C.③④D.全不对5.下列有关说法正确的是（）A.焰色反应是化学变化B.CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C.Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D.25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大6.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧8.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(）A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2-D.AlCl3→Al(OH)39.下列物质不能通过化合反应制得的是(）A.NaHCO3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO310.有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7mol/L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为(）A.5．6gB.10．6gC.11．2gD.16．8g11.硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是(）A.陶瓷B.金刚石C.水晶D.大理石312.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(）物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤A.AB.BC.CD.D13.向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为(）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.1∶314.某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42﹣离子中的若干种。某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(）A.实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02mol·L－1B.实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2C.若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证D.原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2mol·L－115.向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是(）4A.a的取值范围为0.9g＜a＜1.2gB.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD.x=2y16.往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法错误的是(）A.D点对应纵坐标为6.4B.B点后溶液的颜色为蓝色C.该100g溶液中的CuCl2质量分数为13.5%D.取DE两点间（不含D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题（共6小题，共52分）17.（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。提示:黄緑色气体乙是氯气。5请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________，丙________，H_______（2）根据要求回答：①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：；②反应③离子方程式；③反应⑦离子方程式；④反应⑥化学方程式。18.（10分）绿矾（FeSO4•7H2O）可用做净水剂、除草剂等．某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下：请回答下列问题：（1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和________．（2）试剂C是________．（3）③中反应的离子方程式是、．（4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是________．19.（6分）（1）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3计）（2）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2=8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：①1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________L②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为________L20.（6分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通6入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：（1）a线分别代表溶液中________的变化情况；（2）c线分别代表溶液中________的变化情况；（3）原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为________；21.（8分）一定质量的镁、铝混合物投到2mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：（1））80～90mL对应反应的离子方程式．（2）金属铝的质量为________（3）盐酸的体积是________mL．（4）a的取值范围是________．22.（8分）已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和K2MnO4以及MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+）．（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是________（填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有________mol的电子转移．（2）a+b的最大值为________，a+b最小值为________．7答案解析部分第I卷(选择题每题3分共48分)1.【答案】D2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】D11.【答案】A12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】D15.【答案】D16.【答案】B第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.(本题共14分，每空2分)（1）Al；HCl；Fe(OH)2（2）①产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+；④4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)318.（本题共10分，每空2分）（1）OH﹣（2）稀硫酸（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑（4）5：5：119.（本题共6分，每空2分）（1）378（2）308；5220.（本题共6分，每空2分）（1）I－（2）Fe3＋（3）3∶221.（本题共8分，每空2分）（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2）0.54g（3）80（4）0≤a＜50822.（本题共8分，每空2分）（1）MnCl2；0.6（2）0.25；0.2